为什么溴和碘的元素物质不与水反应

事实上，溴和碘都与水发生化学反应，br2+h2o=hbr+hbro。

写化学方程式时要注意两个原则：一是必须以客观事实为依据，绝对不可能推测或捏造实际上不存在的物质和化学反应; 其次，要遵守质量守恒定律，等号两边的原子类型和数量必须相等。

化学反应：分子分解成原子，原子重新排列并结合形成新物质的过程，称为化学反应。 在反应中，常伴有发光、发热、变色、形成沉淀物等，判断反应是否为化学反应的依据是反应是否产生新物质。

物质：是旧化学键被破坏并形成新化学键的过程。

在反应中，常伴有发光、加热、变色、沉淀物的形成。 确定反应是否为化学反应的基础是该反应是否产生新物质。 根据化学键理论，可以根据在变化过程中是否存在旧键断裂和新键形成来判断化学反应是否。

反应现象：放热、吸热、发光、变色、沉淀、气体。

可逆反应与自发反应：

理论上，每个化学反应都是可逆的。 正反应定义了物质从反应物转化为产物的过程。 逆反应则相反，产物转化为反应物。

化学平衡是指正反反应速率和逆反应速率相等的状态，因此反应物和产物都存在。 但是，可以通过改变反应状态（例如温度或压力）来改变平衡状态下的反应方向。 Le Chatre 的原理在这里用于产物或反应物的形成。

尽管所有反应在某种程度上都是可逆的，但有些反应仍然可以归类为不可逆反应。 “不可逆反应”是指“完全反应”。 这意味着几乎所有的反应物都会形成产物，即使在极端情况下，反应也很难逆转。

另一种反应机制称为自发反应，这是一种热力学趋势，表明该反应导致总熵的净增加。 自发反应（与非自发反应相反）无需外部帮助（例如，能量供应）即可发生。 在化学平衡的系统中，可以预期反应过程中自发反应的方向会形成更多的物质。

有机化学有很多类别，包括自由基反应和离子反应; 亲电反应、亲核反应; 硝化、卤化、磺化、氨化、酰化、氰化、加成、消除、取代、加聚、缩聚等。

溴2 I2 本身正在还原，可以与硫酸反应。 在水溶液中，需要强还原剂来还原碘（至I-）。

3.氧化性离子可以使溴碘褪色或非常还原。

具有以下特性的水称为微电解水。

碱性：水电解时，水中的钙、镁、钠、钾等正离子被阴极吸收，氢氧根离子增加变碱性，可中和人体的酸性，改变酸性体质。

抗氧化还原电位：具有-250mv以下的惊人抗氧化还原电位，能快速消除自由基（活性氧），中和酸毒，彻底消除对人体致病物质。

小分子水：自来水的分子基团约为13个水分子，经电解、矿物电离、溶解性强、渗透性强、易被人体吸收后，水分子基团减少到6个分子，能有效清除细胞和血液中的废物，促进新陈代谢。

是因为溴的非金属性比氯少吗？

溴和氢氧化钠的实际方程式：

3br2 + 6naoh ==5nabr + nabro3 + 3h2o

这里需要说明的是，溴和碘的区别与氯不同，氯气与强碱反应生成的次氯酸在60度以上对老皮有明显的歧化作用，所以在室温下可以写成ci2+2Naoh==naci+nacio+H2O，加热时的反应与上述氯酸盐相似。 溴碘与强碱溶液反应虽然也会产生次酸性离子，但即使在室温下也会发生明显的歧化，尤其是碘（**在化学竞赛的蓝皮书中介绍）。

问题1：为什么碘在水溶液中不沉淀，是不是微溶于水 沉淀是指在体系中溶液中的原始溶解，反应后固体的沉淀或溶解度的变化称为沉淀，不溶的固体不能称为沉淀。

沉淀原理：从液敏混沌相中产生可分离固相，或从过饱和溶液中析出不溶性物质的过程。 沉淀表示形成新的凝聚相的过程，或由于添加使某些离子成为不溶性化合物的沉淀剂而沉积的过程。 产生沉淀的化学反应称为沉淀反应。

