冶炼过程中需要添加哪些金属还原剂 是否需要添加氧化剂？

在金属活性序列表中，K、Ca、Na、Mg、Al在性质上过于活跃，主要以化学状态存在，冶炼时需要电解（电解熔融氯化物或氧化物），如电解熔融氯化钠。

该方法生产金属钠。

铝用电解氧化铝; ZN、FE、SN、PB等需要添加还原剂，而铂金和金在自然界中存在，所以直接提纯就足够了。

金属冶炼是将金属从化学状态转变为元素状态，在这个过程中金属阳离子被用作氧化剂，所以从氧化还原开始。

该理论认为，不需要添加氧化剂，最多是还原剂。

您好，分类讨论：

1.如果有足够的氯，那么 SO3

2-，br-，i-氧化为SO4

2-,i2,br2.在加热过程中，I2 升华和 Br2 挥发，只留下 NaCl 和 Na2SO4

2.如果氯的量不足，SO32-和I-先根据银离子还原氯氧化，留下BR-，所以固体可能是NaCl、Nabr和Na2SO4

金属通常容易失去电子，所以一般矿物它们的化合价是正的，要熔炼成金属，就需要降低金属原子的化合价，即加入还原剂，但如果有电子能力强的金属，在矿物或冶炼过程中要提高化合价，然后加入氧化剂。

氧化剂：氧、氯、臭氧、硝酸、硫酸、盐酸、高锰酸钾、碘、双氧水等。

还原剂：金属钠、碱土金属、铁等常见的非***、氢、硫、磷等。

事实上，氧化剂和还原剂是相反的：例如，硫和氧的反应是还原剂，与氢的反应是氧化剂。

氧化剂1。

氧化剂1。 氧化 5 产品.

卤素）或H4O

浓缩H0SO8加热。 SO8 很厚。

N0NH6 固体硝酸盐。 no3

fe1+。fe1+

cu4+。cu

h+。H0 或 Na1CO7+O8

还原剂。 还原产品。

k，ca，mg，al,na,zn。。。对应于阳离子 H 或 CO4

s6-（h4s）。s

fe7+。fe0+

1.)br2、f2、cl2;

2.HCl、HCOs、浓硝酸。

3.)kmno4、nh4no3、kno3

4.)mno2、so3

5）H2O2，金属过氧化物。

1)k、na、li

2)c、si、h2

3)so2、co、no

我学的是化学，所以我想没关系，嘻嘻。

强氧化剂：氟。

氯气、液溴、溴水。

过氧化氢碘。 酸性高锰酸钾。

浓硝酸的硫酸盐溶液。

重铬酸钾。 氧铁铁。

弱氧化剂：氧化铜。

氢氧化铜。 银氨溶液（有机使用）。

水强还原剂：锂、钠钾。

氢气（这个将军）。

金属氢化物。

草酸碘。

硫二离子。

二价铁弱还原剂：某些金属。

一氧化碳、碳硫。

2.性质不同。 氧化剂具有氧化性质，电子价降低，发生还原反应，得到还原产物。 还原剂本身是可还原和氧化的，其产物称为氧化产物。

在水中，氧化剂的大部分氧化反应分为解离、亲和合成三个步骤。 这三个步骤决定了氧化反应的焓，对氧化剂的氧化有很大的影响。

我找到了，你可以看看。

问：什么是氧化剂，什么是减氧剂？

氧化剂的产物有哪些？

还原剂的产品有哪些？

答案是，在氧化还原反应中，获得电子或具有电子对偏置的物质，即从**变为低价的物质。 氧化剂从还原剂中获取电子，电子被还原为还原产物本身。 氧化剂和还原剂是相互依存的。

询问氧化剂是否是其化合价的增加。

氧化剂的产物是还原产物吗？

当氧化剂发生氧化还原反应时，它从**变为低价并还原，因此价态降低。

问题：还原剂的化合价是否增加？ 还原剂的产物是氧化产物吗？

答：还原剂本身也是广义的抗氧剂，是还原和氧化的，其产物称为氧化产物。 还原和氧化反应同时进行，即还原剂在与还原物质进行还原反应的同时被氧化而变成氧化物。 所含物质化合价升高的反应物是还原剂。

1.常见氧化剂。

1）典型的非金属元素如F2、Cl2、O2、Br2、I2、S、Si等（其氧化与非金属活性基本相同）;

2）** 含有价元素的化合物，如KMNO4、KCLO3、浓H2SO4、HNO3、MNO2、FeCl3等;

