关于原电池的问题，专家将回答15

这就是原电池的独创性

原电池反应属于氧化还原反应，但与一般氧化还原反应的区别在于，电子转移不是通过氧化剂与还原剂的有效碰撞来完成的，而是当还原剂在负极上失去电子，电子通过外部电路输送到正极时，就会发生氧化反应， 氧化剂在正极上得到的电子发生还原反应，从而完成还原剂与氧化剂之间的电子转移。溶液中离子在两极之间的定向运动和外导线中电子的定向运动构成闭环，使两个电极连续反应，发生有序的电子转移过程，并产生电流，从而实现化学能向电能的转换。

例如，CuCl2 是一种强电解质，易溶于水，在水溶液中电离形成 Cu2 和 Cl。

cucl2＝cu2＋＋2cl－

在通电之前，Cu2 和 Cl 在水中自由移动; 通电时，这些自由移动的离子在电场的作用下定向移动。 溶液中带正电的Cu2向阴极移动，带负电的氯离子向阳极移动。 在阴极，铜离子获得电子并还原为覆盖阴极的铜原子; 在阳极，氯离子失去电子并被氧化成氯原子，氯原子成对结合形成氯分子，从阳极释放出来。

阴极：Cu2 2e Cu

阳极：Cl2e Cl2

电解 CuCl 的化学反应方程式2 溶液：CuCl2=氯化铜2

在上述氯化铜电解过程中，溶液中的H和OH并未提及，实际上，H和OH虽然很少，但它们确实存在，但它们不参与电极反应。 也就是说，在氯化铜溶液中，除了Cu2和Cl之外，还有H和Oh，而在电解过程中，移动到阴极的离子是Cu2和H+，因为在这样的实验条件下，Cu2比H+更容易得到电子，所以Cu2得到阴极上的电子，析出金属铜。 移动到阳极的离子是OH和CL，因为在这样的实验条件下，Cl和OH容易失去电子，因此Cl在阳极上失去电子，形成氯气。

不，Zn和Cu的化学电动势是不同的，电流总是在电池外从高电位流向低电位，即电子从低电位流向高电位，而Zn的电位很低，所以会有电子留给铜。

1.电解槽消耗电能完成一些难以自发进行的反应，如水、电解铝等的分解，原电池通过物质的自发反应释放能量，并以电能的形式输出。

2.电离是物质在熔融或水态下分解成离子，电解是这些离子在通电时反应形成新的离子或分子。

3.原电池的负极发生氧化反应，正极发生还原反应;

电解槽的阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应。

原电池的负极失去电子，电解槽的阴极获得电子，电子从原电池的负极流向电解池的阴极;

原电池的正极获得电子，电解槽的阳极失去电子，电子从电解槽的阳极流向原电池的正极。

电解槽和原始电解槽需要电解质溶液。

电解槽需要电源。

不需要原电池。

电解是在电解槽下发生的反应，电离是盐溶解在水中形成离子时发生的反应。

在电解槽中，电子从负极流出并发生氧化反应。

阴极发生缓慢的碱还原反应。

在原电池中，点从负极流向正极。

这个实验设计错误意义不大。 要比较金属的活性顺序以测量其标准电极电位，请直接比较电位差。 例如 al i al+++ mg i mg++

al i h2alo3- mg i mg（oh）2

影响电位、物质溶解度、介质pH温度浓度的因素有很多。 那么金属的活性顺序是有前提条件的，比如它们是气态原子还是在溶液中？ 与金属接触的物质类型和介质的pH值不仅与元素的电离能有关，还与离子的水合能有关。

原电池中涉及的是自发发生的氧化还原反应。 镁和铝可以与酸发生氧化还原反应，而只有铝可以与氢氧化钠发生氧化还原反应，镁相当于“钝化”。 金属活性的顺序是根据金属与酸或氧反应的能力和强度来总结的。

因此，上述问题在高中是相当有价值的。

反应不同，反应也不同，老师应该能讲到（1）和（2）中的反应。

1.能自发反应，是氧化还原，是自发氧化还原反应。 虽然这类似于胡说八道。 当你上大学时，或者如果你在高中时了解过化学竞赛，你可以用正极电位减去负极得到大于零的e（mf）（也许你现在不需要它）。

2.氧化反应发生在负极中，还原反应发生在正极中。 例如，在氢氧燃料电池中，氢气被氧化，氧被还原，因此氢气的一端是负极，氧的另一端是正极。

3、能自发反应+电路畅通（即能形成回路）。

4.这个比较复杂，老师平时说的只是简单的一句话：原电池反应可以促进反应的加速。 但是，没有解释实际原理。 （如果你想知道，告诉我并给你的同学发一封电子邮件），但我不需要它来考试。

5.这个很简单，惰性电极：石墨、铂。 这两个惰性电极，请记住。

一般来说，高中经常测试：铁、铝在冷浓硫酸中，浓硝酸是惰性电极，虽然镁比铝更活泼，但在氢氧化钠溶液中，铝是负极，因为它的特殊性：它可以与碱反应。

高中化学记忆。

6、这个——真的凭记忆。 例如，金属铜可以与浓硝酸发生反应，但金属铝就不能。

7.依靠盐桥中所含的无机盐离子的定向运动，电路形成回路。 盐桥不能用金属线代替，因为它连接在两杯溶液上，溶液被离子移动产生电流，所以盐桥也必须被离子移动。

8、Al+NaOH如何反应 你知道，这个反应会失去电子，mg和氢氧化钠不反应。

9.我保证能够把化学资料、电化学章节，一定有。

我同意一楼的观点：向老师索要这些东西可能更方便（如果你的老师不是非常暴力的话）。

这些问题不是老师解释得更具体吗？

其工作原理如下：

我们都知道，根据电子海模型，金属是在电子海中冒泡的一堆金属离子。 当金属放入离子溶液中时，可能会发生金属中的离子漂移到溶液中，或者溶液中的离子漂移到金属中，主要是前者。 这赋予金属一定的电荷，从而防止更多的金属离子漂移到溶液中，最终达到动态平衡。

