向化学大师寻求建议，这是高中一年级的化学过程问题。 15

首先，我想说的是，你们的教材和鄙鄙的人不一样，比如cuo高温烧成氧化亚铜我猜了，然后在网上查了一下，h2和na反应只是我自己的兴趣才做到的。

经过分析，很容易得到：X为碱性碳酸铜，A为CO2，B为氧化铜，C为水，D为硫酸铜，E为氢氧化铜，F为氧化亚铜，G为氢，W为氢化钠。

第一个问题做起来容易（化学式不好写，所以换成中文吧，希望大家见谅）。

2、乙醛可以写，甲醛不写，因为甲醛与薄膜试剂（即新生产的氢氧化铜）反应，不同于一般醛生成的氧化亚铜砖的红色沉淀，甲醛与之反应生成铜元素，即铜镜反应。 这种反应不需要在高中阶段掌握。 建议最好写成乙醛。

3 4cuo====2cu2o+o2（记得在条件上写高温，我不能打电话......

4 卑鄙的人猜测这应该是由水和气体制成的，而这种反应没有被教导，卑鄙的人记住了它，因为他在做化学反应平衡问题时经常遇到这种反应。 C+H2O（可逆符号） CO+H2 因为水是气态的，所以没有必要在末尾放一个气体符号。 反应为吸热反应，h>0

5 这种反应是，当我还是高中新生时，我出于兴趣在互联网上查了一下。

H2+2Na*****2NaH，电子的转移是。

X：Cu2（OH）2CO3 碱性碳酸铜。

a：co2 f:cu2o w：nah g:h2ch3cho

4cuo = 高温 = 2cu2o + o2

2H2O = DC = 2H2 + O2 H 02mol，知道了。

x-cu(oh)2co3 ；a-co2 ；f-cu2o；w-nah；g-h2

葡萄糖。 4cuo=高温=2Cu2O+O2 2H2O=直流电=2H2+O2H 02mol不理解，请询问，满意，谢谢）。

1. W为NAH; g 为 h2; c 是 H2O; b 是 cuo; A为CO2; d 是 Cuso4; e 是 Cu（OH）2;f 是 Cu2O; X2 是铜2（OH）2CO3;

2.它是一种醛类，可以是六氯环己烷，也可以是CH3CHo等。

3. B---F：Cuo--Cu2O+O24，C-G是吸热反应。

Mol 电子转移。

这个问题抓住了要点，轻松解决了，看问题：有几个重要信息，可燃气体和Na反应生成（MR=12A，A属于Z）的物质，可燃物质一般是H2和CO，Co和Na反应是高的，一般是H2，那么W就是NAH（MR=24）。 第二条信息是醛，它是醛的沉淀转化，通过高温燃烧生成，一般可以得到氧化亚铜（识别还原糖）。

可用的 x 是一种含铜化合物。 由于 x 分解为 Cuo，因此 X 是碱性碳酸铜。 生成的 a、b 和 c 都符合条件。

X是Cu2（OH）2CO3， A是CO2， F是氧化亚铜， W是氢化钠， G是氢， 2：醛。 问题 3：

2cuO+H2=Cu2O+问题：No+H2O=NaOH+H2|小于。 问题 5：

2mol哈！ 我参加了高考。

第一次反应后，溶液呈碱性，说明Al以Al2-的形式存在，而Fe等不发生反应，所以溶液中的物质有NaAlO2、Naoh、[OH-]=1mol L、AlO2-=

第二个反应，由（1）组成，Al3+=，H+=，Cl-=，所以Fe2+=（

1）因为反应的固体被分成两个相等的部分，Fe有，Al有，所以Mal=，Fe2O3=

2）本来H+有，所以H+减少了，所以产生了气体，也就是不知道怎么继续问，谢谢！

和碱反应：Naalo2 （

与酸反应：氯化铝3 （不用说，其余的。

以上2个抄袭掉落

clo-+2H++2I-=Cl-+I2+H2OSo32-+I2+H2O=SO42-+2I-+2H+2 Mol per molSO32- 转移电子，所以转移电子数字。

clo－>i2>so42－

（1） Clo-+2H++2I-=Cl-+I2+H2O SO32-+I2+H2O=SO42-+2I-+2H+（2） SO32- 每摩尔转移电子数为 2mol，所以氧化转移电子数为 Clo >I2>SO42

设 h 的物质量为 x mol，丙烷的量为 y mol

有 x+y=5 和 x （ 3847 两个求解 x 和 y 的方程

根据气体的摩尔体积，物质的量之比等于其体积之比。

设氢的量为xmol，甲烷的量为ymol，该值可由方程x2*求，x+y=4。

h = - kj mol 单位是千焦耳/摩尔，请注意 H2 反应式中的系数是 2 而不是 1。 这代表了 2mol 氢气的热量释放以完全燃烧！！ 所以氢气的燃烧热是。

