高一化学必修课1化学方程式（铝和铁的化合物）。

1.在氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液ALC3 + 4NaOH==Naalo2 + 3NaCl + 2H 2 O

离子方程式：Al3+ +4OH- == ALO2- +2H2O

2.在偏铝酸钠溶液中加入少量稀盐酸：NaAl（OH）4+HCl==NaCl+H2O+Al（OH）3

离子方程式：alo2 +h++h2o=al（oh）3

3.过量的稀盐酸：Naalo2 + 4HCl AlCl3 + NaCl + 2H2O 加入偏铝酸钠溶液中

离子方程式：alo2 +4h+=al3++2h2o

4.在偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳：2Naalo2+CO2+3H2O=2Al（OH）3+Na2CO3

离子方程式：CO2+3H2O+2alo2- ==2Al（OH）3 +CO3 2-

5.将过量的二氧化碳引入偏铝酸钠溶液中：2Naalo2+CO2+3H2O=2Al（OH）3 +Na2CO3

离子方程式： CO2 + 2H2O + AlO2 - == Al（OH）3 + HCO3 -

转化为Fe（氯化水）：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

离子方程式：Fe2++2OH = Fe（OH）2

7.明矾的化学式为：kal（SO4）2·12H2O

在水中，电离方程式为 kal（so4）2= k+ +al3+ +2so42-

希望这很难打、、、

+4NaOH == Naalo2 + 3氯化钠 + 2H2O 离子方程式 AL3+ +4OH- == ALO2- +2H2O2 naal(oh)4+hcl==nacl+h2o+al(oh)3↓

离子方程式 ALO2 +H++H2O=Al（OH）3 +4HCl， ALCL3 + NaCl + 2H2O， 离子方程式 ALO2 +4H+=Al3++2H2O， 离子方程式 CO2+3H2O+2alo2- ==2AL（OH）3 +CO3 2-