这种平衡很快达到，并且没有显示出明显的反应。 对于不同的金属、金属离子溶液，这种电荷程度也是不同的。 当然，电极电位的形成不止于此**，我只是在简化。

好了，现在用盐桥或直接接触溶液来连接溶液，然后用一根电线或一些导体连接金属，然后形成一个回路。 在ZN-Cu电偶模型中，铜开始时带较少的负电荷，而锌开始时带负电荷较多，因此锌棒上的负电荷会流向铜棒。 锌棒失去负电荷，金属中的锌离子趋向于飘入溶液中; 铜棒带负电荷，溶液中的铜离子趋向于飘入金属中，并逐渐继续，并出现可见的反应

锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，过程中有电流。 这是对原电池原理的简要描述。

正锌失去电子，负阳离子获得电子，这是一种硫酸锌溶液，因此负锌离子获得电子并成为附着在铜电极上的锌。

首先，ZN不与ZNSO反应4.

原电池的原理是将化学能转化为电能，因此化学反应必须是具有电子转移的氧化还原反应。

在Zn-Cu原电池中，发生了置换反应，置换反应属于氧化还原反应，因此可以构成原电池。

zn+cu2+=cu+zn2+

实际反应是Zn和Cu的反应2+，ZnSO4 CuSO4 仅作为电解质溶液存在，其功能是由于溶液中正负离子的运动而转移电子，两种溶液通过盐桥连接，电子通过外部的导线传递。

当你把一个锌放入酸（硝酸除外）中时，电子只能在锌的表面，所以氢离子只能在锌上获得电子。 但是原电池中的导线将电子从活性金属转移到相对不活跃的磁极。 氢离子带正电，因此它们被正极吸引到电子上，正极是电子较多的第一阶段。

另一方面，锌会失去电子并带正电以吸引阴离子。

原电池的要求一。 闭环（通过电线连接）。

二。 将带有正极和负极的溶液插入通信溶液中。

三。 活泼有一层或两层，但有优点和缺点。 [在溶液中（固体可以），不得使用钾、钠和钙等非常活泼的元素]。

四。 有源极可以与溶液发生反应。

两个电极上发生氧化反应和还原反应，锌片上发生Zn-Zn2+。 H+-H2 在铜片上; 铜不参与反应，而仅用作电极。

铜棒和锌棒与导线连接形成原电池后，锌是活泼的，作为负极，铜是正极，导线中的电流是从铜到锌，对，电子是从锌到铜，所以锌失去电子， 产生锌离子，铜获得电子，但铜不可能降低化合价，所以得到的电子使溶液中的氢离子产生氢气并耗尽，因此铜电极附近的氢离子越来越少，因此溶液中的氢离子更接近铜极。所以 H2 正在 Cu 上逃逸。 我想它很详细。

在原电池中，锌电极失去电子并带正电，电子在铜电极上积聚并带负电，使氢离子移动到铜电极，在铜电极上获得电子以产生氢气。

你可以看看教科书中原电池（无盐桥）的插图，看看我说了什么。

首先，负极一般是相对活泼的金属，这样才能顺利地失去电子，发生氧化反应。 所以选择了锌。

锌失去电子并通过导线到达正极处的铜棒，铜棒附近的氢离子获得电子并还原为氢。

电子从负极移动到正极，电流的方向在历史上被人为地定义为正电荷的运动方向。 同学们，这里需要了解一个小哲学，正负是相对的，有了消极的存在，你就能感受到积极。 那么，当负电荷向某个方向移动时，是否可以也可以说“正电荷”向相反方向移动？

你可以自己体验一下这个小小的物理知识

如果能结合下面你问的问题，就能有更深的了解：在烧杯中，负极附近的锌离子增加，锌离子带正电荷，正极附近的氢离子不断变成元素，导致带正电的粒子数量逐渐减少， 所以锌离子肯定会在正极附近扩散，以平衡溶液中的电荷分布。烧杯内的正电荷从负极向正极移动，烧杯外电路上的“正电荷”从正极向负极移动，这样就不形成圆周运动的平衡

如果您还有疑问，请询问

1.正负极材料的活泼度应不同（如负极Zn、正极Cu或石墨），材料本身可以导电。

2、应有电解质溶液（如酸、碱、盐）。

3.电路应闭合。

4.必须能够自发地进行氧化还原反应（如果需要其他条件，则不称为原电池）。

我们去上高中吧。

溶液应能与负极反应，两个电极应能导电，不能是同一种物质。

例如，溶液H2SO4负极Fe正极Cu是精细的。 液体是乙醇，不好，应该是Fe和Cu不能与乙醇反应。

是负极，Cu是正极。 原电池。 相对活泼的金属做负极2

例如，在ZN-Cu原电池中，Zn是负极，当发生氧化反应而失去电子时，ZN会一点一点地减少; Cu 是正极，它经过还原反应使两个电子被 Zn 损失，因此 Cu 中不会有损失。

是正极，电子是通过还原反应得到的; Zn是因氧化反应而失去电子的负极。 也就是说，zn的丢失电子跑到ag上，然后zn-2e====zn2+ ; 2h+ +2e====h2

4.不需要电解质溶液，只要它能导电即可。 构成原电池的三个元素是：导线、电解质溶液（这两个是为了保证电路的形成）和具有不同活性的两个极。