现在有一包铁和铜粉与粉末混合，为了确定其成分，30

解法：（1）第一组反应后取少许溶液，加KSCN溶液几滴，若溶液变为血红色，则证明A中存在Fe3+; 如果溶液没有变红，则没有Fe3+。

2） Fe 和 Cu C（Fe2+） = 6mol L 加入 FeCl3 后，首先与 FeCl 反应的3 是金属铁。

2fecl3+fe==3fecl2

n 求解 n=，所以 c（fe2+）=

3） 发生反应的离子方程式为：

fe＋2fe3+=3fe2+

cu＋2fe3+=cu2+＋2fe2+

从组数据可以得出结论，FeCl3 溶液全部参与反应。

假设只发生第一次反应，溶解的Fe的质量>，所以同时，一部分Cu被溶解（第二次反应发生），所以剩下的固体都是Cu

使用 的数据是精确的，所以只有 Fe 2Fe3+ = 3Fe2+，其余的都是 Cu，所以 N（Fe）：N（Cu） = （:(1

第三个问题应该使用第二组数据来保护铜

铁比铜更易还原，所以 Fe3+

它首先与铁反应：Fe+2Fe3+

3Fe2+ Fe3+ 反应后 Fe3+

有过剩，然后与铜反应：Cu+2Fe3+

2fe2+cu2+

所以剩下的固体是铜或铁和铜，从组数据中可以推导出 FeCl3

所有参与反应的溶液，100毫升FeCl3

该溶液可以溶解金属的质量，大于第一组中溶解金属的质量，因此第一组中的金属是完全反应性的，FeCl3

有盈余; FeCl3 在小组实验中

溶液全部参与反应，其物质的量为 =，假设只有 Fe+2Fe3+ 发生

3Fe的量2+参与反应的物质Fe是，那么溶解的Fe的质量是，所以同时，一部分Cu被溶解了，所以剩下的固体都是Cu;

在第一组实验中，溶解的金属是，混合物中的Fe恰好是完全反应性的，Cu没有反应，剩下的就是Cu，即24g混合物中Cu的质量为，则混合物中的M（Fe）：M（Cu）=：：8;

因此，在Bidi组的实验中，剩余的固体是Fe和Cu，溶液中的溶质是FeCl2

a A族中Fe和Cu的质量分别基于n=m

m 知道，n（fe）：n（cu） =

56g/mol

1、所以A错了;

B N（Fe）在混合物中：N（Cu）=1：1，根据知识，N（Fe）=N（Cu）=6g混合物中的6g

56+64)g/mol

在这个反应中，转移电子守恒并忏悔，然后 n（Fe3+） 被消耗掉

n(cu)×2+n(fe)×2

然后 C（Fe3+） 保持

4mol/l×?

因此 berror; c 根据第一组的数据，剩余的固体都是Cu，所以C是错误的;

D 在第一组实验中，剩余的固体是Fe和Cu，溶液中的溶质是FeCl2

然后 C（Fe2+） 存在于溶液中

c（cl-c（fecl3

4mol/l

mol l，所以 d 是正确的;

因此，请选择 D

还原性：Fe Cu，所以Fe3+

优先 Fe 反应 （Fe + 2Fe3 +

3Fe2+，如果Fe3+在Fe完全反应后

如果有过剩，它会与铜（Cu+2Fe3+）反应。

Fe2+Cu2+，所以剩下的固体可以是铜，可以是铁和铜的混合物;

氯化铁3 可以从第一组中的数据中得出

所有参与反应的溶液，50毫升FeCl3

溶液中溶解金属的质量为：，大于第一组溶解金属的质量，因此第一组中的金属是完全反应性的，并且FeCl3

有盈余; FeCl3 在小组实验中

溶液全部参与反应，FeCl3

物质的量为：，假设只发生反应：Fe+2Fe3+

参与金属反应的3Fe2+的量为，溶解的Fe的质量为：，所以铁完全溶解，一些Cu被溶解，那么剩下的固体都是Cu;

在第一组实验中，溶解的金属为：混合物中的Fe完全反应，Cu不反射光亮的分支，剩下的是Cu，合金中Fe与Cu的质量比为：：：8; 因此，在第一组实验中，剩余的固体是Fe和Cu，所以在第一组实验中，剩余的固体是Fe和Cu，根据分析可以看出，该组反应中的金属完全反应，合金中含铁的物质的量为：

