酸的性质，酸的化学性质 酸的化学性质是什么

我选择A希望看完之后，房东能给你心目中最好的答案。 简明扼要，最易懂的就是最好的。

首先，检查问题：（cuo和Fe）混合物，一定量（有剩余）硫酸（已知锌片插入滤液中，并形成气泡），选择不正确。

其次，判断的依据：必须存在的物质必须只是一种产物，如果它既是产物又是反应物，那么它不一定存在，但可能存在。

然后写出反应原理：

1）cuo+h2so4=cuso4+h2o

2）fe+h2so4=feso4+h2↑

3）fe+cuso4=feso4+cu

至于feso4+zn=znso4+fe，zn+h2so4=znso4+h2不能写，因为锌在滤液中的反应只提供了一个结果，即酸过剩，没有涵盖反应产生什么的话题。 作为标题（什么是不溶性物质，滤液中有什么）。

分析过程：观察仅是产物的物质是 H2O、FeSo4、H2 和 Cu。 然后根据状态区分滤液和不溶物，即过滤残留物。

选择您的答案。 不正确的是 A至于备选方案b，在审查时已经给出了。

我刚才没有注册，我对这件事的回答。

如果不考虑溶液中金属离子的水解。

将锌片插入滤液中，产生气泡。 这表明溶液中也存在硫酸。 换句话说，硫酸过剩。 因此，不溶物不得含有铁。 也就是说，所有的铁都以Fe2+的形式进入了溶液。 所以我选择了D。

c吧！ 因为cuo+h2so4=cuso4+h2ofe+h2so4=feso4+h2

fe+cuso4=feso4+cu

feso4+zn=znso4+fe

并且由于生成的锌能与稀硫酸反应，直到稀硫酸完全反应。

生成的Fe也可与稀硫酸一起使用。

所以不溶性物质必须含有铜。

我个人认为A、氧化铜和铁粉同时与稀硫酸反应，但是当产生CuSo4时，Fe+CuSo4=Cu+FeSo4会发生反应。 所以 C 是正确的; 当锌片插入滤液时，会产生气泡，说明一定有稀硫酸，所以B是对的; 而铁匠铜更换时，溶液中一定有硫酸亚铁; 当然，消除方法是选择A，并且确定之前有稀硫酸过剩，那么A一定是错的。

要做这类题目，试着想一想所有的可能性，尤其是要抓住问题中的钥匙，在这个问题中“充分反应后，过滤，将锌片插入滤液中，有气泡”是关键，要从这里开始。

在氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，将锌片插入滤液中，如果有气泡，则表示有酸，则b和d正确; 如果有酸，说明酸太多，那么铁就用完了，所以肯定没有铁，铜和硫酸反应，铁可以代替铜，所以有铜，所以这个问题就选A了

c 发生下列反应：氧化铜与硫酸==>硫酸铜; 铁硫酸==》硫酸亚铁; 铁和硫酸铜==>>硫酸亚铁和铜;

添加锌产生气泡表明酸度。

不可能呈现 Cuo 和 Fe，FeSo4 是可溶的，所以它是铜。

我认为氧化铜与稀盐酸反应生成 CuCl2 和水。

铁产生FeCl2和氢气，过滤后水和氢气消失，与锌反应取代铜，因此选择C

由于后来加入铁皮，形成气泡，可以肯定有过量的硫酸。

换句话说，氧化铜和铁一定已经完全反应了。 既然存在不溶性物质，不溶性物质只能是铜（铁被硫酸铜取代）硫酸铜可能全部被铁取代，滤液中一定有铁离子，而且必须以二价形式存在。 所以选择A

酸在化学上是指在水溶液中电离时产生的化合物，阳离子都是氢离子。 酸的化学性质是：

1.酸溶液能与酸碱指示剂反应。 紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。

2.酸能与多种活性金属反应，通常生成盐和氢。 只有太阳位于金属活性的顺序表中。

只有介质氢气前面的金属才能与稀酸反应生成氢气。 位于氢后面的金属不能与稀酸反应，但可以与浓硫酸反应。

和浓硝酸。

3.酸和碱性氧化物。

该反应破坏代码以产生盐和水。

4.酸能与某些盐类反应生成新的酸和盐类。

5、酸、碱中和反应生成盐、水。

初中化学常用酸类：盐酸、硫酸、醋酸、亚硫酸、硝酸等。

酸：电离过程中产生的阳离子都是氢离子的化合物。

碱：病灶在电离过程中产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物。

盐：电离时产生金属离子和酸离子的化合物。

不同酸的共同特点：相同的氢离子在水溶液中可以电离。

强酸：盐酸、硫酸、硝酸，弱酸：碳酸、隐樱花卖的盐类多，主要是盐酸钠、氯化钙等; 硫酸盐如硫酸钙（微溶）; 碳酸钙（难溶）。

（1）酸+金属氧化物---盐+水

氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 ==Fe2（SO4）3 + 3H2O

氧化铜与稀盐酸反应：Cuo + 2HCl ==CuCl2 + H2O

氧化铜与稀硫酸反应：Cuo + H2SO4 == CuSO4 + H2O

（2）酸+碱-盐+水（中和反应）。

盐酸和烧碱反应：HCl + NaOH ==NaCl + H2O

盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca（OH）2 ==CaCl2 + 2H2O

氢氧化铝药物** 过酸性：3HCl + Al（OH）3 ==ALCL3 + 3H2O

硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==Na2SO4 + 2H2O

（3） 酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐

大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl ==CaCl2 + H2O + CO2

碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl ==2NaCl + H2O + CO2

碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2

硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BACL2 ==硫酸钡4 +2HCl

<>酸在化学上是一种化合物，其中在水族溶液中电离时产生的阳离子都是氢离子。 酸的化学性质是：

1.酸溶液能与酸碱指示剂反应。 紫石分散试验液遇酸性变红，无色酚酞试液遇酸性不变色。

2.酸能与多种活性金属反应，通常生成盐和氢。 在金属活性的阶表中，只有先于氢的金属才能与稀酸反应生成氢。 位于氢后面的金属不能与稀酸反应，但可以与浓硫酸和浓硝酸反应。

段琪 3、酸能与碱性氧化物反应生成盐和水。

4.酸能与某些盐类反应生成新的酸和盐类。

5、酸、碱中和反应生成盐、水。

初中化学常用酸类：盐酸、硫酸、醋酸、亚硫酸、硝酸等。

酸：电离过程中产生的阳离子都是氢离子的化合物。

碱：电离过程中产生的阴离子都是氢氧根离子。

盐：电离时产生金属离子和酸离子的化合物。

不同酸的一个共同特征是：它们可以电离水溶液中的相同氢离子。

强研磨 芪酸：盐酸、硫酸、硝酸 弱酸：碳酸，盐类较多，主要抗重性为氯化钠、氯化钙等盐酸盐; 硫酸盐如硫酸钙（微溶）; 碳酸钙（难溶）。