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答案是7:11。 选项 B 首先假设一氧化碳的质量是 x,二氧化碳的质量是 y。
按质量评分原则。 分别将一氧化碳和二氧化碳中的碳和氧的质量相加。 公式为:
碳的质量是 12x 28+12y 44;氧气的质量是 16x 28 + 32y 44。 它们的比例为 1:2
列出公式,自己简化它们,你就会找出答案。 最后,在这种形式下,答案 x:y=
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如果质量比为1:2,则数比为1 12:2 16=2:3,因此1:1的比例满足此比例。
具体分析(不是一般方法):先把所有的co补上,然后就可以确定有两个co,剩下的o可以分配给两个中的一个,所以答案就出现了:一个co和一个co2
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选择 B 去除 CO 后,再选择 C-O
质量比 12-16
所有 c-o 质量的比率是已知的。
co2——o
44 到 16 现在是 8 的 O 系数
则CO2系数为22
c——co2
两份c的比例为1:1
即 co:co2 质量比为 28:44=7:11
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质量比为1:2
然而,原子量分别为 12:16
1 12:2 16 = 原子比 = 8:12
共原子数的比例为1:1; CO2 原子序数比 = 1:2 设 co 有 x co2 有 y;
x+y):(x+2y)=8:12
x:y=1:1;因此,请选择 C
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设 co a mol, co2 b mol12*(a+b) 8*(a+2b).
解决方案:a b
因此,质量比为 28:44 到 7:11
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你不需要化学老师,你可以用x和y来解决它。
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总结。 亲爱的你好<>
提供的问题的答案如下: 您好,您可以在互联网上搜索一些专业的化学老师,也可以在社交**上搜索一些可以提供个性化服务的化学老师。 您也可以搜索一些化学教育机构,他们也可以提供个性化服务。
需要一名化学老师。
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8.溶液变蓝,CO2无色无味。
同学,你需要升级你的服务。
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总结。 也就是说,溶解度增加但溶解度不变,溶解度降低。
有化学老师吗?
你可以把它寄过来看看。
第四,谢谢大家。
这个增加了他的饱和度。
但是他体内的溶质并没有增加。
你能理解吗?
询问自定义消息]。
询问自定义消息]。
那么如何计算,请把分析写下来。
询问自定义消息]。
您需要以前的结果作为条件吗?
这就是它的工作原理。
随着温度的升高,溶质增加,饱和度也增加或减少,那么溶质的质量分数也会发生变化吗? 如何更改。
询问自定义消息]。
溶质如何增加?
也就是说,溶解度增加但溶解度不变,溶解度降低。
其溶解度相应降低。
那么它的质量分数是如何变化的呢?
溶质全部。
C的溶解度随着温度的升高而降低,则在T1处为饱和溶液,在T3处会有溶质析出,那么此时如何计算溶质质量分数。
我想前面会提到,对吧?
在前面的问题中应该有这个问题的答案。
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总结。 你可以详细地谈谈问题,这样你就可以更好地解决问题。
高中化学老师。
你可以详细地谈谈问题,这样你就可以更好地解决问题。
1)电能转化为化学能 (2)阳极阴极 阳极阴极 (3)固体2Cu2++4E- =2Cu附着在电极B表面,产生黄绿色气体 2Cl- -2E- Cl2(5)溶液变红。
亲爱的:这是可以理解的<>
<>应该能够做到。
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氢卤酸的酸度从上到下依次增加,因为H与卤素原子之间存在共价键,原子半径自上而下依次增大,键能依次减弱,因此对氢离子的结合力依次减弱,因此HBR中的H比HCL中的H更活跃, 所以它的酸性更强。
强弱都是相对的,通常以 10 的幂到 5 的幂为分界线。
盐酸、氢溴酸、氢碘酸都是强酸,其酸度逐渐增加。 电离度 HCl, HBR, Hi
所以它是完全电离的,但不是 100% 电离的。
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我们告诉学生完全电离的事实是不对的,我们应该知道他们仍然希望不完全电离,这与他们的k值有关。
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因为Cl-比Br-更还原,所以得到的HCl比HBR更稳定。
酸度比较 从与H+结合的稳定程度来判断,谁的稳定性越强,谁的酸性就越强。
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首先,它们都是卤素元素,氯在溴之上,根据元素周期表的性质,右边的元素是高度可还原的。 氯离子的半径比溴离子大,因此氯离子结合氢离子的能力比溴离子强,判断酸度大小的标准是溶液中氢离子的浓度,所以在相同浓度下,HBR比HCL更酸。
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酸度是指产生氢气的能力。
水对这两件事有扁平化作用,即两样东西在水溶液中完全电离,没有办法区分它们产生氢的能力。
要确定它们的酸度,请将它们溶解在乙醇或甲醇中并确定 CH3CH2OH2+ 的浓度,其中酒精的作用与水相同,即接受质子。
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这取决于中心元件的非金属性质。
强非金属对应强酸度。
例如,CL 比 BR 更非金属
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2氯化银 H2SO4===AG2SO4 2HCl 该反应只能在特定条件下发生。 这种情况是少量 AGCl 和过量的 H2SO4.
由于 AgCl 的溶解度低于 Ag2SO4,表面上应该是 Ag2SO4 2HCl===2AGCL H2SO4. 但是,如果溶液中H2SO4的量很大,由于SO4 2-的浓度大,它会与AG+结合生成AG2SO4,而Cl-的浓度很小,不会与AG+结合生成AGCl,因此反应会朝着生成AG的方向进行2SO4, 即 2AGCl H2SO4===AG2SO4 2HCl
生成的对象不会继续做出反应,而是会无限期地继续循环。 因为溶液中SO42的浓度-决定了反应的开始和结束状态。 因此,这种类型的反应取决于初始状态下的离子浓度。
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你说的反应是很小的,不管我们做实验还是实际生产都忽略了,任何反应都会有逆反应,而且大部分都被忽略了,这是一个化学平衡问题,到高中就讲了,就是动平衡,也就是说,当正向反应和逆向反应的速度相等时, 物质的比例不变,但两个反应都在进行,只是速度等等,每种物质的质量不变。
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化学是一门结合艺术和科学的学科,注重记忆和理解。
用你心中所有的爱,你染红了我青春的色彩; 凭着你执着的信念,你锻造了不屈不挠的......我的性格老师,在我生命的火花中,有一个你! 感恩节快乐!
历史是一门很有意思的学科,以历史为镜子,才能更好地体会历史的乐趣,学习历史的时候,一定要把心浸入其中,沉浸在春秋战国时期的混乱和百派思想的文化繁荣中,沉浸在汉唐的繁华中, 感受其超强的荣耀,沉浸在五代十国的乱世、元朝的浩瀚中,也沉浸在宋代以来沉重的文书和军事镇压中,满清王朝的屈辱,百年抗战的艰辛,改革开放30年的美好轨迹中, 等等!有太多的骄傲,也有太多的无奈,虽然历史悠久,但同时,只要掌握了规矩,也熟悉了道路,就会轻装上阵,比如韩棠、秦穗等等!