溶解的变化是什么，溶解的现象是什么？

既有物理变化，也有化学变化;

氯化钠在水中的溶解可分为两个阶段：

1.溶解阶段，在这个阶段，氯化钠从固态（结晶态）溶解并消失在水中，这是形貌的物理变化;

2.电离态，由于氯化钠是一种强电解质，在水分子极性的作用下会解离成钠离子和氯离子，并以这两种离子态存在于水中，这个过程产生钠离子和氯离子，所以是化学变化;

一般来说，化学变化必须包括物理变化，因为氯化钠在水中的溶解是化学电离的过程，所以氯化钠在水中的溶解既有物理变化，也有化学变化;

溶解可以是物理变化，如果某些物质是非电解质，那么它们在溶剂中的溶解就是物理变化，因为这个过程只是物质形态的变化，不会形成新的物质，例如溶解在水中的糖。

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物质在水中的溶解通常要经历两个过程：一是溶质分子（或离子）的扩散过程，是需要吸收束热的物理过程; 另一种是溶质分子（或离子）与溶剂（水）分子反应形成溶剂（水合物）分子（或水合离子）的过程，是释放热量的化学过程。

因此，溶解作为一个整体是一种化学变化。

物理变化。 例如，盐溶于水，但加热后仍可提取。

物理变化。 因为没有产生新的物质。

溶解现象的解释：

事实上，在大多数情况下，它是描述液态的物质之间的混合物，而所谓的金和铜、铜和铝等合金以原子态混合的许多其他金属元素也应该是一种溶解现象。 因此，严格来说，只要将两种或两种以上的物质混合形成一相，就可以溶解该过程，所得的固液混合物就是溶液。 通常，在同一反应中，它应该处于均相稳定的状态，构成其成分的物质可以以分子态或原子态混合。

能溶于水的物质称为可溶性物质，不能溶解的物质称为不溶性物质。 溶解过程复杂，有些物质可以任意比例溶解在溶剂中，有些是部分溶解的，有些是不溶的。 这些现象是如何发生的，影响它们的因素很多，一般认为与溶解过程有关的因素大致如下：

1）同一分子或原子之间的引力和不同分子或原子之间的引力（主要是范德华引力）。

2）由于分子的极性而导致的分子缔合程度。

3）分子复合物的产生。

4）溶剂化。

5）溶剂和溶质的相对分子质量。

6）溶解活性基团的类型和数量。

化学成分相近的物质彼此易溶，极性溶剂易溶于极性溶剂，非极性溶剂易溶于非极性物质。 例如，水、甲醇和乙醇可以相互混溶，但水与苯和甲醇与苯不能自由混溶。 此外，易耐受于水或甲醇的物质不溶于苯或乙醚; 相反，它易溶于苯或乙醚，但不溶于水或甲醇。

这些现象可以通过分子的极性或分子的缔合程度来判断。

首先，表达的含义不同。

1.溶解：将两种以上物质混合成一种状态的均相的过程。

2.溶解：指固体溶解在液体中的过程，具体是指固体物质分散成另一种液体物质中的单个分子或离子的扩散过程。

二是性质不同。

1.溶解：一些溶质溶解后，会改变原溶剂的性质，如氯化钠溶于水，电离为自由移动的钠离子和氯离子，因此形成的溶液具有导电性（纯水不导电）; 乙二醇溶于水，降低水的凝固点。

2.溶解：这个过程不需要加热，但必须有液体，所以它是在水的三点旁边“溶解”的。 例如，将糖溶解在水中制成糖水。

第三，特点不同。

1.溶解：溶质均匀分散在溶剂中。

2.溶解度：溶解度表示在一定温度下，100g溶液达到饱和所需的溶质的最大质量。

百科全书 - 溶解。

百科全书 - 融化。

融化并溶解。

熔化是物质从固态变为液态的过程，是物质状态发生变化的过程，需要加热，所以在“火”旁边“熔化”如加热冰融化成水，蜡被加热融化，有时称为熔融，熔化是指固体的溶解， 它是指固体物质分散成单个分子或离子在另一种液体物质中的扩散过程，这个过程不需要加热，但必须有液体，所以在水的三点旁边“溶解”，比如把糖放在水里溶解成糖水

物质的熔化只有在熔化过程中达到一定温度后才能进行，晶体的温度在熔点处保持不变，如冰的熔化在o中无定形的温度不断上升，如蜡烛的熔化可以在任何温度下进行熔化， 一般来说，溶液温度越高，溶解越快，熔化的物质越多[氢氧化钙Ca（OH）2是例外]在熔化过程中，一些溶液的温度升高，如氢氧化钠（NaOH）溶解在水中;一些溶液的温度应降低，如硝酸钠（nano3，）、氯化钠（NaCl）等溶于水

溶解是指一种（或多种）物质进入液体物质，一种（或多种）物质扩散成液体物质，两者合二为一的过程。

熔化（非熔化）是指固体物质由于温度变化而变成液体物质的过程。

溶解与两种或两种以上的物质有关。

熔化只与一种物质有关。

溶解是液体与固体液体或气体发生化学反应以使其成为分子状态的均匀相的过程，溶解是指固体溶解在液体中的过程。

溶解：（固体）溶解。

熔化：固体被加热到一定温度并成为液体。 如果铁被加热到1530摄氏度以上，它会熔化成铁水。 大多数物质在熔化后体积膨胀。 熔化也称为熔化、熔化。

融化：（冰、雪等）变成水。

融化在文学中经常用到，比如冰雪的融化，有时也用在“融化”，如“她心中的冰终于融化了”。

熔化在物理学中通常用于指加热到一定程度的物质从固态变为液态的过程。 这个过程需要吸收热量，所以从火的一面说，如“铁加热到一定程度就会变成铁水”。

溶解后，溶质均匀分散在溶剂中。

从广义上讲，将两种以上的物质混合形成分子状态的均相的过程称为溶解。 而狭义的溶解是指液体与固体、液体或气体发生化学反应以使其成为分子状态的均相的过程，称为溶解。

固体溶质进入溶液后，首先发生颗粒（分子或离子）的扩散（吸热）过程，然后是形成水合离子或水合分子的水合过程（放热）。 这里化学键的断裂和形成严格来说是一个物理化学过程。 其实对于强电解质来说，溶解和电离是很难分开的，因为离子的扩散就是电离。

