化学、溶液、酸和碱,如何学习 20

发布于 教育 2024-07-31
14个回答
  1. 匿名用户2024-01-31

    酸:定义:在溶液中分离的阳离子,都是 H+ 的化合物。

    特性:1它能使紫色石蕊溶液变红。

    2.酸+活性金属氢。

    含有气体+盐。 3.酸+金属氧化物(即碱性氧化物)水+盐。

    4.酸可以与所有碳酸盐反应形成 CO2 等。

    碱基:定义:在溶液中分离的所有阴离子都是OH-的化合物。

    性状: 1.使紫色石蕊溶液变蓝,使酚酞供试品溶液变红。

    2.碱+金属氧化物(即酸氧化物)盐+水。

    酸和碱之间可以发生中和反应,产生盐和水。

    盐:定义:由金属离子+酸性离子产生的化合物。

    特性:1盐 + 金属 另一种盐 + 另一种金属。

    2.盐 + 酸 另一种盐 + 另一种酸。

    3.盐+碱 另一种盐+另一种碱。

    4.盐+盐 另外两种盐。

    根据定义进行区分和分类。

    方程式,您可以根据性质自己编写。

    至于各种题目,网上不是有的吗,找往年的高中考试题,还有竞赛题就行了。

  2. 匿名用户2024-01-30

    你问的问题有点大,主要是在教科书上,一些参考书应该有这方面的总结,关键是要多记住。 那我精通应用,我正在学习化学,我的孩子也在初中三年级,他即将参加高中入学考试。 希望大家都能取得好成绩!

