为什么当最外层的电子数为 8 时元素最稳定？

由于惰性气体很多，最外层的电子是8个，也有例外。

当最外层的电子数为 8 英寸时，元素最稳定，这仅适用于元素周期表中的高级元素，并不一定适用于所有元素。

高级元素的电子壳层较少，最多三层（钾和钙除外，但钾离子的外电子也是三层）。 对于这些元素，最外层最多可容纳 8 个电子，因此 8 个电子是最稳定的。

随着现代量子力学的建立，形成了两种现代共价键理论，即：现代价键理论（VB）（又称电子配对法）和分子轨道理论（MO）。 价键理论强调电子对和键合电子的离域，从而产生了确定键的概念。

它还成功地提供了键的性质和分子结构的一些视觉图像。 然而，很难解释H2氢分子离子中单电子键的存在以及某些具有顺磁性或大键的分子的结构，例如营养分子。 分子轨道理论可以完美地解释，这里我将主要阐述MO方法的相关理论。

这是公理，并非没有“为什么”。 这就像 1+1 2。

稳定结构是指原子最外层的电子数达到（氢最多 2 个）。

例如，钠原子的最外层电子是1，当它失去一个电子时，最外层的电子达到8，因此钠离子比钠原子更稳定; 例如，氯原子的最外层电子数是7，当它得到一个电子时，它变成8，所以氯离子比氯原子更稳定。

最外层的电子数小于（或等于）3个，如碱金属和碱土金属元素，容易失去最外层的电子，达到最外层8个电子的稳定结构，使其具有很强的金属性和可还原性。 然而，这不适用于亚族元素，例如金和银，它们在最外层有 1 个电子，而汞在最外层有 2 个电子，但它们都是非活性的。

请注意，原子的最外层不能达到 18 个电子，只有当它失去电子并成为离子时，它的最外层（初级子壳层）才能达到 18 个电子。

这个可以使用亨特法则和能级理论来解释。

一亨特法则：排列在等效轨道（即同一电子壳层和电子子平面中的轨道）的电子将尽可能占据不同的轨道，并且自旋方向将相同。 当每条轨道完全空或完全填满时，它是一个稳定的结构此外，半填充也是一种比较稳定的结构。

8 电子是完全填充的最外层结构; 18 电子是亚外壳完全填充的结构。

这是一个经过量子力学理论和实验验证的结论，具体讨论太复杂了，做不起来。

第二那么为什么最外层的全电荷只能是 8 或 18 个电子呢？ 根据能级理论，对于原子来说，每个能级群都是最外层的壳层（数字对应于电子层数，字母对应子层数。 最大的数字是最外层），只有 s 子层（一个轨道可以容纳两个电子）和 p 子层（三个轨道可以容纳六个电子），总共可以容纳 8 个电子。

原子失去电子后，露出二次外壳，理论上由三个子壳层组成：S（2个电子）、P（6个电子）和D（10个电子），最多可容纳18个电子。

因为它必须配对才能稳定。 这是原子的特性。

总结。 你好，铝离子不是正二价，铝离子只有正3价，铁有正2价和正3价，因为铁的化合价是+3，亚铁离子是+2，因为最外层的壳层是2个电子，所以一般显示+2价; 亚壳层的 3D 子壳层有 5 个轨道，可以容纳 10 个电子，但现在它只有 6 个电子。 根据电子填充原理，当它完全空、满和半满时最稳定。

如果一个元素的最外层电子数比最外层的电子数要稳定，如果最外层的电子数小于四个，最后当电子数为零时，它们都失去了最外层的电子数以保持稳定，那么Al元素的最外层电子数就是三个， 他能只失去一个，还是只失去两个？会出现二价铝离子吗？ 以此类推，最外层的电子数大于4，她必须得到等于8的电子数才能保持稳定，例如，如果一个元素外层的电子数是5，他能得到两个电子吗？

它变成负二价。 离子。

你好，铝离子不是正二价，铝离子只有正3价，铁有正2价和正3价，因为铁的化合价是+3，亚铁离子是+2，因为最外层是2个残余的马铃薯电子，所以一般显示+2价; 亚壳层的 3D 子壳层有 5 个轨道，可以容纳 10 个电子，但现在它只有 6 个电子。 根据电子灌装原理，全空、全满、哪个腔半满时最稳定。 因此，当遇到更强的氧化剂时，铁会多损失 1 个 3d 电子，并且显示 +3 化合价。

