化学问题氢键，关于氢键的问题

水和冰之间水分子的空隙存在对比的原因。

当水结冰时，体积会膨胀，密度会降低，这是水的另一个异常性质，可以用氢键来解释。

水分子之间的氢键。

在水蒸气中，水以单个 H2O 分子的形式存在; 在液态水中，通常是几个水分子通过氢键结合形成（H2O）N

在固体水（冰）中，水分子通过氢键在大尺度上相互连接，形成相当松散的晶体，使结构中有许多空隙，引起体积膨胀和密度降低，使冰可以漂浮在水面上。

液态水中的分子间作用力主要是氢键，氢键大于分子间作用力。 冻结后，晶格重新排列，分子通过分子间作用力结合，引力变小，自然膨胀。

它最初是不规则的，但后来变成了规则的晶体。

水分子的结构是h-o-h，但o-h键之间的角度不是180°，而是V形。

具有高电负性的元素往往会形成氢键，例如 o n f。 然后，当无数的水分子聚集在一起时，就会形成分子间氢键。 然后混沌排列变得有规律，水分子之间的空间被氢键拉长，体积比原来致密时更大，密度也减小。

您好，一种物质，无论有没有氢键，都需要满足以下条件。

包含具有很大电负性的原子，例如 N、O 和 F;

N、O、F与氢气相连;

它必须是液体或固体。

二甲醚虽然有氢和氧，但氢和氧不是直接连接的，所以不能形成氢键。

以上条件都是中学阶段的，其实在不满足上述任何一个条件的情况下，仍然可以形成氢键，比如氯仿在苯中的溶解度比1,1,1-三氯乙烷高得多，原因是氯仿的氢与苯环大键的电子云形成氢键（这里还涉及感应效应， 我就不赘述了）。

希望对你有所帮助！

如果不明白，请询问！ 希望！

氢键不是化学键，而是一种分子间作用力。 氢通过共价键与电负性原子 X 结合。 如果它接近原子 y （ofn 等。

电负性大，半径小，x-h？s在x和y之间产生一种特殊的分子间或分子内相互作用，呈y的形式，称为氢键。

氢键氢键是一种静电作用，是范德华力以外的另一种分子。 氢键的大小介于化学键和范德华力之间，范德华力不属于化学键，但具有键长和键能，氢键具有饱和度和方向性。

分子间能形成氢键的物质一般具有较高的熔点和沸点进行核游动，因为当固体熔化或液体汽化时，除了破坏范德华力外，分子间氢键也必须被破坏，从而需要更多的能量消耗。 在类似化合物中能形成分子间氢键的物质比不能形成分子间氢键的物质具有更高的熔点和沸点。

氢键不是化学键，它是一种分子间作用力。

如果氢原子接近电负性大、半径小的原子y（O、F、N等），则以氢为介质，在x和y之间产生特殊的分子间或分子内相互作用，形式为x-h和y，称为氢键。

氢键通常可以用 x-h、y 表示。 其中 X 通过共价键（或离子键）连接到氢上，共价键具有高电负性并能稳定负电荷，因此氢容易解离和酸性（质子供体）。 另一方面，Y具有较高的电子密度，通常是含有孤对电子的原子，容易吸引氢质子，从而与X和H原子形成三燃烧中心四电子键。

氢键特点：

在典型的氢键中，x 和 y 是电负性的 f、n 和 o 原子。 但 C、S、CL、P 甚至 Br 和 I 原子在某些情况下也可以形成氢键，但通常键能较低。

当碳连接到几个电负性原子时，它也有可能产生氢键。 例如，在氯仿CHCL3中，碳原子直接与三个氯原子相连，氯原子周围的电子云密度较大，因此碳原子被部分正电荷包围，碳也参与氢键的形成，起到质子供体的作用。 此外，芳香环上的碳也具有较强的电子枯萎能力，因此形成ar-ho型的弱氢键（其中ar代表芳香环）。

不是化学键！！ 是一种特殊的纽带。 氢键是氢原子与电负性强、原子半径小的原子（如氧、氟、氮、氯等）连接在化合物分子中的静电相互作用，以及不同分子中电负性强、原子半径小的原子。

氢键比化学键弱，但比分子间作用力略强。

当氢与f、o、n形成共价键时，键合电子被f、o、n原子吸引并带有部分负电荷，氢形成类似于氢智导离子（h+）的态，能以更大的电负性吸引相邻的f、o、n原子上的孤对电子。

氢原子介于氮或氧或氟原子的两个分子之间，像键一样，称为氢键氢键具有离子键、共价键和范德华力的一些特性 （1）离子：氢核（正）和未键合电子（负电）之间的引力 （2）共价：氢原子与另一个分子非常接近， 而它的方向是孤对电子的混合轨道域的方向，几乎是共享电子，这一性质使氢键具有定向性。

3）范德华力：氢键被认为是一种强偶极力，因此氢键也是一种化学键。