但是，对于弱电解质，首先是扩散成分子（吸热），然后在水分子的作用下，化学键被破坏并电离成自由离子（水合）（这里的整体性能是吸热还是放热取决于破坏化学键所需的能量还是水合释放的能量更多）。

溶解的本质是溶质在分子（离子）水平上在溶剂中的扩散，溶解也分为两种类型，一种是溶剂分子的扩散，另一种是溶剂被电离，糖以离子形式扩散是第一种情况，氢氧化钠在水中的溶解属于第二种。

第一种情况是，由于水的亲和力，分子极性更容易扩散到类似水的水中，并且在宏观尺度上是可溶的，这就是相似溶解的原理。

第二种情况是由于水分子的结构，水的组成原子H和O是极其活跃的原子，因为原子核外的电子很少，电子层数也很少，所以各种力都非常强。 在水中，由于水分子的极化性强，O原子的电子被H原子带走，导致O原子核暴露，对其他离子化合物中的亲核离子具有很强的侵性。 促进解散的进展。

可以根据相似性溶解原理来解释。 盐是极性物质（离子晶体），因此可溶于水（极性溶剂）。 极性溶剂（如水）是易溶解极性物质（离子晶体、分子晶体中的极性物质，如强酸等）; 非极性溶剂（如苯、汽油、四氯化碳等）可以溶解非极性物质。

分子的运动，分子之间有间隙。

这样两种物质是不能混溶的，可以理解为两种物质还是用各自的力连接在一起的，在这种状态下，溶剂和溶质之间的力不大，分子水平上不能把溶质分散在溶剂中，这样两种物质就混溶了， 这也意味着一种物质在分子水平上分散在另一种物质之间。无论哪种情况，处于最低能量状态的状态都是最低的！

有些是物理变化，有些是化学变化。

例如，蔗糖溶于水形成水溶液，这是一种物理变化。

例如，碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，这是一种化学变化。

溶解是指液体与固体、液体或气体反应以使其成为分子状态的均相的过程，称为溶解。 一种物质（溶质）分散在另一种物质（溶剂）中成为溶液的过程。 例如，将食盐或蔗糖溶解在水中形成水溶液。

溶液不一定是液体，它可以是固体、液体、气体。

沉淀和腐蚀性物质产生几种新的可溶性物质的过程也称为溶解。

问题1：溶解是化学反应吗？ 看看什么物质溶解在什么溶剂中。 例如，二氧化氮、钠、三氧化硫等，溶于水时发生化学变化。

可溶性酸碱盐与水电离，发生物理反应。

其他不与水反应的物质在溶解在纯粹的物理变化中时只是与溶剂混合。

当然，溶解在酒精中的钠也会发生化学变化，而溶解在有机溶剂中的橡胶有机物的化学键或氢键被破坏，并发生一些化学变化。

蛋白质在重金属颗粒的作用下变性溶解，也发生化学变化。

当卤素溶于水时（除氟外，氟遇水发生复杂反应，生成过氧化氟、氧、氢氟酸、氟酸等），当卤素溶解在四氯化碳等有机溶剂中时，它们只发生物理变化，即纯混合。

问题2：溶解过程是物理变化还是化学变化 白内障没有办法**，可以使用手术方法： 白内障囊摘除术（ICCE）：

大切口切开角膜巩膜缘，进入后用冷冻头冷冻晶状体，悬吊韧带向外断裂，输送晶状体。 囊外白内障摘除术 （ECCE）：切换囊切除术以提供晶状体超声乳化晶状体摘除术 （PHAC）：

连续环形包膜撕裂，晶核超声乳化，晶皮层灌注和抽吸，人工晶状体植入。

问题3：溶解是化学反应吗？ 看看什么物质溶解在什么溶剂中。 例如，二氧化氮、钠、三氧化硫等，溶于水时发生化学变化。

可溶性酸碱盐与水电离，发生物理反应。

其他不与水反应的物质在溶解在纯粹的物理变化中时只是与溶剂混合。

当然，溶解在酒精中的钠也会发生化学变化，而溶解在有机溶剂中的橡胶有机物的化学键或氢键被破坏，并发生一些化学变化。

蛋白质在重金属颗粒的作用下变性溶解，也发生化学变化。

当卤素溶于水时（除氟外，氟遇水发生复杂反应，生成过氧化氟、氧、氢氟酸、氟酸等），当卤素溶解在四氯化碳等有机溶剂中时，它们只发生物理变化，即纯混合。

问题4：溶解是物理变化还是化学变化 溶解是物理变化。

因为没有产生新的物质。

1）溶解---一般指溶于水！郑祥.

2）强电解质溶解时，处于水合离子状态！

3）弱电解质溶解后为针袜水合离子，分子状态无电离缺陷！

4）非电解质是溶解后的水合分子！