高 2 化学问题，高 2 化学问题，紧急

题目可以计算如下：苯环有6个碳原子，两个碳碳双层建筑最多可以有4个碳原子，一个碳碳三层建筑最多可以有2个碳原子。 所以最多只能有 12 个碳原子。 所以排除 b、c。

下面分析a，a中只有9个碳原子，苯环中有6个碳原子，还剩下3个碳原子，可以在纸上画一张图来分析不可能满足要求的问题，至少要有10个碳原子才能满足问题。 所以排除一个。 选择 D。

使用不饱和度计算：

一个苯环的氢气减少8个。

一个碳-碳双键减少 2 个氢。

一个碳-碳三键的氢少4个，首先有一个苯环，两个双键和一个三键，所以氢少16个。

看项目a：如果有9个碳：是C9H4不匹配。

项目 B：如果有 17 个碳：C17H20 是正确的。

C：如果有20个碳：则为C20H28不匹配。

D项：如果有12个碳：则为C12H10不匹配。

因此，正确答案是 b 项。

我认为这个过程已经很清楚了！

很简单，苯同系物，通式c6+nh6+2n，从标题上看，碳和碳之间多了4个化学键，所以h比相同数量的c同系物少，通式变成c6+nh2n-2，所以b是正确的。

烷烃符合通式CNH（2N+2）。

苯环相当于四个双键。

多一个双键，少两个Hs

多一个三键，少四个 Hs

cnh(2n-16+2)

只有 b 是合规的。 你的 b 和 c 写在一起，读错了。

不饱和度计算为q=3+1+1+2; 因此，通式应为cnh2*n+2-2*q

在一本典型的教程书中，有一个计算碳原子数的公式。 你去看看。

首先，自来水被排除在外，这应该很简单。

C中的乙酸是弱电解质，加入氢氧化钠时反应变成强电解质，D中。

KCl溶液不与NaOH反应，但加入后离子浓度约为原来的两倍，只有B中的盐酸与NaOH中和，反应后离子浓度几乎不变。 所以答案是b

选择 C。 离子浓度可以表示电导率，反应前后溶液的体积可以设定不变，加入自来水或氯化钾溶液中，离子平衡变化可以忽略不计，离子增加约等于，; 加入。

HCl溶液相当于中和（强酸+强碱），离子还原约等于，而醋酸是弱酸，与氢氧化钠反应不完全（即使浓度也，所以离子还原小于。

Fe + O2 = 点火 = Fe3O4

4fe+3o2==2

2fe+3cl2==2fecl3

铁 + 2铁2 +） + H2 气体 ———铁 + 2HCl = 氯化铁2 + H2铁2O3 + 6H + = = 2铁3 +） + 3H2O （2铁3+） + 铁 = = 3铁2 +

2fe2+)+cl2==2fe3+

Fe3+）+3OH-）=Fe（OH）3 （沉淀）Fe（OH）3+3H+==FE3+）+3H2O（Fe2+）+2OH-）=Fe（OH）2 （沉淀）Fe（OH）2+2H+==FE2+）+2H2O4FE（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）32Fe（OH）3=（加热）=Fe2O3+3H2O

3Fe+2O2==（点火）Fe3O4

4fe+3o2==2fe2o3

fe2o3+6hcl==fecl3+3h2o2fecl3+fe==3fecl2

2fecl2+cl2==2fecl3

氯化铁3+3NaOH==Fe（OH）3 （沉淀）+3NaClFeCl2+2NaOH==Fe（OH）2 （络合物）+2NaCl2Fe（OH）2+O2+H2O==2Fe（OH）32Fe（OH）3=（加热）=Fe2O3+3H2ofe（OH）3+3HCl==FeCl3+3H2ofe（OH）2+2HCl==FeCl2+2H2O

假设混合后整个群体保持不变，中和反应发生在OH+H=H2O中。 [OH]的量最初是H离子的量，H离子的两位数反应后，H离子的总体积为100毫升所以 ph=-lg[h]=

1] 水 = 氢氧根离子 + 氢离子。铵离子 + 水 = 氨 + 氢离子。 铵离子 + 氢氧根离子 = 氨。

2] 水分子、氨分子、氢离子、氢氧根离子、铵离子、钾离子、氯离子。

3] 氯离子

如果分子中只有一个硫原子，则相对分子质量最小，= 32 = 941

所以有 6 个硫原子。

胰岛素的最小可能相对分子量为 941 克摩尔

每个分子中可能有 6 个硫原子。

1.让只有一个 s

32/x=x=2。硫含量百分比。

或 CNH3 过量：3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2NH3 缺乏 3Cl2 + 2NH3 = 6HCl + N2 或 D

4no+3o2+2h2o=4hno3

40 mLno 与 O2 反应。

或。 80ml NO与O反应2.

填充 40 毫升过量的 O2

c 密度小于水。

D H 任意，C、O 比应为 1：1

选项 A 因为核电荷的数量等于质子的数量，而且它们都属于碳元素，所以它们的质子数量相等，所以核电荷的数量也是一样的，因为 C12、C13 和 C14 中的 12、13、14 分别代表它们的相对原子质量，并且因为相对原子质量 = 质子数 + 中子数， 因为它们的质子数相等，而它们的相对原子质量不相等，而且它们的中子数多年来也是不相等的，所以这三种元素的中子数是不同的，因为它们的质子数相同，它们的电子层数也相同，而且因为它们都是碳元素， 它们的元素类型也相等。所以选择B

答：选择 B。 因为核电荷数是6，电子数是2，元素的种类都是元素c。

另外，你是刘怡然吗？

选择b是因为C12、C13和C14是同位素，所以中子数一定不同。

答案：B解析：核电荷数为6，电子数为2，元素类型均为C元素。