很明显，气体是氨，物质的量是。

第二种气体是二氧化碳，沉淀物是碳酸钙，所以现在已知二氧化碳的量是铵，但阴离子是不确定的，回辉可能是碳酸盐或碳酸氢盐。

但是第一个问题已经被问到搜索张：阴：阳=2：3

而且由于材料是电中性的，正电荷必须有负电荷才能抵消，阴离子可以作为两种的混合物获得，其中碳酸盐和碳酸氢盐0002mol只是电中性。

铝与稀硫酸的反应：

2al3h2so4

al2(so4)3

3H2镁与稀硫酸的反应式：

mgh2so4

mgso4h2↑

硫酸铝与氢氧化钠的反应式：

al2(so4)3

6naoh2al(oh)3↓

3na2so4

硫酸镁与氢氧化钠反应物的早期反应式：

mgso42naoh

mg(oh)2↓

na2so4

设铝的量为 x Mo，镁的量为 y Mo。 xyx

答案应该是 b。

因为将KOH加入到原溶液中，正好使沉淀物完全溶解，说明OH-完全反应！

反应式：Al3+ +4OH-===ALO2- +2H2O 我们知道 Al3+ 与 OH 完全反应 - 4：1 并溶解！ 因此，如果添加的 KOH 是原始解决方案，那么 Al3+ 是。

那么在原溶液中，根据电荷守恒，阳离子和阳离子的总电荷浓度相等，有2·c（so4 2-）=c（k+）+3c（al3+）- 前面的系数是每个离子携带的电荷数。

代入值：2·

得到原始解 C（K+） =

因为添加了相同体积的 koh，所以有 c（k+）=c（k+） 总计 =（

由于溶液的体积增加了一倍，因此浓度减半）。

希望对你有所帮助！

如果你能理解，就给它一个收养吧！ 嘻嘻。

所得沉淀恰好完全溶解，说明Al3+完全转化为AlO2-假设原溶液体积为1L，反应为2L，反应后溶液中K+物种的量为X，AlO2-的量为Y

反应前溶液电荷守恒：

SO4 2- 物质的量，新的 KOH 是。

c(k+)+3c(al3+)=2c(so4 2-)(1)

反应后溶液电荷守恒：

c(k+)=2c(so4 2-)+c(alo2-)x= (2)

求方程组得到：

x=，y=所以K+的浓度C（K+）=

根据铭文，原始混合溶液中铜离子和亚铁离子的量分别为xmol和ymol

Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu，固体质量还原---1mol---1g---xmol

Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe，固体质量还原---1mol---9g---ymol

氯离子的浓度为

mol l，则 2x+2y=

固体残渣干燥，已知质量为c克，得到b-x-9y=c求解上述方程，x=（，y=（

然后将原始混合溶液中铜离子的浓度（亚铁离子的浓度）（两次反应都是固体质量还原，所以b必须大于c，b-c=x+9y，你代入x和y来计算。

c越大，氯化铜含量越高，因为与氯化铜反应的质量减少相对较小。

c的最大值，即只有氯化铜，没有氯化亚铁，设y=0，可以找到c。

溶液：原混合物中含有过氧化钠X

mol，含氧化钠。

YMOL 给出了方程式。

78x+62y=7 和。

n(naoh)=

2x+2ymolso。

m(naoh)=

80(x+y)

g，因为混合物被添加到水中，所以只产生和逸出氧气。

和太多的水。 na2oh2o

2naoh2na2o22h2o

4naoh+o2

所以 m（o2）=

16xg so m 液体 =

7+-16x)

G 为 50% 根据 NaOH 质量分数

可用方程式。 2*80(x+y)=

7+ 个联立二元线性方程，求解 x=

摩尔，y=摩尔所以。

m（过氧化钠）=

m（氧化钠）=

设Na的量2O2 在原始混合物中为 x

Na的物质的量2O2 是 y

解决方案：Na2O

h2o2naoh

y---2y

2na2o2

2h2o4naoh

O2 因为混合物的质量是 7g

列方程：78x+62y=7（1 个公式）。

ymolna2o 产生 2ymolnaoh

XmolNa2O2 产生 2xmolNaOH 和。

根据所得溶液中NaOH的质量分数为50%的列式：（2x+2y）40（方程）。

语法求解为 x=

y=所以 Na2O2 质量是。

Na2O质量为：

KNO的摩尔银铅质量3 是 101g mol

因此，Feng 戏弄的物质量 kno3 =

溶液总质量 =

溶液的体积 = 手指清晰。

因此，硝酸物质的量浓度3 =

溶液质量 =

溶液的体积=物质的量，浓度=

条件：饱和溶解的chana溶液的质量分数为。

10g) *100% =

质量分数 w = 密度 p = 硝酸钾 mojindal 质量 m = 未完成 mol，代入量浓度公式 c = 1000 pw m 得到。

请注意，齐已经计算出他已经带走了这个单位。

KNO的摩尔质量3 是 101g mol

因此，kno3 的物质量 =

溶液总质量 =

溶液体积 =

因此，硝酸物质的量浓度3 =