为什么乙烯比甲烷更容易被高锰酸钾氧化

乙烯中的碳原子是sp2杂化，在垂直于键轴和分子平面的方向上，两个p轨道相交形成更流动的pai电子云，更容易受到亲电试剂（空轨道）的攻击。 甲烷中的碳原子是sp3杂化，形成的键都是sigma键，流动性比较小 乙烯与高锰酸钾反应时，形成高锰酸钾，类似于配合物，主要是因为与高锰酸钾相连的氧原子上有p轨道，在乙烯中容易被p轨道覆盖

在碱性条件下，反应生成a-乙烯2醇; 在强条件下（例如，加热或高锰酸钾过桥，或在酸性条件下），碳双键完全断裂，双键碳原子上的C-H键也被氧化断裂，形成含氧化合物（乙烯，氧化成CO2，H2O）。

因为乙烯分子中双键的键能小于c—c单键能的2倍，而双键中两个键的键能不相等，即双键中一个键的键能不等于双键键能的1 2， 并且一个键的键能小于另一个键的键能。因此，断开双键中的一个键所需的能量更少。

分子式。 c2h4

c c 双键。 关键角度。

钥匙长度（10-10m）。

键能（kj mol）。

乙烷 （348）。

乙烯615（键易断裂）348 2 696>615酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，乙烯可氧化成甲酸，高锰酸钾可氧化成二价锰盐：

因为乙烯中的双键键较长，键能较小。

因此，它容易破裂，容易被强氧化剂氧化，并发生氧化还原反应。

双键的两个键不完全相同，因此很容易断裂。

然而，单个键的四个键完全相同。

C=C碳双键不稳定！

CH4 稳定！

高锰酸钾的还原产物在不同介质中是不同的。

一般来说，高锰酸钾在中性和弱碱性溶液中还原为二氧化锰; 在酸性溶液中，高锰酸钾被还原为二价锰盐。 此外，高锰酸钾在酸性溶液中的氧化能力比在中性或碱性溶液中强得多。

烯烃与高锰酸钾溶液反应，中性或碱性稀高锰酸钾冷溶液可将烯烃氧化成二元醇，所得二元醇可进一步氧化生成羧酸。

在高锰酸钾的酸性溶液中氧化，烯烃分子中的碳-碳双键完全断裂，CH2基团氧化成CO2，RCH基团氧化成羧酸。

高锰酸钾是最强的氧化剂之一，因为氧化剂受pH值影响较大，在酸性溶液中具有最强的氧化能力。 其对应的高锰酸酯HMNO4和酸酐Mn2O7是强氧化剂，能自动分解加热，与有机物接触引起燃烧。

高锰酸钾具有很强的氧化性，在实验室和工业中常用作氧化剂，遇乙醇分解。 在酸性介质中缓慢分解成二氧化锰、钾盐和氧气。

光对这种分解有催化作用，因此在实验室中通常将其储存在棕色瓶子中。 在碱性溶液中，其氧化不如酸性溶液强。 当用作氧化剂时，其还原产物根据介质的酸度和碱度而变化。

究竟什么是烯烃，一种非末端烯烃。

例如CH3CH=CH3，氧化产物为乙酸，如果是末端烯烃，如CH3CH=CH2，产物为乙酸加Ho-Co-OH，即H2CO3---CO2

一般生成硫酸锰、硫酸钾、水和二氧化碳。

有硫酸锰、硫酸钾、水和二氧化碳生成。

首先说明烯烃与强氧化剂（如酸性高锰酸钾溶液）的反应方程式不需要记忆。

只要C=C双键能被高锰酸钾（非常厉害）破坏，形成C=O。 因此，酸性高锰酸钾褪色。 乙烯只有两个C，被高锰酸钾打断后，只有一条路可走，那就是产生二氧化碳。 这证明存在烯烃键。

ch2=ch2+12kmno4+18h2o==12mnso4+6k2so4+10co2+28h2o

<>乙烯被高锰酸钾（酸性环境）氧化成二氧化碳和水，反应方程式为：5CH2=CH2+12KMno4+18H2SO4 10CO2+28H2O+6K2SO4+12MnSO4.

