如何用初中化学测定大气中二氧化碳的含量

稀氨水会与二氧化碳反应生成碳酸铵和水，大气中的二氧化碳很少，所以体积法会有较大的误差，我们可以采用质量法。 在烧杯中加入稀氨水，称量质量，每次用注射器吸入一定量的空气，将空气从注射器中慢慢压入烧杯底部，为了减少误差，多次这样做。 （注意：。

这里用的是稀氨，它不像浓氨那样挥发性强，但仍然挥发性强，所以尽量尽快去做。 另外，我使用这种方法的原因之一是氨以 700：1 的比例溶解，这是一个非常小的值，换句话说，挥发的氨对结果的影响很小

接下来是计算，测量反应后氨的质量，计算增加的质量，增加的质量是二氧化碳的质量，体积可以用密度（. 以前，我们每次都用注射器吸入相同量的空气，现在我们可以计算吸入空气的总体积，并将其除以二氧化碳的体积分数。

药品：气体，Ca（OH）2溶液。

器械：注射器（两个），两端穿过中间的鼓体。

步骤：（1）将20lm气体吸入一个注射器中。 （2） 向体内添加足够的 Ca（OH）2

而且没有满。 （3）将两个注射器装入机体两端，有气体的下端。 （4）用气体缓慢推动注射器，重复至液体不析出。

计算：现在 20lm 的气体体积。

注意事项：Ca（OH）2的含量，气密性。

药品：气体、NaOH溶液（NaOH溶液比Ca（OH）2吸收二氧化碳更好）。

器械：注射器（两个），两端穿过中间的鼓体。

步骤：（1）将20毫升气体吸入一个注射器中。 （2）向体内添加足够的NaOH

而且没有满。 （3）将两个注射器装入机体两端，有气体的下端。 （4）用气体慢慢推动注射器，重复多次，直到气体体积不变。

计算：现在 20lm 的气体体积。

注意事项：气密性。

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**碱盲实验名称：测定蔬菜窖中空气的成分。

**目的：测定菜窖内的主要空气成分，了解光实验的原理。

**实验设备（药品）：量气收集钢瓶（250毫升）、水、绳索、NaOH溶液、水箱。

**实验步骤：

1 将一个250毫升的气体收集瓶（气体收集瓶有刻度）装满水，并用绳子将气体收集瓶伸入蔬菜窖中。

2 排空蔬菜窖中储气筒中的水，将储气瓶从地窖中拉出。 （此时，瓶子里装满的气体x就是蔬菜窖里待测的气体）。

3 用NaOH溶液填充水饼槽。

4.将气瓶倒置放入水箱中，观察气瓶的刻度和瓶内状况。

**实验现象：集气筒内液位上升，上升液容积为50ml（按刻度计算）。

**结论：

被测气体X含有CO2，CO2的体积占被测气体总体积的20。

注意： 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O. 从等式可以看出：

NaOH与CO2反应，当罐中的NaOH溶液与被测气体中的CO2完全反应时，瓶内压力降低，外界大气压将液体压入集气筒。 由于液体上升了50毫升，可以看出CO2的体积为50毫升，待测气体x的总体积为250毫升。 因此，CO2 的体积占待测气体总体积的 20。 ）

二氧化碳是钢瓶中的气体。 需要检测气瓶内的压力（MPa），气瓶的容积（L）是已知条件，可以计算出理想的气体状态方程。 P1V1 = P2V2，其中P1V1和P2分别是瓶压、瓶容和标准大气压（，柱方程得到的V2是标准状态（L）下的二氧化碳体积。

如果要求二氧化碳的质量，可以直接除以v2（l）得到二氧化碳物质的量，再乘以二氧化碳的分子量（44）得到合同质量（克）。

解法：根据题目，再按碳和氧的相对原子质量比，两种元素的比例为3：4，即：

CO是不可能的（它是3：4）如果要增加氧气的比例，可以增加气体中的氧气量，即气体可能是CO和O2的混合物。 因为在 CO2 中，（碳与氧的质量比为 3：

8).所以它不能是 CO2 作为气体，即气体可能是 CO 和 CO2 的混合物。 它也可能是三种气体的混合物，CO、O2 和 CO2。

所以我选择了D

你不能只看数字。 有必要看气体的含量，如：6CO分子+2CO2分子+3O2分子，所以气体的组合是符合主题的。

d这种气体的最大可能组合为 3。

co 3:4

co2 3:8

所以组合有 Co 和 O2 Co 和 Co2 O2 和 CO2 和 CO2 和 Co2 和 Co2 Co 和 Co2 Co 和 Co2

由于很常见，所以只有三种气体：CO、CO2 和 O2，现在要看如何“修剪”。

碳原子数为x（虽然不是很现实），氧原子数为y，根据标题：

12x：16y=1：2（毕竟，这与相对原子质量有关）。 解：3x=2y 或 x：y=2：3。 （即碳原子与氧原子的比例为2：3）。

既然知道了数比，假设它是一种纯气体，这当然是不可能的，因为没有 C2O3 这样的东西。

假设它是 CO 和 O2 的混合物，那么根据原子数的比值，设分子数的比值为 a：b，则：a+2b = 2：3。 解：a=4b。 因此，分子数的比例应为4：1。

假设它是 CO2 和 O2 的混合物，那么根据原子数的比值，设分子数的比值为 a：b，则：2a + 2b = 2：3 的比值。 解：a = 负 4b，这显然是不合理的。

假设它是 CO2 和 CO 的混合物，那么根据原子数的比值，设分子数的比值为 a：b，则：a+b 比值 a+2b = 2：3。 溶液为a=b，因此分子数的比例应为1：1。

假设它是三种气体的混合物，那么根据原子数的比值，设分子数的比值为a：b：c，则a+b：

A+2B+2C=2：3 解：A=B+4C。

但是，这也可以证明这种组合是可能的。

基于上述想法，我们可以得出结论，这种气体有多达 3 种可能的组合：CO 和 CO2、CO 和 O2 以及所有三种。 所以选择D。 非常感谢你在楼上的提醒。

二氧化碳。 相对含量的测定。

取一个 800 毫升的烧杯。

装满约400毫升蒸馏水。

滴入酚酞指示剂3 5滴，搅拌时，慢慢滴入几滴稀氨水，使溶液呈浅红色。 将所得溶液储存在密封的细口试剂瓶中。 从试剂瓶中取出约10ml溶液，通过玻璃管向溶液中吹气，溶液的红色会迅速褪色。

使用50毫升注射器。

吸取上述制备的溶液10ml，在空旷区域（如操场）泵送至50ml刻度，用食指堵住注射器的吸入口，**注射器2-3分钟，然后向上吸入注射器并小心地排出剩余的空气（不要排出溶液）。 再重复几次，直到注射器中溶液的红色刚刚褪色。 记下您吸乳的次数。

同样，在其他选定的批次中进行测量，并单独记录泵的数量。

记录实测数据，以空旷地区空气中二氧化碳的体积含量为对比标准，求出各断面空气中二氧化碳的体积含量。 （泵送次数与空气中二氧化碳的体积含量成反比。 ）

因为在空气中，只有氧气会与碳发生反应，所以方法如下：

一定量的空气（v1）通过炽热的木炭，燃烧后的气体被氢氧化钠吸收，产生的气体（v2）是除去氧气后的空气，通过排水法收集。 （v1-v2） v1 是氧含量。

注：新鲜空气中二氧化碳的含量大致相同，因此可以假设氢氧化钠吸收的所有二氧化碳都是由氧气和木炭反应形成的。 】