化学质量分数问题，化学质量分数计算问题

这个问题你一定错了，如果是你，选择d 如果这个问题是把na2co3变成na2so3，这个问题可以计算出来：

在由Na2SO3、Na2SO4和Na2S组成的混合物中，含氧元素的质量分数为22%，钠元素的质量分数为（）。

d.不能确定。

Na的原子数之比2SO3， Na2SO4 和Na2S 是 2：1，氧的质量分数是 22%，所以钠和硫的重量分数之和是 1-22%=78%，然后根据 Na 和 S 的质量比 = 2*23：32=46：

32，因此，钠元素的质量分数为46%，硫元素的质量分数为32%。

氧在DNA2CO3、Na2SO4和Na2S中的质量分数分别为。 其中Na含量不同，混合物中含氧元素的质量分数为22%，介于两者之间07%，所以在加入Na2SO4时，通过加入Na2CO3，Na2S可以降低O的含量，或者只能添加一种，两种情况下Na的含量不同，因此是不确定的。

1.溶液中溶质质量分数的计算：溶质质量分数等于溶质质量除以溶液质量乘以100%。

2.化合物或纯物质中元素质量分数的计算：元素的质量分数等于元素的相对原子质量乘以原子数除以化合物的相对分子质量乘以100%。

3.混合物中化合物质量分数的计算：化合物的质量分数等于化合物的质量除以混合物的质量乘以100%。

4.混合物中元素质量分数的计算：元素的质量分数等于元素的质量除以混合物的质量乘以100%。

质量分数计算示例：质量分数是指溶液中溶质的质量分数，即溶质质量与溶液质量的比值。 它也指混合物中物质的质量占总质量的百分比，溶质质量分数，溶质质量分数是指溶质质量与溶液质量的比值。 或化合物中每个原子的质量比。

应注意计算：

1.溶质的质量仅表示溶解束的质量与溶液质量的比值，并不代表特定的溶液质量和溶质质量。

2.溶质的质量分数一般用百分比表示。

3.溶质质量分数计算公式中溶质质量和溶液质量的单位必须统一。

4、计算公式中的溶质质量是指溶解部分溶解的质量，未溶解部分的质量不能计算。

计算溶液中的溶质质量分数。

溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量的比值。 百分比是初中化学中常用的。 溶液中溶质质量分数的计算公式如下：

溶质质量分数 = 溶质质量 溶液质量 100%溶质质量分数的计算可以是：

1）知道溶质和溶剂的质量，找到溶液的质量分数。

溶质质量分数=溶质质量（溶质质量+溶剂质量）100% （2）溶液的质量及其质量分数是已知的，溶液中所含的溶质和溶剂的质量是已知的。

溶解度 质量 = 溶液质量 x 质量分数 溶剂质量 = 溶液质量 - 溶质质量 （3）将已知浓度的溶液加入一定量的水中进行稀释，或加入固体溶质，求稀释后或加入固体后溶液的质量分数。

计算是利用稀液的质量不变这一事实进行的，并且还注意混合溶质中的反应，例如气体和沉淀物的形成。

从前两个序列号可以看出，20g盐酸可以消耗4g固体，第三个数据表明氧化铜反应完成，只剩下铜（不与盐酸反应），所以问号是。

氧化铜质量分数。

2hcl---cuo

7380y 4gy=

这是20克盐酸溶液中所含的溶质。

盐酸质量分数。

氯化钠根据钠原子是守恒的，已知加热至恒重时碳酸钠的量为Na2CO3，物质的量为。

质量 106*

1 答案：如果所需体积为 x 1ml=1g cm3，则有 24%x（

解 x=2 解：设含有碳酸钙的蛋壳的质量为 y，则：

caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2100 73

x100/73=x/(

溶液：x=10g

蛋壳中碳酸氢钙的质量分数 = （10g 12g） x 100% =

nh4hco3

设肥料的总质量为m，碳酸氢铵的质量为n，碳酸氢铵中的氮含量为14 79=则有，m*12%=n*

质量分数为n m=12

假设碳酸氢铵肥料有100克，氮的质量为12克，m（碳酸氢铵）m（氮元素）=79 14，碳酸氢铵的质量=

Fe+H2SO4---FeSO4+H2Zn+H2SO4---ZNSO4+H2 因为锌和铁与硫酸以 1：2 的比例反应，因此由于克氢的产生，获得混合物的物质量是摩尔的。

因此，假设全是铁，质量可以得到克，然后根据差分法，得到锌的物质的量是摩尔，所以铁的质量是m=

所以 p=

让混合物中含有x克铁，铁与稀盐酸反应生成氢ymol，并含有克锌，与稀盐酸反应生成氢气。

fe+2hcl=fecl2+h2

x---y56:1=x:y

x=56yzn+2hcl=zncl2+h2

求解方程组。

x=，y=铁的质量分数是。

两种金属的量比为 1 比 1，因此有 56 （56+65）。

从前两个序列号可以看出，20g盐酸可以消耗4g固体。

第三个数据显示氧化铜反应完成，只剩下铜（不与盐酸反应），所以问号是。

氧化铜质量分数。

2hcl---cuo

y 4gy=

这是20克盐酸溶液中所含的溶质。

盐酸质量分数。

那么，A点的预过滤混合物是什么？ 溶液并沉淀。 过滤前的混合物质量如何？

g，因为它是配制的溶液和添加的溶液，并且没有产生气体。 那么降水量是多少呢？ g。

因此，溶液的质量是总质量减去沉淀物的质量。 Na2SO4 硫酸铜和氢氧化钠反应产生的硫酸铜还在溶液中，当然也算在溶液的质量中。

解散。 反应碳酸钠的质量为 x

na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2106 73 117 44

x 73 x10% y z106 x=73 73x10% x=117 y=73 73x10% y=44 z=73 73x10% z=溶质的质量分数=溶质溶剂，溶质为NaCl，应为反应前后、反应前的总量： 反应后： 所以总量：

反应后溶液的质量应该是进入反应体系的所有物质的质量减去用完的物质的质量，这应该是。

所以溶质的质量分数 =

不说亲水盐是氯化钠，不易求。

2so2+o2=2so3

x 500-450

x=100ml=

so3+2naoh=na2so4+h2o

SO3 重量 =

so2+2naoh=na2so3+h2o

SO的重量2 =

标准条件下的体积 =

因此，原始气体混合物中二氧化硫的体积=ml

原始气体混合物中二氧化硫的体积 = ml

原始气体混合物中二氧化硫的质量分数 = 64