由于氧化还原反应，以下离子不能在溶液中大量共存 （ ）。

NO3- 铁2+ 这两个离子由于 NO3-而氧化。

Fe2+ 是还原性的，所以它不能共存。

Ag+ Cl- 在 b 中会形成沉淀，但这不是由于氧化还原反应。

C Ba2+ SO4 沉淀不是由于氧化还原反应。

D Cu2+ OH- 沉淀不是由于氧化还原反应。

清楚？ H3O+ 是 H+，和 NO3- 是硝酸。

A，H3O+是H+，加上NO3-是硝酸，具有很强的氧化作用，会氧化Fe2+变成Fe3+

AH3O+ 是 H+，与 NO3- 是硝酸，氧化 Fe2+。

a。Hno的氧化还原3 和Fe2+ 由 H+ 来自 H3O+ 组成。

在 B 中，mno4- 离子是氧化的，S2- 离子是强还原性的。

2 d 按标准条件，其质量为22g，摩尔质量为44g mol，如果纯净，则气体的相对分子质量为44

这是一个不同的物理量，当摩尔质量以 g 摩尔为单位时，它在数值上等于其相对分子质量。 但它们的单位不同，相对分子质量是以 1 为单位的比率

所以d不对，7，只知道第一个问题......MnO4 有氧化差异，S有还原性， 2、第一个问题说明：MnO4- 是氧化剂， S2- 是还原剂。 因为前者最多，后者价格低廉。

第二个问题的解释：我觉得选择其实是错误的，因为钙离子会水解形成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水。 水中的实际钙离子将小于 1mol。

在1,1中，氢氧化物将与亚硫酸氢盐反应，在c中氢离子将与亚硫酸氢盐反应，d硅酸盐将与氢离子反应。

它应该在标准条件下，标准条件下的水C是固液混合物，平均距离与气体不相等，D中的气体可能与磨合气体混合，如果两者反应形成沉淀或水在其他条件下，相对分子量不为440,1. 由于氧化还原反应，以下离子组不能大量共存。