56g/mol

含铜物质的量为：？56g/mol×

64g/mol

根据反应 Fe+2Fe3+

3fe2+cu+2fe3+

fe2+cu2+

可以看出，金属消耗的铁离子量为，反应后溶液中铁离子的浓度为：？

因此 a 是正确的; b 根据分析，剩下的就是铜，剩下的是铁和铜的混合物，所以b错了;

c 从上面的分析可以看出，关键腔是由关键腔携带的，分组实验中剩余的金属是Fe和Cu，参与的金属是参与反应的金属，其物质的量为Fe+2Fe3+

3Fe2+可以知道n（Fe2+，所以C（Fe2+，所以C是错的;

d 在第一组实验中，溶解的金属为：混合物中的Fe正好完全反应，Cu不反应，剩下的就是Cu，合金中Fe与Cu的质量比为：：：8，那么两者中物质的量比为：7

1：1，所以这个论点是错误的;

所以选择A

铁的还原性比铜强，所以Fe3+先与铁Fe+2Fe3+=3Fe2+反应，反应完成后，Fe3+剩余，再与铜Cu+2Fe3+=Fe2++Cu2+反应，剩余的固体可以是铜，也可以是铁和铜，从族群数据可以得出结论，FeCl3溶液都参与反应， 100ml FeCl3溶液可以溶解金属质量，大于第一组溶解金属的质量，因此该组中的金属是完全反应性的，剩下FeCl3，在实验组中，FeCl3溶液全部参与反应，其物质的量为=，假设只有Fe+2Fe3+=3Fe2+， 与反应金属的物质的量是，则溶解的Fe的质量是，所以同时，一部分Cu被溶解，所以剩下的固体都是Cu;

在第一组实验中，溶解的金属是，混合物中的Fe恰好完全反应，Cu没有反应，剩下的就是Cu，所以在第一组实验中，剩下的固体是Fe和Cu，1）在第一组反应后取少许溶液，滴加几滴KSCN溶液， 如果溶液变红，则证明 A 中有 Fe3+;如果溶液没有变红，则没有Fe3+，所以答案是：第一组反应后取少许溶液，加入几滴KSCN溶液，如果溶液变红，则证明A中有Fe3+; 如果溶液没有变红，则没有Fe3+。

2）从上面的分析可以看出，实验组中剩余的金属是Fe和Cu，其物质的量计算为Fe+2Fe3+=3Fe2+，可以看出溶液中的N（Fe2+）=，所以C（Fe2+）=

6mol l，所以答案是：6mol l;

3）根据实验组中溶解的金属，混合物中的Fe恰好是完全反应性的，Cu不反应，剩下的就是Cu，所以混合物中Fe与Cu的量之比=

56g/mol

64g/mol

1：1，所以答案是：1：1

从组数据可以得出结论，FeCl3

溶液全部参与反应，假设只发生第一次反应，那么溶解的Fe的质量是，所以同时，一部分Cu被溶解，剩下的固体都是Cu; 使用的数据，Cu 和 Fe 合金中金属物质的含量分别为 xmol 和 ymol

fe+2fe3+

3fe2+x

cu+2fe3+

cu2+2fe2+

根据铜的守恒，可以得到：（

y，根据质量守恒，可以得到：56x+64y=，同时解得到：x=y=，即铜与铁的比为1：1，验证：使用的数据准确无误，所以只出现Fe+2Fe3+

3Fe2+ 剩下的都是铜，所以 n（Fe）： n（Cu） = （

1：1，按照铁和铜物质的量比判断;

组，6g固体中含有Cu和Fe的物质的量是不同的。

fe+2fe3+3fe2+

cu+2fe3+

cu2+2fe2+

c（Fe3+，按1：1混合组中铁和铜物质的量，铁和铜的量可计算为：36g

56+64)g/mol

36克金属中铁的质量为：，铜的质量为;

根据反应，Fe+2Fe3+

3Fe2+有三价铁离子物质的量来计算和判断，反应金属是铁，所以剩下的固体是铁和铜，所有的三价铁都反应了，根据铁元素的守恒，可以知道所有的反应都形成Fe2+

溶解铁的量为，物质的量为：

56g/mol

因此，反应后溶液中三价铁离子的浓度为c（Fe2+，a，c（Fe3+）在溶液中的基团是错误的;

b、组和组中剩余的固体都是铜，所以b是错误的;

三.在第一组反应后的滤液中，C（Fe2+

6mol l，所以c是正确的;

d. n（fe）：n（cu）=1：1 在原来的混合粉末中，所以d是错误的;

因此，C

癫痫发作影响的离子方程式为：

fe＋2fe3+=3fe2+

cu＋2fe3+=cu2+＋2fe2+

从组数据可以得出结论，FeCl3 溶液全部参与反应。

假设只发生第一次反应，溶解的Fe的质量>，所以也有部分Cu溶解（第二次反应），所以剩下的固体都是Cu

应用的数据正是这样，所以只有Fe2Fe3+=3Fe2+，其余的都是Cu，所以N（Fe）：N（Cu）=（:(1

请注意，对第一组的补充已不再产生影响。