3）金属阳离子，如：Fe3+、Cu2+等。

2.常用还原剂。

1）活性金属元素：如Na、Al、Zn、Fe等;

2）活性金属氢化物：如氢化铝锂LiALH4;

3）一些非金属元素：如H2、C、Si等;

4）碱金属元素：如Li、Na、K等;

5）低价氧化物：如CO、SO2等。

6）非金属氢化物：如H2S、NH3、HCl、CH4等。

7）低价盐：如Na2SO3、FeSO4等。

1、常见的氧化剂和还原剂有哪些？

1.氧化剂和还原剂的定义。

氧化剂：获得电子（或电子对偏置）并降低反应中所含元素的化合价的物质。

还原剂：一种失去电子（或偏离电子对）并在反应过程中其所含元素的化合价增加的物质。

2.常用氧化剂和还原剂。

1.常见氧化剂。

金属元素：$o 2、Cl 2、br 2、i 2$等;

**金属阳离子：$fe、Cu、Ag+$等;

高厅隐价**以上化合物：$mno 2、kmNO4、HNO3、K 2Cr 2O 7、浓硫酸、KCLO 3$等;

其他：$h 2O2、Na 2O2$等;

2.常用还原剂。

活性或活性金属：$k、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe$;

某些非金属元素：$c，H 2$;

低价金属阳离子：$cu+、Fe$;

非金属阴离子：$s、i-、br-、cl-$

低价化合物：$co、SO2、H2S、NH3$;

2.常用氧化剂和还原剂

在以下反应中盯着节拍

2f_2+2h_2o=4hf + o_2$

2na + 2h_2o =2naoh+h_2 \uparrow$

cao+h_2o =ca(oh)_2$

2h_2o=2h_2 \uparrow + o_2 \uparrow$

水是由氧化剂填写的序号，下同），水只用作还原剂，水既是氧化剂又是还原剂，水既不是氧化剂，也不是非还原剂

答：分析：$h 2o$氢元素是$+1$价，氧元素是$-2$价，所以当产生$h 2$时，$h o$用作氧化剂; 当产生$o 2$ 时，$h用作还原剂 2o$; 当同时产生$h 2$ 和 $o 2$ 时，水既是氧化剂又是还原剂。

常见的氧化剂有氟、氧、氯、重铬酸钠、重铬酸钾、锰酸钾、硝酸等 常见的还原剂是氯化亚锡草酸、硼氢化钾、硼氢化钠、乙醇等。

常用氧化剂。

1）典型的非金属元素如F2、Cl2、O2、Br2、残留I2、S、Si等（其氧化与非金属活性基本相同）;

2）** 含有价元素的化合物，如KMNO4、KCLO3、浓H2SO4、HNO3、MNO2、FeCl3等;

3）金属阳离子，如：Fe3+、Cu2+等。

常用还原剂。

1）活性金属元素：如Na、Al、Zn、Fe等;

2）活性金属氢化物：如氢化铝锂LiALH4;

3）一些非金属元素：如H2、C、Si等;

4）碱金属。

元素：如Li、Na、K等;

5）在低价下。

氧化物：如CO、SO2等。

6）非金属氢化物：如H2S、NH3、HCl、CH4等。

7）低价盐：Na2SO3、FeSO4等。

氧化性和还原性的比较。

1）通过化学反应。

比较：氧化——氧化剂氧化产物; 还原性 – 还原剂还原产品。

2）根据反应条件：是否加热，腿枣是否有催化剂，反应温度，反应物浓度。

3）对于同一元素，价态越高，氧化越强，但要注意特殊情况。

常用氧化剂。

1）典型的非金属元素，如F2、Cl2、O2、Br2、I2、S、Si等（其氧化程度与非金属基本相同）;

2）**含有价元素的化学残留抓地力，如KMno4、KCLO3、浓H2SO4、HNO3、MNO2、FeCl3等;

3）金属阳离子，如：Fe3+、Cu2+等。

常用还原剂。

1）活性金属元素：如Na、Al、Zn、Fe等;

2）活性金属氢化物：如氢化铝锂LiALH4;

3）一些非金属元素：如H2、C、Si等;

4）碱金属元素：如Li、Na、K等;

5）低价氧化物：如CO、SO2等。

6）非金属立式氢化物：如H2S、NH3、HCl、CH4等。

7）低价盐：如Na2SO3、FeSO4等。