高中化学三道题亟待解决

1.刚好中和酸和碱，说明氢离子和氢氧根的数量相等，氢离子的含量是，氢氧的含量是，那么，所以x：y=2：1

2.假设某元素是A，那么A与S反应形成AXSY（X，Y是系数），其中硫是-2价，参与反应的物质A和S的量是总和，所以X：Y=2：1，根据A的化合价相加原理，假设A的化学价是Z， 所以 2Z=2Y，所以 Z=+1，只有选项 A 是合规的。

3.水的密度为1g ml，1mol为18g=18ml，mml为m 18mol，则每滴水为m 50*18=m 900mol，因此一滴水中所含的分子数为m 900na（na为阿伏伽德罗常数）。

因为 S 反应了。

这四款产品分别是K2S Fes Al2S3 CS2，只有A符合系数比，没有一楼那么复杂。

滴剂含有m 50ml，因为18ml是1mol，所以1ml是1 18mol 1滴是m 900mol

1 mol 包含 900 的 23 次方，因此一滴包含 m* 的 23 次方。

四根离子等物质的量，那么银离子就会与氯离子反应生成氯化银沉淀，溶液中的阳离子有：铅离子、钠离子、氢离子; 阴离子有：氢氧根离子、其他阴离子（可能是硝酸盐等）根据金属活性的顺序表，氢离子比铅离子氧化得更强，即电解时，氢离子的电子，铅离子一定不是电子;这是因为溶液中总是有被水电离的氢离子。

那么这个问题就相当于电解水了。 氧化产物为：氧，还原产物为：

氢。 物质的量比为：1：

2、质量比为：8：1。

阳极氯离子氧化，阴极银离子还原，生成1摩尔氯气，生成2摩尔金属银，所以氧化产物与还原产物的质量比为m（cl2）：m（ag）=71：108*2=71：216，选择a。

1.解决问题的关键在于Na2SO4的稀释，然后考虑硫酸，最后加入水。

设置：加入硫酸1ml，最后稀释至V2ML Na2SO4的总量保持不变，方程成立：200 求解V2 500ml 根据硫酸的总量建立方程：

200 1 1000 原硫酸 添加硫酸 总硫酸分解 v1 104ml

2.溶液的总体积为（

硫酸铜N（CuSO4）。

c 求解 v

所得水为30ml，产生的CO2体积为40ml，因此烃类中的烃类比例为2：3，而烃类仅为10ml，因此烃类的化学式为C4H6。

CH3CH2C ==CH（1-丁炔）。

CH3C = = CCH3 （2-丁炔）.

ch2=chch=ch2（1,3-丁二烯） 注：两个连续的等号“==”表示碳-碳三键，希望能理解。

微分法基于碳氢化合物烧毁公式，v=1+y 4

这样，求解1 10=v 30得到y=8，如果燃烧后二氧化碳少40，那么二氧化碳就是40，可以看出烃类中的c是4，即丁基，有1-定西、2定西、环丁烷，手机累了。

1 氧原子外壳电子构型 2 6、氢原子外壳 1;根据稳定性原理，氧原子的最外层得到两个电子形成一个八电子结构，氢原子的外壳为0个电子，此时两个原子都达到最稳定的结构（最外层的空壳半满，满成为最稳定的状态）， 所以它是一氧和二氢形成最稳定的水;

2.键长应依次增加，导致键能依次降低; 由于三个原子的半径增大，会导致键之间形成越来越长的键，你应该明白，在相同结构的情况下，键长越长，键能越弱。

3 与 2 原理相同。 至于第三个，目前你只能这样理解，在高中时，其实是由于双键和三键的组成，以及单电子的形成等很多原因。 当你做题的时候，你只需要由键能的差异引起。

1 氧原子的价电子是 2s2 2p4 其中有 3 种 p 轨道 根据排列原理，一个 p 轨道中有 2 个电子，剩余 2 个

每个 p 轨道有一个电子，而氢原子的价电子为 1s1，只有氧原子的其余两个 p 轨道共享电子。

为了达到稳定的结构，所以产品只能是水。

2 Cl2、Br2 和 I2 与主族元素的元素价电子相同，它们是两个共享电子形成共价键的原子。

从同一主基团的上到下，原子的电子壳层数量增加，因此最外层的普通电子形成化学键，并且两个原子相距较远。

所以键长依次增加，键能依次减小，键长依次增加，产生原子核共有的电子对。

束缚减弱，钥匙容易折断，钥匙可以依次放下。

3 原理与问题2相同：键能越低，越容易断键，所以相对而言，氮分子不容易发生加成反应。

而乙烯和乙炔容易发生加成反应。

铝的质量分数：（27*2） （27*2+16*3）=

氧的质量分数：