a、na+、oh-、(so4)2-、hso3- b、mno4-、na+、(so4)2-、s2-

c、h+、na+、cl-、(so3)2- d、(sio3)2-、(co3)2-、k+、h+

2. 以下说法是正确的。

一个。1mol氯化钙在水中电离后，可得到1molCa2+和2molCl-

湾。在相同的温度和压力下，任何气体所占的都是 1mol

三.在标准条件下，水、氧和氮分子之间的平均距离相等。

d.在标准条件下，如果气体的质量为22g，则气体的相对分子质量为44g mol

答案分别是B和A，尤其是为什么在徐丹通的第二道题中不能选择选项D？

ag+cl-=agCl 沉淀物不是氧化还原。

b 3Fe2+NO3-+4H+=3FE3++NO+2H2O 发生氧化还原反应 答案：B

C Ba2+SO42-=硫酸钡4 沉淀物不是氧化还原。

d Cu2++2OH-= Cu（OH）2 沉淀物 NH4++OH-= 不是氧化还原反应。

ACD中发生的反应的化合价不会改变，因此它不是氧化还原反应。

Aag 和 Cl 沉淀。

B H3O+其实是氢离子水合，相当于氢离子，而NO3-相当于硝酸，氧化性强，能与2价铁反应，所以选择B

a.Ba2+ 和 SO4 2- 不共存，复分解反应 B 共存。

C MnO4- 和 I- 在 H+ 存在下发生氧化还原反应，不能共存。

和 CO3 2-不能共存，发生复分解反应。 答案 C

c，因为 KMno4 氧化和 I 可还原。

a. 正确。 不能共存。 S的反应2O32- 与 H+： S2O32- +2 H+ = S+SO2 +H2O

b. 错误。 可以共存。 NO3- 不氧化 Fe2+ 在没有 H 的情况下+ +

c. 错误。 不能共存。 但是H2PO4-与OH-反应得到PO43-，这不是氧化还原反应。

d. 错误。 不能共存。 S之间的沉淀反应2- 和 Cu2+ 产生 Cus，这不是氧化还原反应。

选择A不是一个好问题。 关于S2O32-in-S的价态有三种观点：

从表面上看，如果 S2O32- 中的 s 是 +2 化合价，那么 A 是氧化还原反应。

想想 s2o32- 中的 s，一个是 +4，另一个是 0。 ，则 a 不是氧化还原反应。

想想 S2O32- 中的 s，一个是 -2 价，另一个是 +6 价。 ，则 a 是氧化还原反应。

这三种观点都有一定的道理。

答： A2H+ +S2O32-=S +SO2 +H2O 发生氧化还原反应。

b.可以共存。 c H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2O 复分解型 D Cu2++S2-=Cus 复分解型。

答案是B，因为Fe2+正在还原，而No 3-正在氧化，两者会发生氧化还原反应而不能共存，其他选项没有。

A，Fe2+离子是可还原的，NO3

离子在酸性条件下有很强的氧化作用，两者发生氧化还原反应，不能大量共存，所以选择;

B.Ag+和Cl-离子由于沉淀的形成而不能共存，但发生的不是氧化还原反应，不符合题目要求，所以不选择B;

C、Ba2+ 和 SO4

2-离子由于沉淀的形成而不能共存，但发生的不是氧化还原反应，不符合题目要求，所以不选择c;

D，Cu2+和OH-离子不能共存，因为会形成沉淀物NH4

NH3？，由OH-离子形成H2O不能大量共存，但发生的不是氧化还原反应，不符合题目要求，所以不选择D

所以选择A

答案是硝酸盐在酸性条件下有很强的氧化作用，亚铁离子不是最易还原的，所以可以被硝酸盐氧化; 在a中，三价铁离子和氢氧化物不能大量共存，但由于两者结合形成沉淀，虽然三价铁离子有很强的氧化作用，但其他离子是不可还原的，所以不会发生氧化还原反应; 氯离子和硫酸根不能与银离子大量共存，硫离子和银离子可以形成微溶性硫酸银，但也有氯离子，氯离子和银离子有较强的结合力，所以硫酸银不会产生，而是氯化银沉淀，几种离子没有氧化和还原作用; 在d中，碳酸盐和氢离子不能大量共存，但由于碳酸盐和氢离子结合形成碳酸，碳酸分解成水和二氧化碳，高锰酸盐在酸性条件下会有很强的氧化作用，但其他离子是不可还原的，所以不会发生氧化还原反应。

a.铁离子和氢氧根离子不能共存，形成氢氧化铁沉淀，但不发生氧化还原反应。

B，Fe2+，H+，NO3-会发生氧化还原反应，亚铁离子会被硝酸氧化成铁离子。 3fe2++4h++no3-==3fe3++no↑+2h2o。

c.氯离子、硫酸根离子和银离子不能共存。 然而，没有发生氧化还原反应。

d.氢离子和碳酸根离子不能共存，但不发生氧化还原反应。

选择 B。 硝酸根离子在中性或碱性条件下不表现出强烈的氧化作用，而只在酸性条件下表现出强烈的氧化作用。

发生氧化还原反应生成 Fe3+ 和 NO。

B H+ NO3- 铁2+ 三者必须进行氧化还原反应。

你提到的这些物质中有许多是以固态存在的，但它们往往是不稳定的，通常在自然界中不存在。

例如三硫化铁（Ferric Sulfide），在干燥状态下，三价非离子铁不能氧化-2价硫元素，而在强碱性溶液中，Fe3+能与S2-反应生成三硫化铁沉淀。

两种或一种或多种氧化还原在形成化合物的过程中会发生，电荷的转移会发生并达到平衡状态，如Fe3O4中含有三价铁和二价铁，磁铁矿是一种客观存在于自然界中的相对稳定的矿物。

硫代硫酸在氢离子存在下会发生氧化还原反应。

硫代硫酸和中硫为6和2价，反应后生成硫和二氧化硫，分别为0和4价，发生定心反应。 氧化还原的一种。

主题A的重点是由于[氧化还原反应]的发生，大量人员无法共存。

BCD全部沉淀，但不发生氧化还原反应，三价铁在A中反应生成三价铁。