原子和分子有什么区别，原子和分子有什么区别？

首先，让我们谈谈他们的概念，即分子是独立存在的最小粒子，保留了物质的化学性质，但不保持其物理性质。 原子是在化学反应中可以分解的最小单位。 此外，它们的区别是 1.成分不同

分子由原子组成，原子由质子、中子和电子组成。 2.化学反应中的情况不同：分子在化学变化中不是最小的粒子，在化学变化中可以分为原子; 原子是化学变化中最小的粒子。

让我们谈谈它们的共同点：它们都是构成物质的小的、看不见的粒子，它们都在以不规则的运动运动。

原子是构成物体的基本粒子。 原子决定了物体的性质。 分子由原子组成。

确定对象的属性。 例如，水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。

H2O）通常呈液态，当温度达到零度以下时凝结成固态。

很简单，在化学变化中，分子是可分的，原子是不可分割的，呃，楼上的那个，谁说起源比分子大？ 一个分子是由一个或几个原子组成的，区别在于原子比分子小，分子等于10的负十次方原子组成分子，分子保持物质的物理性质不变，原子保持物质的化学性质不变。

分子是构成物质的最小粒子（物质是宏观的，可见的） 原子是构成分子的最小粒子（分子是微观的，看不见的） 但是惰性气体应该被去除，因为惰性气体是由原子组成的（例如，he、ne等）。

分子也是看不见的，它可以分成原子，一个品种或多个原子构成分子，原子是看不见的（但电子显微镜似乎是可见的）它是最基本的粒子，金属是由原子组成的，单晶硅也是，还有金刚石、盐是一种分子（离子晶体）在固态溶解在水中后变成离子， NH4、CO2 等都是分子。

在物理学中，所有粒子统称为分子（包括原子）。 在化学中，一个分子由2个以上的原子组成，原子形成一个核系统，分子有多个原子核。

分子一般是指原子通过相互作用形成的具有相对稳定的结构和成分的粒子，原子是广义上的分子。

在化学变化中，分子可以分离，而原子不能再分离。

分子由原子组成。

首先，概念不同。

1.分子是独立维持物质化学性质的最小粒子，由原子以一定的键序和空间排列结合在一起组成，这种键合顺序和空间排列称为分子结构。 由于分子内原子之间的相互作用，分子的物理和化学性质不仅取决于构成它的原子的类型和数量，还取决于分子的结构。

2.原子是化学元素的基本单位，是化学变化中最小的粒子，即不能通过化学变化重新划分的粒子，由原子核和围绕原子核运动的电子组成。 原子通常构成物质的最小单位，称为元素。 已知元素有 119 个。

因此具有核结构。

2.在化学变化中是否可分离。

1.分子在化学变化中是可分离的。

2.原子在化学变化中是不可分割的，原子可以重新组合成新的分子，形成新的物质或直接构成物质。

第三，特点不同。

1.原子的质量很小，并且不断不规则地运动; 原子之间有间隔; 同一种原子的性质是一样的，不同种类的原子的性质是不同的。

2.分子之间有间距; 构成物质的所有分子都处于永无止境的不规则运动中。 温度越高，分子扩散越快，在固体、液体和气体中，气体扩散最快。

由于分子的运动与温度有关，因此这种运动称为分子的热运动; 一般分子直径在10-10m左右; 分子很小，但有一定的体积和质量; 同一种物质的分子性质是相同的，不同物质的分子性质是不同的。

77 位关注者。

1.尺寸不同。

原子：指与化学反应不可分割的基本微粒，原子在化学反应中不可分割。

分子：是由原子按一定的键合顺序和空间排列而成的整体，这种键合顺序和空间排列称为分子结构。

质子：质子是一种亚原子粒子，正电荷为 10-19 库仑 （c），电子：最早发现的基本粒子。

量子：如果物理量存在最小的不可分割的基本单位，则该物理量被量化，最小的单位称为量子。

粒子：指物质中可以以自由状态存在的最小成分。

2.成分不同。

原始埋地燃烧器：原子由原子核和围绕原子核移动的电子组成。

分子：分子是由原子组成的，原子通过一定的力以一定的顺序和排列组合成原子。

质子：质子属于重子类，由两个上夸克和一个下夸克在强相互作用下通过胶子组成。

电子：所有原子都由带正电的原子核和许多围绕它移动的电子组成。

量子：一个不可分割的基本实体。

粒子：不同的粒子，由不同的成分组成。

扩展说明：粒子发现之旅。

1897年，汤姆森发现了电子，1911年，卢瑟福提出了原子的核结构。 然后我们发现了光子，并认为“光子、电子、质子和中子”是构成物质的不可分割的粒子，所以我们称它们为“基本粒子”。

