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金属传导是自由电子的定向运动。
电解质溶液导电,是阴离子和离子。
的定向运动。
1、金属导电性原理:
1)电子气体理论:由于金属原子最外层的电子数量较少,容易失去电子而成为金属离子,而价电子则被金属脱落。
几乎均匀分布。
在整个晶体中,它就像一种“电子气体”,散布在整个金属片中,从而将所有金属原子固定在一起。 这些电子也称为自由电子。
2)在金属晶体中,自由电子的运动没有一定的方向,但是在外电场的条件下,自由电子的定向运动形成电流,因此金属容易导电。不同的金属具有不同的电导率。
电导率最强的三种金属是:Ag、Cu 和 Al
2、电解液电导率原理:
1)电解质使溶液中的阴离子电离。
和阳离子,放进去的导线看作两极,与电源正极相连的阳极称为阳极,与电源相连的负极称为阴极,通电后,阳离子向阴极移动,阴离子向阳极移动, 阴离子和离子定向移动以导电。
同时,随着电解质溶液的电解过程,阳极上发生氧化反应。
在阴极上发生还原反应。
2)影响电解液电导率的因素:
一个。当其他条件相同时,电解质溶液中离子的浓度和离子的电荷,离子的总浓度越高,它们携带的电荷越多,电导率越强。
b.温度:一般来说,当电解液温度升高时,电导率增强,因为温度高,离子运动速率大,其中电解液较弱,如醋酸。
解决方案的变化尤为明显。
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电解质溶液依靠自由移动的离子导电。 在电解质溶液中阴离子和阳离子的定向运动过程中导电。
金属导体导电,经典导电理论认为,这是由于存在大量的自由电子,这些自由电子可以在金属导体内部自由移动,这些自由电子在电场力的作用下定向移动,形成电流。
1:电解质的传导伴随着化学反应。 因为离子最终必须在阴极获得电子,而必须在阳极失去电子才能形成通路,否则只能形成电位差,不能形成连续的电流,金属传导不伴有化学反应。
2:电解质的导电是电解质中带电离子的运动产生电流,而金属的电导率是电子产生电流的运动(本质是电子的整体位移)。
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溶液电导率首先,它与离子浓度有关。 在一定的浓度范围内,我们认为稀盐水的电导率与浓度成正比。
不如浓盐水。 如果离子浓度相同,则取决于离子本身。 电解质传导的原理是正负电荷可以在溶液中自由移动,正负电荷以更快的速度移动得越快,溶液的导电性越强。
一般为金属、半导体、电解质溶液。
或熔融电解质和一些非金属可能含有导电源。 非电解质。
物体的导电能力由其原子外壳中的自由电子决定。
例如,金属含有大量的自由电子,容易导电,而大多数非金属由于自由电子数量少,不易导电。
石墨导电,金刚石。
它们不导电,这是由于它们不同的晶体结构。 电解质由于离子化合物而导电。
当溶解或熔化时,会产生阴离子和阳离子,这使它们具有导电性。
解决方案的组成:
1.溶解性:溶解的物质(例如:盐和水用于制备盐水,盐为溶质)。
2.溶剂:能溶解其他物质的物质(例如,盐和水用于配置盐水,水是溶剂)。
3.当两种液体相互混溶时,量大的称为溶剂,量少的称为溶质。
4.当两种液体相互混溶时,如果其中一种是水,则水一般称为溶剂。
5.固体或气体可溶于液体,液体通常称为溶剂。
以上内容参考:百科-电导率。
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金属传导是燃烧定向运动的自由电子的兄弟。 电解质溶液导电,是阴离子和阳离子的定向运动。 1、金属导电性原理:
1)电子气体理论:由于金属原子最外层的电子数量较少,容易失去电子成为金属离子,金属脱落的价电子几乎均匀地分布在整个晶体中,就像散布在整个金属上的“电子气体”一样,从而将所有金属原子保持在一起。这些电子也称为自由电子。
2)在金属晶体中,自由电子的运动没有一定的方向,但是在外电场的条件下,自由电子的定向运动形成电流,因此金属容易导电。不同的金属具有不同的电导率。 三种导电性最强的金属是:
Ag、Cu、Al2、电解质溶液导电原理:(1)电解液使溶液中的阴离子和阳离子电离,放入的导线视为两极,与电源相连的正极称为阳极,与电源相连的负极称为阴极。 同时,随着电解质溶液的电解过程,阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应。
