什么是有机晶体？ 50、什么是有机晶体？

由范德华力的分子间组合形成的晶体。 大多数非金属元素及其形成的化合物，如干冰 （CO2）、I2 和大多数有机化合物都是固体分子晶体。 分子晶体由分子组成，分子可以是极性的，也可以是非极性的。

分子间作用力很弱，分子晶体熔点和沸点低，硬度小，易挥发，许多物质在常温下为气态或液态，如O2和CO2为气体，乙醇和冰醋酸为液态。 同类型分子晶体的熔点和沸点随着分子量的增加而增加，例如卤素元素的熔点和沸点按F2、Cl2、Br2和I2的顺序增加; 非金属元素的氢化物按周期从上到下具有同一主基的熔点和沸点; 有机物同系物的熔点和沸点随着碳原子数的增加而增加。 但是，在HF、H2O、NH3、CH3CH2OH等分子之间，除了范德华力外，还有氢键力，它们的熔点和沸点都很高。

由分子组成的物质的溶解度遵循“相似混溶性”原则，极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性有机溶剂，如NH3和HCl极易溶于水，不溶于CCL4和苯; 溴2 和I2 不溶于水，溶于CCL4 和苯等有机溶剂。 根据这一性质，Br2 和 I2 可以通过 CCL4 和苯等溶剂从其水溶液中提取和分离。

整个物质按照一定规律由原子或分子周期性排列的晶体称为单晶。

例如：雪花、食盐小颗粒等。

单晶是科学技术中的重要材料。

晶体分为单晶和多晶。

水晶：水晶有三个特点：（1）水晶具有一定的几何形状; （2）晶体具有固定的熔点; （3）晶体具有各向异性的特性。

多晶：如果整个晶体由许多排列相同但取向不同的小晶体组成，则称为多晶。 例如：常用金属。

单晶一般是各向异性的（不同方向上的性质不同），而多晶是各向同性的，特定的小晶体仍然是各向异性的。

聚 晶。 由许多小晶体组成的晶体。 原子在整个晶体中不是按照统一的规则排列的，没有确定的形状，它们的物理性质在各个方向上都是相同的。

例如，食盐由许多单晶的食盐粘在一起形成大块。

多晶有一定的熔点。

分子间晶体是由分子间作用力组成的（根据人民教育版教材的最新解释，分子间作用力又称范德华力，氢键不是化学键，而是一种特殊的分子间作用力，属于分子间作用力）。

组成粒子：分子。 （特殊情况：惰性气体是单原子分子。 ）

粒子间相互作用：

a.分子间作用力，某些晶体中存在氢键。 分子间作用力的大小决定了晶体的物理性质。 分子的相对分子质量越大，分子间作用力越大，晶体的熔点和沸点越高，硬度越大。

湾。分子中有化学键，当晶态发生变化时不会被破坏。

三.分子之间的内部颗粒以紧密的堆积方式排列。

聚合物结晶度：

结晶度是结晶部分的比例，它表征结晶程度，一般在10%至80%之间。 只有小分子材料才能获得高结晶度的晶体，这些晶体通常很脆。 对于长时间保持在熔点以下的材料，也可以实现高结晶度，这通常更昂贵，只能在特殊情况下应用。

大多数确定结晶度的方法都假设材料是结晶和无定形聚合物的完美混合物，过渡区域的比例可以忽略不计。 测量方法包括密度法、差示扫描量热法 （DSC）、X 射线衍射法 （XRD）、红外光谱法和核磁共振法 （NMR）。 测量的具体值会因测量方法的不同而有所不同，因此需要结合使用多种方法来确定结晶度。

除了上述积分方法外，还可以通过显微镜观察晶体和非晶区域，例如偏振显微镜和透射电子显微镜。

以上内容参考百科-聚合物结晶。

百科全书 - 分子晶体。

分子晶体是分子通过分子间作用力结合形成的晶体。 分子间作用力并不比化学键弱多少。 氢键是一种特殊的分子间作用力，但比分子间作用力强。

在分子晶体的三态转化过程中，需要破坏分子间作用力，分子的内力不会被破坏，因此熔点和沸点受分子间作用力大小的影响，分子间作用力越强，熔点和沸点越高。 如果分子之间有氢键，则氢键比分子间作用力强，三态转化过程需要破坏更大的力，高于类似晶体的熔点和沸点。 例如：

hf > hi > hbr > hcl。因此，分子间氢键增加了物质的熔点和沸点。

如果在分子中形成氢键，分子的极性会降低，从而降低物质的熔点和沸点。