请解释这些高中化学问题

7、答案是一。 根据CO2O3、Cl2、FeCl3和I2的氧化作用，氯气的加入首先发生置换反应生成I2，而不是氧化FEI2生成FEI3其他一切都是正确的。

8. 答案是。

Cu的量之比2S实际参与反应的HnO3是1：7，所以答案是A

17. 答案是 b。 这是一个氧化还原反应，是根据总价上升和下降（电子转移总数）的相等性计算的。

氯化钠3 用作氧化剂，氯的化合价从 5 降低到 4，而 Na2SO3 用作还原剂，硫的化合价从 4 增加到 6，因此 Naclo3 与 Na2SO3 的量比为 2：1。

21. 答案是。

cl2+2hbr=2hcl+br2

两个反应中的第一个首先发生。

设 HBR 和 H 的量2SO3 是 X，Cl2 是 Y

cl2+h2so3+h2o=2hcl+h2so4

y －－xcl2 +2hbr=br2+2hcl

所以有 2*（

溶液得到 x = 浓度 c = 摩尔 1

所以答案是 d

1a 没有 fei3（不存在）。

其他一切都以电子方式平衡。

谁在胡说八道？ 你在胡说八道！

Cl2 取代 I2 ！！ 第一后氧化Fe2+！！

我正在参加化学比赛，我是对的！

哇！！ 废话！！

这个问题是关于氧化是否好！！

选择 B。 Cl2 与 Fe2+ 反应生成 Fe3+，最后可以有 Fe2+ 根本没有！！

就算看到那些问题这么长，我也不想回答，也不会随便回答......

7.选择D，首先ABC是正确的。 （那个b应该是你撞错了，楼上是对的，应该是fecl3）。

对于选项D，因为FeCl的氧化作用比I2的氧化作用好，如果发生D反应，那么根据氧化还原反应定律之一，氧化剂比氧化产物强，那么FeCl的氧化作用3比I2强，这与已知的氧化作用不一致。

我现在保留我的意见，A真的不对，CL2可以代替i2。

8.暂时不行（数是选择D）。

17. 选择 B。 根据标题，您可以写出离子方程式。

2clo3- +so3 2- +2h+= so4 2- +2clo2+h2o

获取 2：121 并选择 D

溴2 可以氧化 H2SO3

Cl2 先与 H 反应2SO3 （如果先与HBR反应，BR2 得到，也与亚硫酸反应）。

设 HBR 和 H 的量2SO3 是 X，Cl2 是 Y

cl2+h2so3+h2o=2hcl+h2so4

y x（x 是含硫的）。

cl2 +2hbr=br2+2hcl

所以有 2*（

溶液得到 x = 浓度 c = 摩尔 1

总结。 C 原子的 2 个 sp 杂化轨道各有 1 个电子，O 原子的 4 个 sp3 杂化轨道中有 2 个电子，2 个轨道各有 1 个电子，因此 C 原子的 2 个 SP 杂化轨道与 2 个 O 原子的 1 sp3 杂化轨道重叠， C原子的另外两个P轨道和另外两个O原子的sp3杂化轨道分别“肩并肩”重叠，结构为O=C=O

亲爱的<>很高兴为您解答，看看这个高中化学：是的，化学问题是什么。

这道题相当于少量的硫酸铝铵，设为1，则有个信局2mol硫酸盐，钡从滑溜溜的清让子过量，所以硫酸盐要全部沉淀，即2mol硫酸钡，2mol钡离子是需要的，<>是亲的

问题是什么？ 误会的人？ 问题 1.

第一个问题是：二氧化碳不能是PP杂交吗？

<>-pro-cooxide 是 2 sps 的混合体。

为什么。 C原子的2个sp杂化轨道各有1个电子，O原子的4个sp3杂化轨道中有2个电子，2个键空间颤动轨道各有1个电子，因此C原子的2个SP杂化轨道与2个O原子的1个sp3杂化轨道重叠， C原子的另外两个P轨道和另外两个O原子的sp3杂化轨道“肩并肩”重叠，结构为O=C=O

1.用银代替铁。

步骤铁必须过多才能取代所有的银离子，所以固体中还有铁，稀释硫酸除去铁元素，保证固体都是银。

无需解释产物（D）不含agno3，因此agno3 返回原始反应并继续使用。

4.向B中加入氯气，将2价铁氧化成3价2Fe2+Cl2=2Cl- +2 Fe3+，4步用稀硫酸氧化成2，铁元素氧化成2加Fe+H2SO4=FeSo4+H2所以C和Ding的区别在于Fe是2价还是3价。

它是一种强电解质，在水中完全电离，虽然溶解度低，但如果连续反应，可以保证反应继续向右。因此反应为Fe+2AGI=FEI2+2AG

考虑到氯气通过较晚，不产生溴，这里没有Fe和AGBR的反应。 既然没有与AGBR发生反应，自然也不会与AGCL发生反应。

2.由于铁屑的加入，置换反应后可能会有残留的铁，因此将多余的铁屑酸洗除去。

3.在反应中可以看到指向的圆形箭头，其中中间产物是AG（或AGNO3）。

4.从2开始，C是FeSo4，Ding是FeCl3，鉴别二价铁的最简单方法是KSCN，它会呈现血红色。 不适用于二价铁。

也可以使用NaOH，三价铁是红褐色沉淀物，二价铁是白色沉淀物，逐渐变为红褐色。

由于I2可溶于卤化物水溶液，最简单的方法是用苯等有机溶剂提取，然后分离液体进行分离。

1b 因为电解质是化合物。 铜线是元素，溶液是混合物，蔗糖溶解不导电。 2b 因为钡离子与硫酸根离子反应会产生沉淀。

3d 离子方程为 CaCO3+H+=Ca2++H2O+CO2 离子价不变4a，因为 O3 和 O2 相同且具有相同的相对原子质量。 O中的原子数3 和O2 质量相等。

