水分解断裂的化学键是什么？ 是放热反应吗？

被水分解破坏的化学键是氧-氢键。

这不是放热反应。

放热反应首先必须是化学反应。 然而，水分解会破坏化学键，这不是化学反应。 化学反应需要破坏旧键并形成新键。

可以说这个过程是吸热的。

化学反应的本质是打破旧的化学键，形成新的化学键的过程，水中的化学键是共价键，而断裂的化学键当然是共价键！ 化学反应分为吸热反应和放热反应，氢气燃烧产生水是放热反应，所以水的分解是吸热反应！

破坏共价键是一种放热反应，因为破坏氢氧键是形成氧气吸收的热量和氢形成化学键时释放的热量。

只有氧-氢键。

水分子结构式是这样的：h-o-h

同一分子内的氢原子之间没有键。

氢键是在不同分子的氢原子之间形成的。

但氢键不是化学键。

不，吸热反应。

破坏 H-O 键是吸热反应，因为他的逆反应是 H2 燃烧放热。

这种能量的具体值不需要掌握，一般没有人刻意记住这一点;

水的化学键是指氢和氧在h-o-h中的相互作用，（氧想得到氢的电子，氢也想和氧共享电子，所以会和氢形成化学键）;

键能是破坏化学键需要吸收的能量;

该反应吸收的能量可以由所有旧化学键断裂所吸收的能量和所有新化学键形成所释放的能量相加，其中吸收的能量用正数表示，释放的能量用负数表示;

如有任何问题，欢迎提问！

水、氢和氧之间的极性共价键，氢键。

它之所以会破裂，是因为它吸收了破坏核心所需的能量，即吸热。

化学键形成后不会轻易断裂，当外界给予足够的能量时，它会利用这部分能量来破坏化学键，从而形成新的化学键。 因此，化学键的断裂会吸收凝视的热量。

希望您满意！

所谓化学键，就是一个原子中电子的势能，当化学键断裂时，两个原子中电子的势能增加，从而消耗能量。

严格来说，KOH、NaOH、HCL溶解在水中已经解离，分解成水合离子，KOH、NaOH以固体形式是钾、钠和氢氧根离子之间的离子键，溶解在水中后会分解成水合离子或游离离子，HCL原本是共价键，溶解在水中会分解成游离的水合氢离子和氯离子。

在水溶液中进行的中和只是氢离子（或氢氧氢氧根离子）和氢氧根离子（或氢氧根氢氧根离子）的反应，可以说是两个离子的简单组合形成水分子。 它与钠、钾、氯离子没有关系。

针对第一个问题，强酸和强碱的解离程度接近100%，因此只要相同摩尔数的KOH或NaOH与HCl反应，产生的热量就相同。

HCl是一种共价化合物，溶于水时，共价键断裂，变成离子，氢离子和氢氧根离子发生中和反应，形成新的离子键。 形成的盐是强电解质，所有这些都能电离离子。

中和反应有化学键的断裂、旧离子键的断裂、新离子键的形成、氢氯键、氢氧化钾离子键的断裂、氯离子键、氢氧键的形成。

化学键形成的驱动力是降低体系的能量，从而变得稳定，这也是化学反应进行的驱动力。 因此，化学键的形成需要释放能量，无论是以热的形式，还是以光等其他形式。 另一方面，断裂需要来自外界的能量。

理论分析：共享电子对的形式比较稳定，能量低。 当化学键断裂时，形成一个高能量的电子。

因此，打破化学键就是从低能态变为高能态，再到吸热。 实验数据：所有实验数据都表明，破坏化学键需要吸热。

它只是与吸热略有不同。 因此，键能的概念。

是的，化学键的断裂等同于化学反应的发生，化学键的形成也是化学反应的发生。

离子反应，稀硫酸溶液，硫酸溶于水时发生化学反应，生成水合离子和水合硫酸根离子;

同样，氢氧化钡溶解在水中时会发生化学反应。

当硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合时，它们发生新的反应，即水合的钡离子脱水后再与硫酸根离子结合，发生一系列新的化学反应。

化学反应过程非常复杂，有的可能一步到位，有的要经历许多中间过渡态。 反应物键被破坏，然后经过不同的步骤形成新的化学键，这就是所谓的“反应机理”，属于化学动力学的研究。

分析：化学键断裂需要吸收能量，1）如果反应过程中自身氧化还原产生的能量足以提供键断裂时吸收的能量，那么反应就可以在不改变加热等外部条件的情况下自发进行。

2）如果反应过程中氧化还原产生的能量不足以提供键断裂时吸收的能量，则反应不能自发进行，需要改变加热等外部条件。

不，有自发反应。

化学反应的吸热性质确实与断裂的旧键的吸热形成和新键的放热形成之间的相对大小有关，我们现在要讨论的是，为什么当新键形成时，断裂的旧键是吸热的，而新键是放热的， 右？

海特勒和伦敦在首次解释化学键形成的机理时，利用量子化学的研究成果，主要利用薛定谔方程求解两个氢原子电子云重叠和两个氢原子在一定方向上分别存在的能量差（这是从电子的角度来看），结果是化学键的形成可以有效降低原子的能量。那么能量越低显然状态越稳定，比如：一块高的石头势能非常高，我很担心石头掉下来砸到我的头，但是我脚下的石头一点也不担心，这是由能量的大小决定的，其实在原子里也是如此， 所以低能是很稳定的，而要破坏分子的键，就是变成高能态，然后就消失了

量子化学发展迅速，主要是计算方程的问题，也有必要解决这些能量的计算，这是用量子化学知识从电子的角度解决的。

（1）基本法：断裂化学键必须是吸热的，化学键必须放热才能形成化学键！

2）吸热反应：为了破坏化学键，吸热总和>产生化学键的吸热总和！

3）放热反应：化学键断裂为吸热和<产生化学键的放热和！

您可以编写一个化学方程式并根据问题中给出的数据进行计算。

例如，合成氨的反应为：N2 + 3H2 = 某些条件 = 2NH3 所以 H=945+3 436-6 391 = 2253-2346 = -93kj mol

所以这是一种放热反应。

化学键断裂吸收能量，化学键形成释放能量。 当释放产物释放的总能量大于反应物吸收的能量时。 反应是放热的。 △h＜0

化学价断裂是放热的和相反的，吸热的，如氨液化。