化学品鉴定问题、无机化学品鉴定问题

一楼和二楼是错开的。

加入澄清的石灰水后。

从澄清的石灰水中电离的氢氧化物自由基与HCO反应3形成碳酸盐。

之后，它与钙离子反应产生沉淀。

因此，必须保证添加的试剂是中性的（如果是酸性的，它会将碳酸盐变成HCO3根）。

由于可以选择一些试剂，因此最好的试剂是大理石和盐酸。

首先，大理石与盐酸反应生成中性CaCl2，然后将其加入测试溶液中。 如果有沉淀，则证明含有Na2CO3。

如果两种试剂都不能使用，就不能使用一楼的方法（错了，也许是疏忽大意）。

希望对你有所帮助。

用澄清的石灰水测试。

使用 HCl 时会产生二氧化碳。

大理石不与碳酸钠、碳酸氢钠发生反应，无现象。

若使用氢氧化钠，与碳酸氢钠反应生成水，无明显实验现象。

公式如下：

NaHCO3+HCl ***** NaCl + H2O +CO2 Na2CO3+2HCl *****2NaCl + H2O+CO2 NAHC3+NaOH*****Na2CO3+H2O下标的方式，就是这样）。

石灰水、碳酸盐和钙离子用于形成沉淀物。

碳酸氢盐则不然。

d 澄清石灰？ 不是被中和了，Ca（OH）2 也是碱性的吗？

问题 1：宏肢 王，1加入过量的NaOH，生成的沉淀物为Agoh、Hgo、Pb（OH）2、CD（OH）2和Mn（OH）2

其中，黄色沉淀物为Hgo，由白转黑迅速的沉淀物为Mn（OH）2【hg(oh)2——hgo+h2o、mn（oh）2+o2——mno（oh）】

2.NH3·Hg（NO3）2和Hg2（NO3）2中加入H2O，Hg（NO3）2为HG2（NO3）2，白色沉淀和HG2（NO3）2[HG（NO3）2+2NH3 - HGNH2NO3白 + NH4NO3， HG2（NO3）2+2NH3 - HGNH2NO3白 + HG 黑 + NH4NO3]。

3.Ag+、Pb、CD2+溶液中加入过量氨，不溶物为Pb（OH）2，再加入Na2S，黑色沉淀为Ag2S，黄色沉淀为Cds

二、先析出碱，再溶解Zn2+、Al3+NH3·H2O。已添加到两个解决方案中有一种不溶解Al的沉淀物3+

3.在K+和Na+溶液中加入四苯基硼酸钠溶液，不与碱发生任何反应，四苯硼酸钾用白色沉淀析出。

1.通过 CO2，后者是多云的。

2.加入盐酸生成气体。

3.加热后者会产生气体。

4.加入盐酸不产生NaOH，加热产生碳酸氢钠。

5.碳酸氢钠用于通过普通加热产生气体，只有在高温下产生CO2时才产生碳酸钙。

1.氢氧化钠溶液与氢氧化钙溶液。

将CO2通入溶液中，沉淀生成氢氧化钙，沉淀生成物质。 氢氧化钠。

2.氢氧化钠粉和碳酸钙粉。

粉末中加入水，如果有不溶性物质，则为碳酸钙粉，如果可溶于水，则为氢氧化钠粉末。

3.碳酸钠与碳酸氢钠。

碳酸氢钠用于加热分解固体以产生气体和水，无明显现象时使用碳酸钠。

4.氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠。

首先，取少量溶于水，分别加入盐酸，气体产生的碳酸钠和碳酸氢钠，以及无气体产生的氢氧化钠; 氯化钡溶液加入碳酸钠和碳酸氢钠溶液中，经沉淀生成碳酸钠，不经沉淀生成碳酸氢钠。

5.碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙。

将粉末加入水中，不溶物为碳酸钙，取少许溶解的碳酸钠和碳酸氢钠溶液，加氯化钙或氯化钡，沉淀为碳酸钠，碳酸氢钠不明显。

1. 氢氧化钙由CO2沉淀生成， 2.将盐酸滴加到粉末中，碳酸钙粉末起泡;

3.取少量溶于水的固体，再加氯化钙溶液，沉淀生成碳酸氢钠。

4.在粉末中滴加盐酸，生成氢氧化钠无气泡，其他两个按第三题的方法测定。

5.取三种固体加入水中，不溶物为碳酸钙，另外两种按第三种方法鉴别。

1.在二氧化碳气体中分别通入少量溶液，浑浊的为氢氧化钙溶液;

2.取少量粉末，分别加稀盐酸，放出的无色气体为碳酸钙; 取少量加蒸馏水中，可溶于氢氧化钠;

