初中二年级化学，急，快

固体物质是铜粉，原因是因为金属活性序列（金属活性序列表：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅（氢）、铜、汞、银、铂）能先于酸反应制氢，制氢后不能与酸反应，但一般不用钾、钙、钠与酸反应， 因为它们的金属活性太强，所以不能与酸反应代替氢气，它们先与水反应生成相应的碱，碱再与酸反应，在烧杯中发生置换反应，公式如下：Fe + 2HCL = FeCl 2 +h2|,zn+2hcl=zncl2+h2|.

固体为铜，反应为锌与盐酸反应生成氢气和氯化锌。

铁与盐酸反应生成氢气和氯化亚铁。

修剪是豁免的，非常简单的修剪。

如果按照正常情况来考虑，那一定是锌和铁与盐酸的反应，既然是初中二年级的问题，以上就足够了，但是如果考虑更深一点，那我就想再加一个反应，因为氯化铁很容易被氧化成三氯化铁， 2FeCl3 + Cu = CuCl2 + 2FeCl2 可能会出现，但初中二年级的问题不需要考虑。

固体是铜; 铁和锌都与盐酸反应分别生成氯化亚铁和氯化锌，两者都溶于水，过滤时留在溶液中，只过滤掉铜。

按照金属活性的顺序，锌先与盐酸反应，然后铁再反应，只有铜不与盐酸反应，所以固体一定是铜，铁和锌已经完全反应了。

假设产生的氢的质量是 x

zn+h2so4=znso4+h2

求解26g x柱的比例公式，得到x==

氢气的体积为g l==

他将在标准条件下生产氢气。

zn+h2so4=znso4+h2↑

26g xx=

所以氢的质量是：

v = 质量除以密度 = 除以。

例如，H2O 和 H2O2 是不同的物质，因为它们由不同的分子组成，但它们都由相同的元素组成，并且都包含元素 H 和元素 O。

再举一个例子，O2 和 O3 是不同的物质，由不同的分子组成，但都含有元素 O。

所谓同元，是指原子序数相同的原子，中子数可以不同，但质子数必须相同。

所谓均质物质，是指保持物质化学性质的最小颗粒，即分子，是相同的。

分子是由原子组成的，同一个分子不仅是它所包含的相同类型的原子，而且是相同数量的原子及其结构。

因此，相同的元素，按照不同的比例，可以形成不同的结构，并且产生的分子也不相同，因此它们构成的物质也不同。

物质是由分子和原子组成的，同样的分子或原子是同一种物质。

相同的元素是相同的质子和相同的中子。

质子是同一种元素，中子在这种元素的同位素中是不同的。 同位素仍然是同一种元素。

物质，甚至我们所说的元素物质，都是由元素的同位素组成的。 元素其实是同位素的混合物，自然界中存在的元素都是由同位素组成的，只是含量不同。

相同的物质由相同的分子组成。 就像水和冰一样。

由同一元素组成的不一定是同一种物质，比如最经典的例子，金刚石和石墨，它们都是由碳、红磷和白磷组成的，还有许多类似的例子，比如硫和硒。

相同的物质必须完全相同。

有些是同素异形体的。

它是由同一元素组成的不同物质。

例如：氧气O2臭氧O3

金刚石、石墨和两者都是碳。

同一物种具有相同的质子，不同的中子称为同位素。

指那些在元素周期表上占据相同位置的那些。

O2 是氧，O3 是臭氧，两者都由氧分子组成。

同一种物质是指构成其分子的同一种物质，而同一种元素是指同一种原子。

同一种物质不是由同一种元素组成的吗？

根据标题，前10克稀盐酸已经完全反应，还原的CaCO3为3克，第二代稀盐酸也完全反应，因为按照第一次反应的比例，10克稀盐酸已经消耗了3克CaCO3（只要剩余的CaCO3大于3克就足够了）， 第三次反应后剩余的固体为2克（即样品中的CaCO3至少为8克），因此m=7-3=4克。

第三次反应后，剩余的固体为2克，按照前一次完全反应的比例，10克稀盐酸会消耗3克CaCO3，所以就只剩下1克固体了，所以结论是剩余4克固体CaCO3小于3克（4-2=2克）， 并留下稀盐酸。

第四次加入稀盐酸不会再次反应，因为固体残留物中没有CaCO3。 所以 n=2

caCO的质量分数3 非常简单。

第一反应石灰石为：10-7 3g

第二次加入等量的盐酸，石灰石的反应仍为3g

所以 m=7-3=

第三次加入10g盐酸，如果石灰石中有足够的碳酸钙，则应减少3g，但实际减少：4-2 2g

所以石灰石中的碳酸钙在第三次时已经完全反应了。

第四次加入盐酸时，因为碳酸钙已经完全反应。

所以 n=m= n=

Fes的总质量2在T煤中是m1=1000 50kg Fes2硫的质量是m2=50 64 120=因为90%的硫转化为二氧化硫，所以转化为二氧化硫的硫的质量是m2=SO2的质量是m3=24 64 32=48kg2，每天在城市燃烧的煤 m4=200000 5=1000000kg排放的SO2质量 m5=m4 48 1000在一年内 M5 365。

努力学习，天天进步

这只是一个数学——你错了，孩子

4fes2+11o2=2fe2o3+8so2)

1000kg*5%*90%*

第二，问问自己，算一算，200,000*5*365*

1） 解：设 SO2 的质量为 X

Fes2 质量 1吨煤为 1t*5%=

4fes2+11o2==2fe2o3+8so250kg *90% x

480/50kg*90%=512/x x=48kg2)20000*5*365*48kg/1000=1752000t

（3）硫酸铜溶液有色 然后（2）用NaOH生成蓝色沉淀 鉴别NaOH后，滴加NaOH至（1）溶液有白色沉淀，（4）无明显现象 所以顺序为3 2 1 4

2naoh +h2so4==na2so4 + 2h2o

（3）CuSO4溶液：蓝色溶液。

2）NaOH溶液：与前者生成蓝色沉淀。

1）MgCl2溶液：用2生成白色沉淀。

4） 稀 H 2SO4：剩余。

1]在第一个实验中，参与反应产生的二氧化硫的硫和氧的质量比为：3g：3g：6g=1：1：2

S+O2=点火 = SO2

m---3g---n

m=3gn=6g

氧气不足，剩下硫磺）

2] 你能计算出第二个实验产生了多少克二氧化硫吗？（列化学方程式计算）。

设硫完全燃烧所需的氧气质量为 x，生成的二氧化硫质量为 ys+o2=点火=so2

4g---x---y

x=4gy=8g

氧气和硫恰好完全反应。 ）

3]第三次燃烧时，反应中反射的氧气质量为4克，第三次实验产生的二氧化硫质量也是8克，（因为硫磺反应结束，还有氧气）。

算了，我觉得我的错误太离谱了。

让我们先删除它。

[1]1:1:2

2]设第二次生成的二氧化硫质量为x，参与反应的氧质量为yo2+s ====so2

y 4g x

x=8g y=4g A：第二个实验得到8g二氧化硫。

3] 4G（O2） 8G （S02）.