初中三 主题三 课后练习，运用简单的化学方程式计算

1.铜的相对原子质量为64，氧化铜的相对分子质量为80，氧化铜的质量为x

cuo+h2=cu+h2o

x 3g 就足够了：x 80 = 3 64 x = A：需要氧化铜。

2、水的相对分子质量为18，氧的相对分子质量为32，氢的相对分子质量为2

设水的质量为 x，氢的质量为 y

2h2o = 2h2+o2

x y 100kg

解：x 36 = 4 y = 100 32 解：x = y = A：产生氢气需要水。

3、氢气的相对分子质量为2，锌的相对原子质量为65，氯化锌的相对分子质量为136

假设氢的质量是 x，氯化锌的质量是 y

zn+2hcl=zncl2+h2

y x：x 2=y 136=溶液：y =，x = 答：氯化锌的质量是氢的质量。

4.要制造铜，氧化铜的质量为 x

解为 x=5假设要消耗的水的质量是 x

解是 x= 氢的质量是。

6.氢的质量设置为 x，氯化锌的质量为 y

解是关于 x 是关于 y 的。

1）氢氧化钠的用量为40*20% 40=因为是完全反应，所以生成氯化钠，单位为克。

2）假设稀盐酸中溶质的质量分数为w%。

hcl + naoh===nacl + h2o

50*w% 40*

得到，w = 解：（1）根据质量守恒定律，A点产生的CO2气体的质量m为：。

2）在A点，样品中的NaCO3和HCl应完全反应，而在B点，应加入过量的HCl。因此，烧杯中溶液中的溶质为：NaCl和HCl。

3）设6g样品中Na2CO3的质量为X，新生成的NaCl为Y

na2co3+2hcl---2nacl + co2+ h2o

x...y...

x=y=因此，样品中碳酸钠的质量分数为：

4）当反应完全时，即A点，溶质只有NaCl，所以溶质在溶液中的质量分数。

nacl%=[。

氧气质量 = 20g+

j 溶液：参与反应的过氧化氢质量为 x

2h2o2=mno2=2h2o+o2↑

x68/x=32/

x = 该过氧化氢溶液中溶质的质量分数 =

假设需要 x 克碳酸钙和 y 克 HCl 才能产生克二氧化碳

caco3+2hcl=cacl2+co2+h2o

x yx=20gy=

1）碳酸钙的质量分数=20,25=80%。

2）需要20%盐酸的质量=克。

所需盐酸的体积 = ml。

解：设溶质的质量为 x

nacl + agno3 → nano3+ agcl ↓

x85/x=143/

该溶液产生 x=溶质纳米的质量分数3 作为。

2. 含甲醇500吨工业废水，含甲醇500吨*

5CH3OH+12O2+6NH3=细菌=3N2+5CO2+19H2O

X160 x = 硝酸铵分子式：NH4NO3

氮含量：n%=28 80=35%。

产品纯度 = 34% 35% =

袋子中产品中所含纯硝酸铵的质量=毛重纯度=50

袋子中纯硝酸铵的质量以千克计算。

1.从图中可以看出，在100ml时已经完全反应，酸性过大，所以CO2的量等于碳酸钠的质量，原因是写反应式就可以知道了。 质量=克。 盐酸的消耗量 = ？

2.自己计算总质量。

首先，CO是还原性的，而CO2不能继续被氧化，所以实际上只涉及CUO和CO。

然后是用途。 抓住元素氧的质量）。

建立。 CO有x克参与轿车应该拆解的反射，那么产生的CO2有（x+克。

利用质量高正守恒柱方程。

co+cuo=co2+cu

28/x=44/（x+

x = 所以比例为 7：5

去书店可以买一本，大难点手册（王侯雄主编）或任何种类的化学竞赛书上都有橘枝，差分法、关系量通三法、极值假设法。

等等，这个圆轮分钟里有一些方程，写不出来。

解决方法1、量差法。

设原始混合物中氧化铜的质量为 x

H2 + Cuo = H2O + Cu 减质。

x80/16=x/ x=4g 4/5=80%

解决方案2：化学式法。

H2 + Cuo = H2O + Cu 反应中固体的还原是 Cuo 中的氧质量，即 5 g = g

氧的质量分数（cuo）=（16 80）=4 g，4 5=80%。

溶液3，让原混合物中氧化铜的质量为x，则原混合物中铜的质量为5g-x，反应生成的铜质量为。

h2 + cuo = h2o + cu

xx=4 g 4 5=80% 回答！

设生成的无 d 的质量为 x，反应物 b 的质量为 y

a+ 3b=2c+ 2d

x，所以x=，根据质量守恒定律银平衡，已知反应物的质量等于燃烧产物的质量。

所以又是因为 x=

所以 y = 所以 b 和 d 的质量比，即 x：y 是前面：3

设C的相对分子质量为22，则D的相对分子质量为9a+3b=2c+2d

x y44/ y=

x=反派渣滓中b和c的质量比应为11

反应中b和d的质量比为：9

问题解决过程：C与D的相对分子质量之比为22比9，闵惠清生成克C，反应桥前C和D的化学计量数相等，因此可以计算生成克，因此产物的总质量为克。 根据质量守恒定律，反应物中 b 的质量应为克，因此 b：

d 为：3。

首先，根据C和D的化学式和分子式的关系，可以得到质量守恒定律，b的反应质量赤字为，则b：d的质量比为，：：3

2.一个工厂需要100公斤氧气作为原料。 如果这种氧气是通过电解水产生的，那么所消耗的水的质量如何？ 同时可以获得的氢质量是多少？

3.锌与盐酸反应生成氢气和氯化锌。 在实验室中，克锌与足量的盐酸反应，能产生多少氢气和氯化锌？

x y 100kg

x=y=3、笑游戏挖掘：设氢气和氯化锌能产蜡的量为x，yzn+2HCL=ZNCL2+H2 y x

x=y=

（1）电解水所消耗的水质。

2H2O = 电解 = 2H2 + O2

2）水电解后氢氧化钠溶液的质量分数8（