问题 1b

答案就在教科书《强制性 1 中电解质的定义》中。

第二个问题中的B题是选项A中氢氧化钡与硫酸反应产生的硫酸钡不溶于水，因此不能拆解，应写上化学式。

问题 3 D 是氧化还原反应，用于观察化学方程式中元素化合价的变化 问题 4 c

物质的数量等于质量除以摩尔质量。 质量相同但摩尔质量不同，因此物质的量不同。 分子式也不同。 原子数等于物质量乘以阿伏伽德罗常数，因此原子数也不同。

根据定义，原子数相同，电子数相同。 这个问题中给出的所有选项都具有相同数量的原子，因此只需找到一个具有相同电子数的组即可。 N原子有7个电子，O原子有8个电子，C原子有6个电子，S原子有16个电子，Cl原子有17个电子。

由此，我们可以看出选择了 B

2.氮化硅的晶体结构很复杂，所以它的子式——Si3N4.只能根据它的化合价来写偏硅酸 – H2SIO3

3.从气体是酸雨形成的主要原因这一事实可以看出，气体是二氧化硫，从淡黄色的沉淀中可以看出它是硫元素，然后从质量分数上可以知道化合物X是Na2S2O3（硫代硫酸钠）， 所以元素A是钠元素，B是硫元素，C是氧元素。化学方程式为Na2S2O3+2HCl==S+SO2+H2O+NaCl。

根据质量分数，该化合物可计算为Na2S4O6（四硫酸钠）。

1、b（电子数，也一样）。

2.氮化硅：Si3N4，偏硅酸：H2SiO33，A：

na b：s， c：o z：

Na2S4O6 主要是酸雨的线索，表明有 S。 否则，我真的不能说这个问题的意图。

第一个问题是b。 碳有 6 个原子和 6 个电子，氧有 8 个原子和 8 个电子，氮有 7 个原子和 7 个电子。

第二个问题，sin3偏硅酸是H2SiO3

第三个问题，a是mg，b是s，c是o... mg2s4o6..

有 12 + 16 = 28 个原子，n2 有 14 个 2 = 28） 2氮化硅 Si3N4 偏硅酸 H2SiO33 x:

Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S +SO2 +H2O 此外，Z：Na2S4O6（四硫酸钠），2Na2S2O3+I2=2Nai+Na2S4O6

A是钠，B是硫，C是氧。

1.首先计算原子序数a中no的原子序数，即7+8=15;O2 是 8+8=16b，B 中的 Co 原子数是 6+8=14;N2 是 7+7=14C，No2 的原子序数为 7+8+8=23;CO2 为 6+8+8=22d，SO2 为 16+8+8=32，CLO2 为 17+8+8=33因此，从原子序数可以看出b是正确的。

2、氮化硅Si3N4，偏硅酸是H2SiO33，这个问题的突破口是一盐与盐酸反应得到二氧化硫，这个盐是硫代硫酸盐，假设是硫代硫酸钠，验证：化合物X的化学式是A2B2C3，两种化合物中元素A的质量分数是29 1. X 是 Na2S2O3，元素 A-Na、B-S、C-O 以及 B 和 C 的质量比在两种化合物中相同。

则z Na的化学式2（S2O3）a，，z的相对分子质量为46，a=（270-46） （32+48）==2.z的化学式是Na2S4O6

1.b 都是 14 个电子。

2. si3n4 h2sio3

3. a:na，b:

S，C：O，Z：Na2S4O6中酸雨的主要原因是淡黄色沉淀物为S 倒置硫代硫酸钠 根据“两种化合物中B和C的质量比相同”这句话，两种化合物中Na的质量分数分别为和，表明S和O增加。

我来教你，现在气体是碳x氢y，在标准条件下，2,24L气体是摩尔，它总共包含碳乘以x摩尔和氢乘以y摩尔，根据元素守恒产物中的碳和氢都来自这种气体，数量相等， 然后我们可以知道 x 等于 2，克水是，含有氢，我们可以知道 y 等于 2，所以分子式是 C2H2

cxhy+(x+y/4)o2==xco2+y/2h2on(cxhy)=

n(co2)=

n(h20)=

所以 x=2 y=2

分子式为C2H2，乙炔。

答：CO2：

h2o：，→h：

这种气体的物质含量为：

因此，分子式为C2H2

ph=13

Fg：完全反应产物CH3COONA

属于强碱和弱盐。 水解呈碱性。 所以它应该在 fgs 之间。

第一个实验证明，铵是有的，因为在强碱溶液中能产生的气体只能是氨，而且溶液中必须含有铵;

在第二个实验中，钡离子生成的沉淀物，不溶于酸的应为硫酸钡，溶解的应为碳酸钡;

根据电荷守恒，铵提供正电荷; 硫酸盐带负电荷; 碳酸盐带负电荷; 描述中还应存在至少一个阳离子，该阳离子提供至少 的正电荷。

由于您提供的问题不完整，因此将项目 B 更改为 CO3

2-它必须存在，仍然可以选择，我不知道你是在打字时犯了错误，还是问题本身故意写错了。

c项可能是正确的，如果有其他内容，因为一定有另一种阳离子，但肯定不会是钡离子，它不能与碳酸盐和硫酸盐共存。

项 d 绝对不正确，因为可能存在氯离子，如果存在氯离子，阳离子提供的正电荷将大于。

a方向绝对不正确，因为铵离子必须存在，而不是不可能。