以下两个化学问题，请咨询相关人员，希望大家能给我讲解解答！

1.。首先，找出石蕊溶液，它可以使盐酸变红，它可以使氢氧化钠和氢氧化钙变蓝。 剩下的是碳酸钠，然后氢氧化钠和氢氧化钙用碳酸钠滴落，沉淀为氢氧化钙。

2.选择D，因为只有Na2SO4、NaCO3和HCl两滴BaCl2滴的溶液沉淀了，那么剩下的没有沉淀的一定是HCL。 然后随着HCl滴产生的两个沉淀物，沉淀物会消失的是NaCO3，相反的是Na2SO4.

第一个问题其实是不同于与其他试剂的混合现象，所以方法很多，了解它们的反应现象很重要，比如碳酸钠、氢氧化钙沉淀、碳酸钠不沉淀、碳酸钠盐酸气泡、碳酸钠石蕊蓝。

第二个问题是指第一个问题，凡是与任何其他反应现象不同或颜色不同，则选择D：NaCO3可以分离氯化钡和盐酸，盐酸可以分离NaCO3和硫酸钠。

1.颜色为石蕊溶液，再将其装瓶，分别滴石蕊液，变红为盐酸，然后升入盐酸，将盐酸滴入其他3种未定溶液中，生成的气体为碳酸钠，再将另外2种未定溶液滴入碳酸钠中， 沉淀的是氢氧化钙，其余的是氢氧化钠。

当然，我的语言不准确，你可以自己组织一下！

2.选择 D

在第一个问题中，采用上述几个解决方案并将它们相互放置。 有些东西与正滴和反向滴水的现象不同。

问题 2， d

1.先取一个样品，紫色为石蕊溶液，然后让它分别与其他4种反应，红色为盐酸，让盐酸与其他三种反应，冒泡的是碳酸钠，再让碳酸钠与另外2种反应，析出的是氢氧化钙。 2d

1 石蕊是着色的 加入剩下的四石蕊 剩下的四石可以用碱判断石蕊是蓝色的，酸可以判断石蕊是红色的，盐酸来识别滴 剩下的三滴，有碳酸钠的气泡，剩下的两块继续加入盐酸，需要先看变红的顺序， 第一个变红的是 Naoh，最后一件事 Ca（OH）2 2 选择 D

1 石蕊溶液是紫色的，加入其他 4 个，变红的为盐酸，其余的变蓝。 其余三种加入盐酸，气体生成碳酸钠，其他两种无明显现象。 取碳酸钠加入剩下的两粒中，有白色沉淀生成氢氧化钙，无明显的氢氧化钠现象。 2 d

d.两个随机的相互反应首先确定有气体是 NaCO3（a） 和 HCl（b）。A型和B型与其他两组混合析出NaCO3

5 （1）溴水或酸性高锰酸钾溶液。

2）氢氧化钠溶液。

3）铁粉。4）银氨溶液或新生产的氢氧化铜。

1：选择一个

B：不同种类 C：同位素 D：同源物。

2：选择C3：选择C

答：中性B和D是碱性氧化物。

b） 1.a：h b：al c：cl d：f的电子式，氢原子和氯原子之间有一对电子，然后在氯原子的右上下两侧有一对电子。

（1） 1a、2c、3c

b） 1. a= h、b= al、c= cl、d= f；

2.H：Cl：（Cl 元素周围 8 个点）3 hclo4

选择A因为等效稀释，醋酸是弱酸，稀释电离度增大，稀释100ml，所以电离100ml较多，则H+较多。

b 中的电离常数仅与温度有关，因此相等。

d：n=浓度*体积，总物质的量相等（所以c中的量相等）。

1）简单分析表明，1mol的天然碱和5mol的盐酸完全反应生成3mol的二氧化碳，并且天然碱的反应完全，并且可能存在过剩的酸（天然碱，酸，反应生成NAHC3，部分生成CO2，缺酸（天然碱，酸，反应生成NAHCO3， 部分形成CO2，酸（trona，acid）不足。

4）在天然碱的完全反应下。

1 trona---3 二氧化碳。

w/332 v*

派生：v=

：2 2、A错了（碳原子与氢原子的比应为1：3） b正确 3、A、4、B、5、D

这么简单的问题也叫竞争问题。