乙烯与高锰酸钾反应

稀释高锰酸钾的冷溶液用中性或碱性稀释液可将烯烃氧化成二醇。 得到的二元醇可以进一步氧化形成羧酸。

在酸性高锰酸钾溶液中氧化，烯烃分子中的碳-碳双键完全断裂，CH2=基团氧化成CO2，RC=基团氧化成羧酸，C=基团氧化成酮。

高锰酸钾简介

高锰酸钾为黑紫色细长棱柱状晶体或颗粒，具有蓝色金属光泽，无异味。 高锰酸钾是最强的氧化剂之一，在酸性溶液中具有最强的氧化能力，常在实验室和工业中用作氧化剂，遇乙醇分解。

高锰酸钾的用途

在化学品生产中，高锰酸钾作为氧化剂被广泛使用，可用作糖精、维生素C、异烟肼和苯甲酸的氧化剂; 在医药上用作防腐剂、消毒剂、除臭剂和抗毒剂; 在水净化和废水处理中，用作水处理剂，氧化硫化氢、苯酚、铁、锰和有机、无机等污染物，控制异味和脱色。 还用作漂白剂、吸附剂、着色剂和消毒剂。

<>高锰酸酸钾与烯烃反应，产物为碱性溶液中的二氧化锰，而酸性溶液为锰离子，从锰元素的电位图中分析。

酸性溶液：<>

碱性溶液：<>

因此，可以知道，在碱性或中性条件下，二氧化锰的氧化能力较弱，不能继续氧化1,2-二醇，但高锰酸钾的氧化能力强，可以继续氧化，使其碳链断裂，羰基或糖基化合物生成缓慢（特别是加热时）。

所得醛类被高锰酸盐进一步氧化成酸

在酸性高锰酸钾溶液中氧化，烯烃分子中的碳-碳双键完全断裂，CH2=基团氧化成CO2，RC=基团氧化成羧酸，C=基团氧化成酮。

乙烯反应的方程式如下：

5ch2 ch2 12kmno4 18h2so4 喊叫 10CO2 28h2O 6K2SO4 12MnSO4.

乙烯在酸性高锰酸钾溶液中被酸性高锰酸钾氧化成二氧化碳。

乙烯是可还原的，乙烯在室温下易被氧化剂氧化。 当乙烯通入酸性高锰干圈或钾酸（一般含硫酸）的溶液中时，会发生氧化还原反应，反应生成二价硫酸锰、硫酸钾、水和二氧化碳。 发生的是高锰酸钾溶液的紫色变色。

由于该反应可产生二氧化碳，因此该反应的空腔脊常用于识别有机反应中的乙烯。

乙烯与高锰酸钾之间的反应是氧化反应。 失去电子的物质的作用称为氧化反应; 相反，获得电子的作用称为还原。 狭义的氧化反应是指物质与氧化的结合，还原反应是指物质失去氧气。

氧化时氧化值增加，还原时氧化值降低。

氧化和还原都是指反应物。 有机物反应过程中引入氧气或从有机物中除去氢气的作用称为氧化，引入氢气或失去氧气的作用称为还原。 与氧气反应缓慢，缓慢升温而不发光的物质的氧化称为慢氧化，如金属锈蚀、生物呼吸桥缺乏等。

强烈的发光氧化称为燃烧。

乙烯被高锰酸钾（酸性环境）氧化生成二氧化碳和水。 反应方程式如下：

5 h2c=ch2+12kmno4+18h2o===12mnso4+6k2so4+10co2+28h2o

烯烃容易氧化，反应主要发生在键上。 首先是粘结断裂，在强条件下也可能断裂。 随着氧化剂和反应条件的不同，氧化产物也不同。

当烯烃与高锰酸钾的中性或碱性溶液相互作用时，它们被氧化成邻乙二醇。

当烯烃与酸性高锰酸钾溶液反应时，有两种情况：

r-ch=ch2 →r-cooh ② r1r2c=chr3 →r1r2c=o+r3cooh

乙烯的反应符合第一种情况，R基团为H，因此生成Hooc-Cooh，而Hooc-CoOh不稳定，脱水生成CO2和H2O

将冷高锰酸钾的稀水溶液滴加到烯烃中，烯烃氧化生成邻二醇（顺式），高锰酸钾的紫色褪色，生成二氧化锰的棕色沉淀，可鉴别碳-碳双键。

纯手工制作，如有瑕疵，欢迎改正。

一分子乙烯被高锰酸钾氧化，生成两分子二氧化碳。

这所高中不需要它。