  3. 匿名用户2024-01-29

    直接背诵教材上的所有化学式,背诵完就会全部理解

  4. 匿名用户2024-01-28

    氧化铁。

    其他三种电离阳离子都是氢离子,而氧化铁则不是。

  5. 匿名用户2024-01-27

    (5)酸+碱-盐+水(中和反应)。

    盐酸和烧碱反应:HCl + NaOH = NaCl + H2O 显然没有观察到。

    盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH = KCl + H2O

    盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 蓝色沉淀消失,溶液变蓝色。

    盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Cu(OH)2 = 氯化钙2 + 2H2O

    盐酸与氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3 H2O 红褐色沉淀消失,溶液变黄。

    氢氧化铝药物** 高酸性:3HCl + Al(OH)3 = ALC3 + 3H2O

    硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

    硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O

    硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2 H2O 蓝色沉淀消失,溶液变蓝色。

    硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 + 6 H2O 红褐色沉淀消失,溶液变黄。

    硝酸和烧碱反应:HNO3 + NaOH == nano3 + H2O

  6. 匿名用户2024-01-26

    (5)酸拷贝+

    碱---盐+

    水(中和反应攻击)。

    盐酸与烧碱反应:HCl

    naohnacl

    H2O 在表面上是不可观察到的。

    盐酸与氢氧化钾反应:HCl

    kohkcl

    H2O盐酸与氢氧化铜反应:2HCl

    cu(oh)2

    cucl2+2

    H2O蓝色沉淀物消失,溶液变蓝色。

    盐酸与氢氧化钙反应:2HCl

    cu(oh)2

    cacl2+2

    H2O、盐酸和氢氧化铁反应:3HCl

    fe(oh)3

    fecl3+3

    H的红褐色沉淀物2O消失,溶液变黄。

    氢氧化铝药物** 高酸性:3HCl

    al(oh)3

    alcl3+3

    H2O硫酸与烧碱反应:H2SO4

    2naohna2

    so4+2h2o

    硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4

    2koh=k2

    so4+2h2o

    硫酸与氢氧化铜反应:H2SO4

    cu(oh)2

    cuso4+2

    H2O蓝色沉淀物消失,溶液变蓝色。

    硫酸与氢氧化铁反应:3H2SO4

    2fe(oh)3

    fe2(so4)3+6

    H的红褐色沉淀物2O消失,溶液变黄。

    硝酸和烧碱反应:Hno3+

    naoh=nano3

    h2o

  7. 匿名用户2024-01-25

    电离时,它是可以完全电离的强碱。

    部分电离为弱碱。

    钾、钠、钡和钙的碱是强碱,其他碱是弱碱。

    酸性溶液是指酸的水溶液、强酸的酸盐溶液、强酸和弱碱盐的水溶液。

    碱性溶液是指碱的水溶液、某些弱酸的酸盐、碱性盐的水溶液、强碱和弱盐的水溶液。

    中性溶液为水或强酸强碱盐溶液,部分弱酸弱碱盐溶液测试酸碱度:用pH试纸。

    检查pH值:用专用仪器。

  8. 匿名用户2024-01-24

    这涉及元素的金属和非金属强度。

    金属性越强,氢氧化物的碱性越强,例如,钾的金属性比钠强,所以氢氧化钾比氢氧化钠更碱性,是强碱。

    非金属性质越强的**氢化物(氟除外),例如,氯的非金属性质比硫强,所以高氯酸的酸性比硫酸强,硫酸是一种强酸。

    一般可以通过元素周期表的位置来判断,中间的元素,如硅、碳、铝等,氢化物或氢氧化物属于弱酸和弱碱(氢氧化铝是两性氢氧化物,能与强酸和强碱反应)。

    元素周期表左下角金属元素的氢氧化物是强碱,右上角非金属元素(氟除外)中**氢化物最多的是强酸,这个定律适用于元素的主要族群。

  9. 匿名用户2024-01-23

    这很简单。

    金属离子在碱中的金属性质越强,碱度越强。

    酸中的卤素越强,酸度越强(但不是绝对的)初中化学,盐酸、硫酸、硝酸均为强酸; 碳酸是弱酸,氢氧化钠是强碱。

    强酸和弱碱盐溶液呈弱酸性,如硫酸镁。

    强碱性和弱酸性溶液是弱碱性的,如小苏打和小苏打。

  10. 匿名用户2024-01-22

    初中化学基本都是靠背的,就几个,就背下来,楼上几个人都说已经很清楚了,具体的高中会讲,干脆参加高中入学考试就不用再认真了。

  11. 匿名用户2024-01-21

    金属元素越是强碱形成的碱,还原性越弱是弱碱。

    不一定,就酸而言,强酸无论如何都是非常氧化的。

  12. 匿名用户2024-01-20

    初中强酸:硝酸、硫酸、盐酸(三种强酸)。

    初中强碱:钾、钙、钠、钡碱。

    其余的是弱酸,弱碱。

  13. 匿名用户2024-01-19

    初中时,我记得NA和K Ca的碱是强碱,其他是弱碱,如果是酸,盐酸、硫酸、硝酸都算是强酸,其他的都是弱碱。

  14. 匿名用户2024-01-18

    1.酸能与活性金属反应生成相应的盐和氢

    1、 zn + 2hcl = zncl2 + h2 ↑;

    2、 zn + h2so4 = znso4 + h2 ↑

    3、 fe + 2hcl = fecl2 + h2 ↑

    4、 fe + h2so4 =feso4 + h2 ↑

    al + 6hcl = 2alcl3 + 3h2 ↑;

    al+3h2so4 =al2(so4)3 + 3h2 ↑;

    7、mg + 2hcl = mgcl2 + h2 ↑;

    8. 镁+H2SO4 = 硫酸镁4 + H2 其次,酸能与一些金属氧化物反应生成水,碱能与一些非金属氧化物反应生成水 1、Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O;

    2、fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o;

    3、zno + 2hcl = zncl2 +h2o;

    4、zno + h2so4= znso4 +h2o;

    naoh+co2= na2co3+h2o;

    6、ca(oh)2+co2= caco3↓+h2o;

    naoh+so2= na2so3+h2o;

    8、ca(oh)2+so2= caso3↓+h2o;

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课件做的很好,就是把知识点总结出来,一页知识点,适当地加上几个练习题,然后再润色,最重要的是要注意背景和文字的对比,不然投射就不好了。

19个回答2024-07-31

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