3.取少量粉末分别加入蒸馏水中，溶解后，再缓慢滴加稀盐酸溶液中，碳酸氢钠可先释放无色气体，起初无明显现象，继续滴加稀盐酸，逐渐放出无色气体为碳酸钠。

4.取少量粉末溶于蒸馏水中，然后缓慢加入稀盐酸溶液中，第一无色气体可放出碳酸氢钠，起初无明显现象，继续滴加稀盐酸，逐渐放出无色气体为碳酸钠，氢氧化钠无明显现象。

5.取少量粉末分别加入蒸馏水中，不溶物为碳酸钙，缓慢滴加稀盐酸滴加溶液中，先无色气体可放出碳酸氢钠，起初无明显现象，继续滴加稀盐酸，逐渐放出无色气体为碳酸钠。

co2hcl

逐滴添加 HCl（请注意，它是逐滴添加的）。

加水后。 逐滴添加 HCl

加水后。 逐滴添加 HCl

说明滴加的原因：碳酸钠遇少量盐酸生成碳酸氢钠，过量盐酸会生成碳酸，不稳定，分解成二氧化碳。 也就是说，如果滴加少量，NaCO3 不会立即释放 CO2

1.指示剂，紫色石蕊溶液，酸（盐酸）变红，石灰水（碱）变蓝，盐水不变色。

2.稀硫酸。 不变的是盐溶液，有气泡生成碳酸钠溶液（碳酸钠与酸反应生成二氧化碳），有白色沉淀生成氯化钡（氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀）。

3.碳酸钠。 碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，形成气泡，并伴有微量热量。 碳酸钠和澄清的石灰水形成碳酸钙白色沉淀。 没有改变的是氢氧化钠。

4.稀盐酸。 在三种溶液中加入稀盐酸，气泡分别为碳酸钠（碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳），用碳酸钠最试剂分成剩下的两种溶液，并有白色沉淀生成硝酸钡溶液（硝酸钡与碳酸钠反应生成微溶于碳酸钡， 过量则沉淀，或溶液不用量变浑浊，硫酸钡溶液无变化。

5.澄清的石灰水。 取三种溶液，分别加入澄清的石灰水，有白色沉淀生成氯化钙，白色沉淀为碳酸钙，然后将生成的碳酸钙溶液分成两份，剩余的两种溶液分别加入，可使白色沉淀消失为盐酸，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳， 也就是说，碳酸钙沉淀物消失。

其余为氯化钠溶液。

终于鉴定结束了，只为奖励，回答后才发现有0的奖励，真是悲剧。。。

（1）碳酸钠或碳酸氢钠。

2）硫酸。3）碳酸钠或碳酸氢钠。

4）硫酸。5）碳酸钠或碳酸氢钠。

一般原理是测试特征离子，如钙离子与碳酸盐产生沉淀，氢离子与碳酸盐或碳酸氢盐气泡，钡离子与硫酸盐产生沉淀，反之亦然碳酸盐与钙离子，然后通过阴离子结合就可以得到你想要的答案。 你明白吗？

（1）碳酸钠或碳酸氢钠有盐酸气泡，析出为石灰水，无食盐现象。

2）硫酸是碳酸钠有气泡，氯化钡析出，食盐无明显现象。

3）碳酸钠或碳酸氢钠有盐酸气泡、沉淀石灰水、氢氧化钠等现象，无明显现象。

4）硫酸是硫酸有气泡，硝酸钡析出，硫酸钠无明显现象。

5）碳酸钠或碳酸氢钠有盐酸气泡，有氯化钙析出，无明显的氯化钠现象。

1：是的，碳元素是守恒的;

2.错了，苯是液体

第一个问题是对的，第二个问题是错误的。

在标准条件下，苯是液态的，不符合。

一个是对的，另一个是错的，因为苯是标准条件下的液体，而不是mo。

2是假的，氧可以支持燃烧，二氧化碳一般不3是错的，氢原子的原子核只有质子，没有中子。

4是对的，电子质量太小，不能忽略不计。

5是假的，中子不带电，质子带电，电子带电，电相反，电相等 6是假的，金属一般都是原子，但它们仍然可以保持其化学性质。

我希望乞求满足。

A是假的，铁丝只有在纯氧中燃烧时才会有这样的现象。

b 对。 c 对。 D 假。

A是假的，铁丝只有在纯氧中燃烧时才会有这样的现象。

B 假。 这是白烟。 不是烟（液体）。

c 对。 d 对。

Fe，Fe + 2H+ =Fe2+ +H2 关闭止水夹 K，向长颈漏斗中加水，直到漏斗中的液位高于试管中的液位，并且液位差在一段时间内保持不变，说明装置 A 的气密性良好。

浓硫酸。 黑火药含有Fe3O4（这个答案。

这是不可行的，因为Fe3O4溶于盐酸形成Fe3+，Fe3+与混合物中的Fe反应生成Fe2+，溶液不变红。

过滤。 洗。

fe ，fe3o4

fe,fe+2h=h2+fe2+

我没有图片可以执行以下操作。