物质的沉淀和溶解是一个平衡过程，通常用溶解度乘积常数ksp来确定不溶性盐是沉淀还是溶解。 溶解度乘积常数是不溶性电解质饱和溶液中在一定温度下的常数，是构成沉淀物的每个离子浓度的乘积。 这种关系通常用于分析化学中，通过添加均离子来降低沉淀物的溶解度，从而使溶液中残留的被测组分可以忽略不计。

降水分类：结晶沉淀。 结晶沉淀物内部排列规则，结构致密，颗粒大，易沉降过滤，如硫酸钡。

无定形沉淀。 无定形沉淀颗粒很小，无明显晶格，排列凌乱，结构松散，体积大，易吸附杂质，难以过滤，难以清洗。 Fe2O3 NH2O是典型的无定形沉淀物。

降水的作用：

在经典的定性粗萃取分析中，几乎一半以上检测到的反应是沉淀反应。 在定量分析中，它是重量法和沉淀滴定法的基础。 沉淀反应也是一种常用的分离方法，它既可以分离待测组分，还可以去除其他共存干扰组分的沉淀。

问题2：碘溶于水是什么颜色的碘水是紫红色的。

问题3：溶于水的饱和溶液中碘的浓度是多少 碘水是指碘的水溶液（100克水在正常情况下只能溶解碘，因此常添加碘化钾以增加溶解度）。

其溶质的质量分数是。

碘元素可以发生以下反应：

1） 能与金属反应： 2Na +I2==2Nai（2） 能与非金属反应： i2 + 2p == 2Pi3（3） 能与盐反应：

Na2S + I2 == 2Nai + S（4） 能与强氧化剂反应：

5） H2O2 + I2 ==== 2HiO3 + 4H2O（5） 能与盐形成络合物：Ki + I2 === Ki3 （用于制备碘酒）。

6）能与淀粉道发生化学反应，呈蓝色。

碘不易溶于水。

元素周期表中的碘数 53 元素位于化学元素周期表的 5 周期系统中 A 族是卤素族元素之一。 元素碘为紫黑色结晶，易升华，升华后易凝结。 有毒、有腐蚀性。

碘元素遇到淀粉时会变成蓝紫色。 碘在水中的溶解度最小，仅微溶于水，溶解度为嗜水性。

卤素元素在酸性溶液中稳定氧化或还原，碱性溶液不成比例，如下图所示。

最好不要。 溴在水中有一定的溶解度，br2+h2o==hbr+hbro，即溴水是溴元素、溴化氢、次溴酸和水的混合物。 考虑到物质与溴水之间的反应，这取决于您的物质是什么，以及研究中溴的性质。

对于第一种状态，考虑溴化氢的酸度，因此写成：NaHCO3+HBR==NABR+H2O+CO2，或

2nahco3+br2==nabr+nabro+2co2+h2o

第二种，考虑次溴酸的氧化，所以写成：Na2S+4HBro==2Nabr+H2SO4+2HBR，或

na2s+4br2+4h2o==2nabr+h2so4+6hbr

其中，后一个方程相当于前一个方程与溴溶解的总和，所以我个人认为最好将基本式分开记住，直接看作与溴反应时容易出错。

碘不与溴化钠溶液反应。

应该是碘的非金属性质比溴弱，所以碘加入溴化钠溶液时不会发生反应。

如果将溴元素（BR2）加入碘化钠中，它会发生反应：BR2 + 2Na]==2+ 2NaBR

现象：碘水颜色变深，由黄色变为棕黄色。

分析：碘水中含有I2、Hi、HiO，溶液呈黄色主要是由于I2晶体溶解在水中。 溴水含有 BR2、HBR 和 HBRO。

其中 BR2+2HI===I2+2HBR. 溴的氧化作用比碘的氧化强，所以发生这种反应，所以水中溶解的元素碘会比较多，所以碘水的颜色会变深。

最好用的是淀粉，紫色的是碘水，非反应性的是溴水。

也可以使用硝酸银，沉淀物颜色较深的是碘水。

也可以添加四氯化碳萃取，添加量少，紫色为碘水。

团队的转型是什么，添加氧化剂靠谱吗？ 它已经是碘水了，当它被氧化成碘离子时，会不会析出固体碘？ 不止一次发现这个团队错了，请回答得更靠谱一点。