在19世纪末，原子被认为是构成物质的最小粒子。 在发现电子、质子和中子之后，许多人认为光子和它们是构成物质的“基本粒子”。

数以百计的不是由质子、中子和电子组成的新粒子逐渐被发现; 人们还发现，质子、中子等也有自己的复杂结构。 自20世纪下半叶以来，“基本”一词已被删除，统称为粒子。

自20世纪30年代以来，在宇宙射线的研究中发现了一些新的粒子。

1932年，正电子被发现;

1937年，这个孩子被发现;

1947年，发现了k介子和介子;

后来还发现了一些质量大于质子质量的粒子。

概念如下：

附着在碳原子上的碳原子称为初级碳原子，如ch3ch3中的碳是初级碳原子;

附着在两个碳原子上的碳称为二次碳原子，如ch3ch2ch3中的中间碳原子是二次碳原子;

与三个碳相连的碳原子称为叔碳原子，例如CH3CH（CH3）2分子中的中间碳原子为叔碳原子;

附着在四个碳上的碳原子称为季碳原子，如（CH3）2C（CH3）2，中间碳原子为季碳原子。

季碳原子（又称季碳原子）是指与四个碳原子直接相连的碳原子，通常用4°表示。

四级碳原子上没有氢原子，所以只有三种类型的氢（一次氢、仲氢和叔氢），没有四氢原子。

原子（物理概念）。

原子是化学反应中离不开的基本粒子。 原子在化学反应中是不可分割的，但它们可以在物理状态下分裂。 原子由原子核和围绕原子核移动的电子组成。

原子通常构成物质的最小单位，称为元素。 已知元素有 118 个。 因此具有核结构。

原子是一个元素，只是一个个体，而分子是由多个原子组合形成的整体。

分子可分为两种类型：元素和化合物。

例如，氧气不是惰性气体，它会表现为氧分子，写成o（由两个氧原子组成）。

化合物是由两种或多种不同元素组成的分子（请注意，化合物和混合物是两种不同的东西），例如二氧化碳，写成 CO（由一个碳和两个氧组成）。

热知识：还有一种叫做同素异形体的东西，两种彼此同素异形体的元素组成相同，但原子的结构或数量不同，比如氧（O）和臭氧（O），臭氧有三个氧原子，它是一种浅蓝色的气体，虽然它像氧一样由氧组成， 但它比原来的多了一个氧原子，这意味着它比氧更容易氧化。

分子和原子之间的相似之处是：分子和原子都是构成物质的基本粒子。 有些物质是由分子组成的。

例如，氧气由氧分子组成; 二氧化碳由二氧化碳分子组成。 有些物质是由原子组成的。 例如，金刚石由碳原子组成。

分子和原子的尺寸都很小。 分子和原子质量都很小，但仍然有质量，就像水分子的质量是公斤，氧原子的质量是公斤一样分子和原子在不断运动。

分子和原子之间有一定的间隔。 物质在不同条件下的三态变化主要是由于分子间距或原子间距大小的变化。 分子和原子都是可分和不可分割的。

分子和原子之间存在相互作用。 例如，氧气和氢气是常温下的气体，在加压和冷却时可以冷凝成液体，并能进一步凝固成固体。 这说明分子之间存在相互作用，作用的大小与分子之间的距离和质量有关，此外，每两个氧原子可以组合成一个氧分子，正常情况下每个氧分子不能分离成两个氧原子。

这表明原子之间也存在相互作用。 区别在于：在化学反应中，分子被分解成原子，但原子不能再分裂。

分子可以独立存在，但原子一般不能独立存在。 接触点：分子由原子组成。

原子是构成分子的粒子，原子也是直接构成物质的粒子。