Ca元素最外层的电子数为2，外层电子数为8。 为什么外层的电子数不能是9，最外层的电子数不能是1？

你在那里吗？ 您好，刚刚看到消息，请稍候。

最外层的电子数不能超过8，如果是10，则最外层的电子数大于8，其垂直城镇的第一层电子层为2，第二层为8。

你学过泡利原理和亨特法则吗？

我知道这个，m层最多有18个电子，上面的**行不超过9个，为什么不能呢？

不，高中一年级。

怎么说呢，就是电子层压，有S、P、D、F，电子层有K、L、M、N、O、局部P、Q、R，在M层中，电子层压佟菊璐要先填充S层，S层最多可以填充两个。

这是钙的电子构型。

好吧，也许我们还没有学到这个知识点。

谢谢！ 没关系！ 我记得这句话就好像我是高二一样，你只记得我发给你的两张照片，希望你能给我竖起大拇指，谢谢。

原子结构示意图的定律是，每个电子壳层中包含的最大电子数为2n。

其次，最外层的电子数不应超过8个（当k壳层为最外层时不超过2个）。 第三，亚外壳中的电子数不超过18个，倒数第二个壳层中的电子数不超过32个。 原子核外的电子总是首先排列在能量最低的电子壳层中，然后排列在电子壳层中，能量从内向外增加。

原则。 1.原子核外的电子从内到外分层排列1,2,3,4,5,6,7。

2.第一壳层最多有2个电子，第二壳层最多有8个电子，当电子壳层超过三层时，倒数第二个壳层不超过18个电子; 当电子壳层超过四层时，倒数第二个壳层最多不超过 32 个电子，最外层层不超过 8 个电子。

3.最外层的8个电子的结构称为稳定结构（特殊之处在于惰性气体中的氦是最外层的2个电子）。

总结。 原子最外层的电子数为8之所以最稳定，是由于电子构型的能量规律和化学键的形成。 根据电子构型原理，原子的外层电子壳层（也称为价壳层）中可以容纳的电子数量是有限制的。

根据主量子数 n 定律，外电子壳层容纳的最大电子数为 2n 的平方。 据估计，当n=2时，电子外壳中的最大电子数为8。 而且，八个电子的稳定性也与离子化合物和共价化合物的稳定性有关。

同学，希望我的对你有所帮助

为什么原子最外层的电子数 8 最稳定？ 为什么不是 7 或 9？

原子最外层的电子数为8之所以最稳定，是由于电子构型的能量规律和化学键的形成。 根据电子构型原理，原子的外电子壳层（也称为价壳层）中可以容纳的电子数量是有限的。 根据主量子数 n 定律，外电子壳层容纳的最大电子数为 2n 的平方。

根据这个计算，当 n=2 时，外电子壳层中的最大电子数为 8。 此外，纯傻八电子的稳定性也与离子化合物和共价化合物的稳定性有关。 同学，希望我的对你有所帮助

为什么产生摩擦电时是电子转移而不是共价化合物？

同学，这是我对这个问题的回答：摩擦电是由物质表面电荷的重新分布引起的。 当两种物质相互摩擦时，它们的表面电子会相互作用。

根据电子亲和力和电离能的差异，一种物质（通常是非金属物质）会吸引来自另一种物质（通常是金属物质）的电子，从而形成带正电的离子霉菌。 相应地，被吸引的电子在另一种物质上产生带负电的离子。 这种电子平衡转移过程导致物质表面的电荷重新分布，从而产生静电现象。

相反，共价化合物的形成通常需要两个原子共享电子对才能实现。 在共价键中，原子之间的电子是共享的，而不是转移的，以实现稳定的电子构型。 在摩擦电引发过程中，由于摩擦引起的能量较低，而形成共价键所需的能量较高，因此通常不会形成化学键。

相反，电子转移是一个更有可能发生的过程，导致电荷重新嵌入物质表面以进行新的分布并产生静电现象。

好的，老师，还有一个问题。

元素的化学性质是由最外层的电子数决定的，为什么？ 难道原子与谁结合是由最外层的电子数量决定的吗？

同学们，元素的化学性质是由最外层电子的数量决定的，这是因为最外层的电子决定了元素的化学反应和复合能力。 最外层的电子，也称为价电子，是参与化学反应并形成化合物的电子。 它们可以在化学反应中被其他原子的电子腔转移、共享或接受，从而形成快速化学键和化合物。

电子数为偶数的粒子更稳定，具有一定的规律性，但不可能是绝对的。

要解释这个问题，需要了解所谓的原子轨道。 原子轨道理论认为，电子被填充在不同的轨道中，每个轨道可以充满两个电子，最终的电子总数是偶数，这反映在最外层有电子时原子核外的电子数上。 例如，碳正离子通常是 6 个电子，并且比相同结构的自由基（7 个电子）更稳定。

但是，这个定律的实际意义并不大，有一些相对稳定的奇数电子粒子，如氧阳离子自由基，有15个电子，最外层有5个电子。

量子力学中的这些东西仍然需要通过方程式计算才能可靠。