7 12 化学 找到具体过程来理解它

在相同的温度和压力下，体积相同，物质的量也相同，因此分子数与物质量的比例为1：1

摩尔质量比N2 和SO2 是 14：64，所以它的质量比是 7：32

分子 N2 含有 2 个原子，SO2 含有 3 个原子，因此原子总数的比例为 2：3

从理想气体的状态方程中，我们知道 pv=nrt（r 是一个常数），所以答案是：

在相同的温度和压力下，相同体积的各种气体的物质量相等，因此N2和SO2的分子数之比为（1：1），物质量之比为（1：1），质量之比为（28：

64），原子总数的比例为（2：3）。

分子数之比为1：1，物质量之比为1：1，质量之比为28：64，即7：16，总原子之比为2：3

由于 pv=nrt，设 n 为 1，所以 2 为 2，v = v、p、t 等。 n = n

1：1 n=n na 则 n ：n =n ：n =1：11：1 同上。

7：16 n： n =m ：m 因为 m=n m，那么 m： m =m m =28 64=7 16

2：3等体积，等于物质的量，可以观察到原子数的比值。

差分电池。 标准E（AG+AG）=正E（+）=标准E+; 电位差 e=e（+）e（-）=; 负极 e（-） = 负极 e（-） = 标准 e+

6. 选择一个

X原子的m壳层比Y原子的M层少3个电子，说明Y原子的M层上有电子，那么Y原子的L层上有8个电子;

Y原子的L壳层是X原子L层的2倍，说明X原子的L层上有4个电子，X原子的M层没有电子，所以Y原子的M层上有3个电子， 所以 X 核外的电子总数 = 2 + 4 = 6，Y 核内的电子总数 = 2 + 8 + 3 = 13，所以 X 是碳 C，Y 是 Al A，所以选择 A

7.选项不明确，化学式为Y3X2

x原子的电子壳层与氖原子的电子壳层相同，说明x的原子核外电子数=10-3=7，则x为氮，因为氮原子得到3个电子才能达到稳定的结构，说明氮的化合价为-3;

y的原子失去两个电子后，电子壳层与氖原子的电子结构相同，说明原子核外的电子数y=10+2=12，则y为镁，镁元素失去2个电子，达到稳定的结构，所以镁的化合价为+2， 氮气和反应的产物是氮化镁，化学式是Mg3N2，用x和y表示为y3x2

A 只看原子结构，碳是 2 4，铝是 2 8 3，m 层碳是 0，铝是 3，l 层碳是 4，铝是 8

关键是要弄清楚沉淀物的组成以及每种元素的去向。

1 沉淀溶于稀盐酸中，不产生气体，说明其中不含铝， 2 BaCl2溶液滴入滤液中无现象，说明AG+已被完全置换， 3 过量稀NaOH溶液析出，说明仍有部分Cu2+未置换， 因此：组成是：所有AG，一部分Cu，4G由：CuO组成，即Cu的另一部分（由过剩！稀氧化钠析出得到氢氧化铜，加热燃烧成为氧化铜）。

Cu（OH）2== 加热 ==CuO+H2O，过量的氢氧化钠不会有 Al（OH）3 沉淀。

当加入铝时，溶液由Al（No3）3和Cu（No3）2组成，（Ag+已被完全取代）。

分析后，以下开始计算：

首先求 Cu（NO3）2 反应后剩余的量 = N[Cu（OH）2]=N（CuO）=4 80= mol，并且 NO3- 在这个 Cu（NO3）2 是摩尔

和 NO3- 是 co-Is，那么 Al（NO3）3 有 NO3- 是 ，即 N[Al（NO3）3]= 摩尔

所以 n（al）=n[al（no3）3]=

m(al)=27*

我不知道该怎么问了。

1、总解决方案：15t 30=450t

450t×15%=

450t×18%=81t

答：该工厂每月至少消耗 81 吨盐。

1t=1000kg

15吨乘以30。 在吨到 81 吨之间。