离子方程式： CO2 + 2H2O + AlO2 - == Al（OH）3 + HCO3 -

离子方程式 Fe2++2OH = 铁（OH）2 7， KAL（SO4）2·12H2O

水中的电离方程式是。

kal（SO4）2= k+ +AL3+ +2SO42- 看。

1.铝和盐酸：2al+6HCl=2alCl3+3H2气体。

2.铝和硫酸：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2气体。

3.铝和氢氧化钠：2Al+2NaOH+H2O=2Naalo2+3H2气体。

4.氢氧化铝加热分为2Al（OH）3=（加热）Al2O3+H2O

5.硫酸铝和氨：埋Al2（SO4）3沉淀物3（NH4）2SO4

6.氧化铝和盐酸：Al2O3 6HCl=2ALCL3+3H2O

7.氧化铝和氢氧化钠：Al2O3 + 2NaOH = 2Naalo2 + H2O

8.氯化铝和氢氧化钠：AlCl3 + 3NaOH = Al（OH）3 沉淀物 + 3NaCl

9.氢氧化铝和氢氧化钠：Al（OH）3 分裂数 NaOH=Naalo2+2H2O

10.氯化铝和氢氧化钠：氯化铝3 + 4NaOH = Naalo2 + 2H2O

11.偏铝酸钠和盐酸：Naalo2 + HCl + H2O = Al（OH）3 沉淀 + NaCl

12.氢氧化钠和盐酸：Al（OH）3+3HCl=ALCL3+3H2O

13.焦铝酸钠和盐酸：Naalo2+4HCl=AlCl3+2H2O

正确的解决方案：3氢氧化铝和氢氧化钠：2Al+2NaOH+2H2O=2Naalo2+3H2气体。

这是正确答案 4氢氧化铝的热解：2Al（OH）3=（加热）Al2O3+3H2O

1.铝和盐酸：2al+6HCl=2alCl3+3H2气体。

2.铝和硫酸：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2气体。

3.铝和氢氧化钠：2Al+2NaOH+H2O=2Naalo2+3H2气体。

4.氢氧化铝热解：2Al（OH）3 =（加热）Al2O3+H2O

5.硫酸铝与氨：Al2（SO4）3 沉淀 3（NH4）2SO4

6.氧化铝和盐酸：Al2O3 6HCl=2ALCL3+3H2O

7.氧化铝和氢氧化钠：Al2O3 + 2NaOH = 2Naalo2 + H2O

8.氯化铝和氢氧化钠：AlCl3 + 3NaOH = Al（OH）3 沉淀物 + 3NaCl

9.氢氧化铝和氢氧化钠：Al（OH）3 NaOH=Naalo2+2H2O

10.氯化铝和氢氧化钠：氯化铝3 + 4NaOH = Naalo2 + 2H2O

11.偏铝酸钠和盐酸：Naalo2 + HCl + H2O = Al（OH）3 沉淀 + NaCl

12.氢氧化钠和盐酸：Al（OH）3+3HCl=ALCL3+3H2O

13.偏铝酸钠和盐酸：Naalo2+4HCl=AlCl3+2H2O

2Al+3O2=2Al2O3 点燃。

2Al+3Cl2 =2AlCl3 点燃。

2al+3br2=2albr3

2al +2naoh +2h2o =2naalo2+3h2

2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe 高温。

4al+3mNO2=2al2O3 +3mn高温。

2al+3h2so4=al2(so4）2+3h2

2al+6hcl =3alcl3+3h2

4Al2O3=4Al+3O2 通电。

al2o3+3h2so4=al2（so4）3+3h2o

al2o3+2naoh=2naalo2+h2o

al(oh)3+3hcl =alcl3+3h2o

al(oh)3+naoh =naalo2+2h2o

al2(so4)3+

2al(oh)3=al2o3+3h2o δ

naalo2+co2+2h2o=nahco3+al（oh）3

naalo2+4hcl=alcl3+2h2o

naalo2 +hcl +h2o =nacl +al(oh)3

naalo2+nahco3+h2o =na2co3 +al (oh)3

alcl3+3naalo2+6h2o =4al(oh)3+3nacl

al2(so4)3+6nahco3 =2al(oh)3 +6co2 +h2o+3na2so4

注意：某些版本的 naalo2 写成：na[al（oh）4]; 如果产物有气体而反应物没有气体，则应标有气体标记。

离子方程式也很容易改写，需要注意的是，Al2O3、Al、气体等不溶性物质不能分解成离子形式。

1.铝与氢离子反应生成铝离子和氢气。

2.铝与氢氧化物和水反应生成偏铝酸盐和氢气。

3.氧化铝与氢离子反应生成铝离子和水。

4.氧化铝与氢氧化物结合形成偏铝酸盐和水。

5.氢氧化铝与氢离子反应生成铝离子和水。

6.氢氧化铝与氢氧化物反应生成偏铝酸盐和水。

7. 偏铝酸盐与二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸盐， 8.氢氧化铝被加热形成氧化铝和水。

9.偏铝酸盐和铝经双重水解生成氢氧化铝。

10.铝离子和少量氢氧化物用于生成氢氧化铝。

11.铝离子与过量的氢氧化物形成偏铝酸盐和水。

12.氢氧化铝的制备（铝离子与氨反应）。

13.明矾和氢氧化钡产生最大质量沉淀物和最大量的物质方程14。氢氧化铝的酸和碱性电离。

15偏铝酸盐与少量氢离子反应生成氢氧化铝。

16.偏铝酸盐与过量的氢离子反应生成铝离子和水。

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①fe3o4＋4co 3fe＋4co2 ※②3fe＋4h2o(g) fe3o4＋4h2

Fe 2HCl = 氯化铁2 H2 或 3Fe 2O2 铁3O4

fe＋2h＋=fe2＋＋h2↑ ④2fe＋3cl2 2fecl3

2fecl2＋cl2 = 2fecl3 ※⑥fe＋2fecl3 = 3fecl2

2fe2＋＋cl2 = 2fe3＋＋2cl－ fe＋2fe3＋= 3fe2＋

fecl2＋2naoh = fe(oh)2↓＋2nacl ⑧fe(oh)2＋2hcl = fecl2＋2h2o

fe2＋＋2oh－= fe(oh)2↓ fe(oh)2＋2h＋= fe2＋＋2h2o

4fe(oh)2＋o2＋2h2o = 4fe(oh)3 ⑩fecl3＋3naoh = fe(oh)3↓＋3nacl

白色沉淀物迅速变成灰绿色，最后变成红棕色 Fe3 3OH = Fe（OH）3

铁（OH）3 3HCl = 氯化铁3 3H2O 铁3H2O 铁（OH）3H 胶体 3H（清水）。

fe(oh)3＋3h＋= fe3＋＋3h2o ⑿2fe(oh)3 fe2o3＋3h2o

fe2o3＋6hcl = 2fecl3＋3h2o ※⒁fecl3＋3kscn = fe(scn)3＋3kcl

fe2o3＋6h＋= 2fe3＋＋3h2o fe3＋＋3scn－= fe(scn)3