2)影响电解液电导率的因素: a.当其他条件相同时,电解质溶液中离子的浓度和离子的电荷,离子的总浓度越高,电荷越多,电导率越强。b. 温度:
一般来说,当电解液温度升高时,电导率增强,因为温度高,离子运动速率大,醋酸溶液等弱电解液的变化特别明显。
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电解质传导和金属传导的区别主要在于它们通过不同的机制导电。
金属导电性是指金属中的自由电子可以在金属中自由移动,从而形成电流。 金属中的自由电子由金属原子组成,这些金属原子在金属中失去一些电子,形成电子气体。 这些自由电子可以在金属中自由流动,使金属成为优良的导体。
而电解质电导率是指在电解质溶液中,当电极与电解质溶液接触时,电解质分子会在电极上释放离子,并在电极附近形成离子云,可以在电解质溶液中移动并形成电流。 电解质传导是由于溶解在水中的电解质分子能够在水中形成离子,并且这些离子可以在水中自由移动,从而导电。
因此,电解质的导电机制与金属不同,导致性质和应用截然不同。
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一些可以导电的物质是电解质,有些则不是。
例如,Cu是一种导电的物质,但它既不是电解质也不是非电解质。
氨是一种导电物质,但它既不是电解质也不是非电解质。
液态 NaCl 是一种导电物质,也是一种电解质。
电解质,其中一些导电,一些不导电。
例如,NaCl晶体是电解质,但它们不能导电。
液态HCl,属于电解桐忏悔,但不能导电。
液态 NaCl 是一种导电物质,也是一种电解质。
追问:在这些纯物质中,在室温下能导电的就是属于电解质的物质
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电解质溶液的电导率主要由离子的浓度和离子携带的电荷数决定。
电解质溶液是指电解质溶解到溶剂中后部分或完全解离成相应的带正电和带负电的离子,离子在溶液中可以独立运动的溶液。 从广义上讲,固体离子晶体材料也属于溶液的范畴,但除非另有说明,电解质溶液仅限于液态。
电解质溶液是指溶质溶解在溶剂中后完全或部分解离成解离腔的溶液。 溶质是电解质。 电导率是电解质溶液的性质,酸、碱、盐溶液都是电解质溶液。
电解质溶液是通过带正电的阳离子和从电解质中解离的带负电的阴离子的结合来实现的,它们在外部电场的作用下定向移动到相应的电极并在其上放电。
电解质电导率是离子电导率,其尺寸随着温度的升高而增大。 离子传导必须在电极界面处进行电解相互作用,导致物质(所讨论的电解质)发生变化。 通常依靠自由电子导电的金属导体是第一种导体,而电解质溶液和熔体称为第二类导体。
强电解质
强酸:HCl、HBR、HI、H2SO4、HNO3、HCO3、HCO4等。
强碱:Naoh、Koh、Ba(OH)2、Ca(OH)2等。
大多数可熔盐:如NaCl、(NH4)2SO4、Fe(NO3)3等。
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1. 阳极:2Cl--2E-=Cl2(向上箭头)阴极:Cu2+ +2E— =Cu
CuCl2 == 电解 ==Cu + Cl2 (向上箭头).
2. 阳极:2Cl - 2e - Cl2 (向上箭头) 阴极:2Na+ +2E- = 2Na
2NaCl (熔化) == 电解 ==2Na + Cl2 (向上箭头).
3. 阳极:2Cl— —2E— =Cl2 (向上箭头) 阴极:2H+ +2E— =H2 (向上箭头)。
2 kCl + 2H2O) = 电解 = = 2koH + Cl2 (向上箭头) + H2 (向上箭头).
4. 阳极:4oh--4e— =2ho2 + o2 (向上箭头)。
阴极:Cu2+ +2E— =Cu
2硫酸铜4 + 2H2O == 电解 == 2H2SO4 + 2Cu + O2 (向上箭头).
5. 阳极:4oh--4e— =2ho2 + o2 (向上箭头)。
阴极:2h+ +2e— =h2(向上箭头)。
2H2O == 电解 == 2H2 (向上箭头) + O2 (向上箭头).
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