化学多项选择题！！ 初中三年级的2道选择题化学！！ 我想详细说明这个过程！！ 紧急

a是利用氧氧化;

b.是利用氮气的化学性质比较稳定，一般不与其他物质发生反应，也属于利用其化学性质;

c为惰性利用惰性气体，也是一种化学性质;

d属于物理性质，不同的惰性气体可以发出不同的光，霓虹灯充满氖气，通电时发出红光，可以穿过浓雾，可以作为航空和导航的指示灯。 充满氩气的氩气灯在通电时会发出蓝紫色的光; 在灯中充满氦气的氦灯在通电时会发出粉红色的光; 不同材质的玻璃灯，用不同含量的氦气、氖气、氩气混合气体，制成五颜六色的霓虹灯。 当灯管充满少量汞和氩气，灯的内壁涂有荧光物质时，通电时能发出类似太阳光的可见光，因此称为荧光灯。

充满氙气的高压长弧灯通电时发出的光比荧光灯强数万倍，因此被称为“人造小太阳”，可用于广场、体育场馆、机场等的照明。

所以选择D

选项 d a 氧气燃烧 b 可防止灯丝氧化，c 和 b 与 b 相同。

d是使光线更亮。

b 酒吧。 不会产生新的气体。

拜托，楼上有几个人不伤害别人，好b是利用稳定性n2是化学性质，使用物理性质应该是d电导率是物理性质。

b、由于使用氮气来稳定性能。

2kmno4 == k2mno4 + mno2 + o22kclo3 == 2kcl + 3o2

因此，KMno4 中只有一个 O 产生 O2，而 KCLO3 中的所有 3 个 O 都产生 O2，因此 KCLO3 失去更多的质量，即 KCLO3 留下的质量更少，因此指针偏向 KMno4，即向左。

选项b从第一个15g a所有反应中已知，然后加入10g a反应所有15g b，说明25g a和15g b完全反应，所以15g a和9g b完全反应，所以第一个b剩下15 - 9=6g，a是错误的。

15g A 产生 30g D，所以 25g A 产生 50g d，B 对。

反应中 A 与 B 的质量比 = 25：15 = 5：3，C 是错误的。

反应中 A 与 C 的质量比 = 15：30 = 1：2，D 是错误的。

所以选择B

答案是：b反应方程式：2kmNO4 = K2mNO4 + O2 + mNO2 相对分子质量 316 32

2kclo3=2kcl+3o2

从上面可以看出，高锰酸钾受热后流出的氧气较少，所以左边很重，指针是已知的，先15g a全部反应，然后加入10g a全部反应15g b，说明25g a和15g b完全反应， 所以 15g a 和 9g b 完全反应，所以第一个 b 剩下 15 - 9 = 6g，a 是错误的。

15g A 产生 30g D，所以 25g A 产生 50g d，B 对。

反应中 A 与 B 的质量比 = 25：15 = 5：3，C 是错误的。

反应中 A 与 C 的质量比 = 15：30 = 1：2，D 是错误的。

所以选择B

没想到我提交第一个问题的时候，sunshilin13会抄袭我的答案！

然后当我提交第二个问题时，我排在最底层！

我花了 10 分钟才写出答案！

1.解：设氧化钙的质量为x，二氧化碳的质量为y。

CaCO的质量3 = 150g 90% = 135gCaCO3 = 高温 = Cao + CO2

100 56 44135g x y100 56 44———=———=———x=,y=

135g x yA：得到氧化钙，同时得到二氧化碳。

例如，2al+3h2so4=al2（SO4）3+3h2 那么答案我花了 10 分钟才写出来！

1。解决方案：CaCO的质量3 = 150g （1-10%） = 135g 设氧化钙的质量为 x，二氧化碳的质量为 y。

CaCO3 = 高温 = Cao + CO2

100 56 44135g x y100/135g=56/x=44/y

x=，y=A：得到氧化钙，同时得到二氧化碳。

2.一个元素的每两个原子可以与一个酸的三个分子反应形成3个氢分子，则该元素的化合价为+3，酸基的化合价为-1

2r+6hm=2rm3+3h2

1.有135g碳酸钙，按化学方程式、二氧化碳、氧化钙。

2、；.因为氢分子中的氢原子都是由酸衍生而来的，所以根据标题，3个氢分子对应3个酸分子，所以酸的分子式为H2B，酸基的化合价为-2;然后写出化学方程式和天平，这个元素的化合价是+3。

100 56 44150g*90%

方程135如上，中间酸基的化合价不变，根据元素周期表为氯元素的化合价为负一价，而原子的变化与氢原子的变化之和相同，则原子为正三价，根据元素周期表为铝原子。

解：设氧化钙的质量为x，二氧化碳的质量为y。

CaCO的质量3 = 150g 90% = 135gCaCO3 = 高温 = Cao + CO2

100 56 44135g x y100 56 44———=———=———x=,y=

135g x yA：得到氧化钙，同时得到二氧化碳。

例如，2AL+3H2SO4=AL2（SO4）3+3H2

氧化铁是XG，氧化铜是YG

与足量的CO反应后，最后剩下的都是金属，还原的是O的质量，即Fe中0的质量分数2O3 是48 160 = Cuo中O的质量分数是16 80=

所以根据开始时的质量守恒是 x+y=

同步解 x=， y=

所以质量比是 x：y=1：1

克被氧化铁和氧化铜中氧原子的质量还原，因此含氧原子。

让氧化铁 xmol 氧化铜 YMOL 得到 3x+y= 160x+80y=

求解方程得到 x= y= 所以氧化铁与氧化铜的质量比是。

这个问题没有解决办法，因为物质是还原克，由化学方程式氧化铜相对原子质量为80，铜为64，还原为氧原子16,16：80=：x。 解为 x=16所以这个问题没有解决方案。

支持VCD vsd是老大哥说的。

通过观察反应可以知道碘酸钾生成的碘是1 6，因此是合格的产品。

ki03+5ki+6hcl==6kcl+3i2+3h2o214g 762g

m=i ki03=127 214

碘元素质量为：

碘含量是合格的。

5g中产生的电解水的质量为Xg。 由于硫酸的质量在电解过程中不会改变，因此公式如下：

解 x=5

硫酸的质量不变，变量称为未知，并列举关系。