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酸:定义:在溶液中分离的阳离子,都是 H+ 的化合物。
特性:1它能使紫色石蕊溶液变红。
2.酸+活性金属氢。
含有气体+盐。 3.酸+金属氧化物(即碱性氧化物)水+盐。
4.酸可以与所有碳酸盐反应形成 CO2 等。
碱基:定义:在溶液中分离的所有阴离子都是OH-的化合物。
性状: 1.使紫色石蕊溶液变蓝,使酚酞供试品溶液变红。
2.碱+金属氧化物(即酸氧化物)盐+水。
酸和碱之间可以发生中和反应,产生盐和水。
盐:定义:由金属离子+酸性离子产生的化合物。
特性:1盐 + 金属 另一种盐 + 另一种金属。
2.盐 + 酸 另一种盐 + 另一种酸。
3.盐+碱 另一种盐+另一种碱。
4.盐+盐 另外两种盐。
根据定义进行区分和分类。
方程式,您可以根据性质自己编写。
至于各种题目,网上不是有的吗,找往年的高中考试题,还有竞赛题就行了。
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你问的问题有点大,主要是在教科书上,一些参考书应该有这方面的总结,关键是要多记住。 那我精通应用,我正在学习化学,我的孩子也在初中三年级,他即将参加高中入学考试。 希望大家都能取得好成绩!
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直接背诵教材上的所有化学式,背诵完就会全部理解
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氧化铁。
其他三种电离阳离子都是氢离子,而氧化铁则不是。
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(5)酸+碱-盐+水(中和反应)。
盐酸和烧碱反应:HCl + NaOH = NaCl + H2O 显然没有观察到。
盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH = KCl + H2O
盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 蓝色沉淀消失,溶液变蓝色。
盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Cu(OH)2 = 氯化钙2 + 2H2O
盐酸与氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3 H2O 红褐色沉淀消失,溶液变黄。
氢氧化铝药物** 高酸性:3HCl + Al(OH)3 = ALC3 + 3H2O
硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O
硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2 H2O 蓝色沉淀消失,溶液变蓝色。
硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 + 6 H2O 红褐色沉淀消失,溶液变黄。
硝酸和烧碱反应:HNO3 + NaOH == nano3 + H2O
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(5)酸拷贝+
碱---盐+
水(中和反应攻击)。
盐酸与烧碱反应:HCl
naohnacl
H2O 在表面上是不可观察到的。
盐酸与氢氧化钾反应:HCl
kohkcl
H2O盐酸与氢氧化铜反应:2HCl
cu(oh)2
cucl2+2
H2O蓝色沉淀物消失,溶液变蓝色。
盐酸与氢氧化钙反应:2HCl
cu(oh)2
cacl2+2
H2O、盐酸和氢氧化铁反应:3HCl
fe(oh)3
fecl3+3
H的红褐色沉淀物2O消失,溶液变黄。
氢氧化铝药物** 高酸性:3HCl
al(oh)3
alcl3+3
H2O硫酸与烧碱反应:H2SO4
2naohna2
so4+2h2o
硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4
2koh=k2
so4+2h2o
硫酸与氢氧化铜反应:H2SO4
cu(oh)2
cuso4+2
H2O蓝色沉淀物消失,溶液变蓝色。
硫酸与氢氧化铁反应:3H2SO4
2fe(oh)3
fe2(so4)3+6
H的红褐色沉淀物2O消失,溶液变黄。
硝酸和烧碱反应:Hno3+
naoh=nano3
h2o
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电离时,它是可以完全电离的强碱。
部分电离为弱碱。
钾、钠、钡和钙的碱是强碱,其他碱是弱碱。
酸性溶液是指酸的水溶液、强酸的酸盐溶液、强酸和弱碱盐的水溶液。
碱性溶液是指碱的水溶液、某些弱酸的酸盐、碱性盐的水溶液、强碱和弱盐的水溶液。
中性溶液为水或强酸强碱盐溶液,部分弱酸弱碱盐溶液测试酸碱度:用pH试纸。
检查pH值:用专用仪器。
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这涉及元素的金属和非金属强度。
金属性越强,氢氧化物的碱性越强,例如,钾的金属性比钠强,所以氢氧化钾比氢氧化钠更碱性,是强碱。
非金属性质越强的**氢化物(氟除外),例如,氯的非金属性质比硫强,所以高氯酸的酸性比硫酸强,硫酸是一种强酸。
一般可以通过元素周期表的位置来判断,中间的元素,如硅、碳、铝等,氢化物或氢氧化物属于弱酸和弱碱(氢氧化铝是两性氢氧化物,能与强酸和强碱反应)。
元素周期表左下角金属元素的氢氧化物是强碱,右上角非金属元素(氟除外)中**氢化物最多的是强酸,这个定律适用于元素的主要族群。
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这很简单。
金属离子在碱中的金属性质越强,碱度越强。
酸中的卤素越强,酸度越强(但不是绝对的)初中化学,盐酸、硫酸、硝酸均为强酸; 碳酸是弱酸,氢氧化钠是强碱。
强酸和弱碱盐溶液呈弱酸性,如硫酸镁。
强碱性和弱酸性溶液是弱碱性的,如小苏打和小苏打。
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初中化学基本都是靠背的,就几个,就背下来,楼上几个人都说已经很清楚了,具体的高中会讲,干脆参加高中入学考试就不用再认真了。
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金属元素越是强碱形成的碱,还原性越弱是弱碱。
不一定,就酸而言,强酸无论如何都是非常氧化的。
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初中强酸:硝酸、硫酸、盐酸(三种强酸)。
初中强碱:钾、钙、钠、钡碱。
其余的是弱酸,弱碱。
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初中时,我记得NA和K Ca的碱是强碱,其他是弱碱,如果是酸,盐酸、硫酸、硝酸都算是强酸,其他的都是弱碱。
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1.酸能与活性金属反应生成相应的盐和氢
1、 zn + 2hcl = zncl2 + h2 ↑;
2、 zn + h2so4 = znso4 + h2 ↑
3、 fe + 2hcl = fecl2 + h2 ↑
4、 fe + h2so4 =feso4 + h2 ↑
al + 6hcl = 2alcl3 + 3h2 ↑;
al+3h2so4 =al2(so4)3 + 3h2 ↑;
7、mg + 2hcl = mgcl2 + h2 ↑;
8. 镁+H2SO4 = 硫酸镁4 + H2 其次,酸能与一些金属氧化物反应生成水,碱能与一些非金属氧化物反应生成水 1、Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O;
2、fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o;
3、zno + 2hcl = zncl2 +h2o;
4、zno + h2so4= znso4 +h2o;
naoh+co2= na2co3+h2o;
6、ca(oh)2+co2= caco3↓+h2o;
naoh+so2= na2so3+h2o;
8、ca(oh)2+so2= caso3↓+h2o;
课件做的很好,就是把知识点总结出来,一页知识点,适当地加上几个练习题,然后再润色,最重要的是要注意背景和文字的对比,不然投射就不好了。
1.(1)解为A、B、C、E
2)苏打水:**有很多气泡冒出来(或加入澄清的石灰水使其浑浊);在盐水中的硝酸银溶液中加入白色沉淀; 将二氧化锰添加到过氧化氢中会产生大量气体; 将硬水加入碳酸钠溶液中沉淀。 >>>More