化学题不宜字数过多，化学题应尽可能详细

1）白色沉淀物开始出现，之后沉淀物逐渐溶解。

3NaOH + ALCl3 = Al（OH）3 （沉淀） + 3NaClAL（OH）3 + NaOH = Naalo2 + 2H2O 多次将NaOH溶液加入ALC3溶液中 这是一个OH-逐渐过量的过程，看方程式比较清楚，也没什么好解释的。

2）每次出现白色沉淀物，沉淀物溶解迅速。

AlCl3+4NaOH（过量）=Naalo2+2H2O+3NaCl以上两个化学方程式可以看作是这个方程式的逐步反应，但在Oh-的开头是过量的。

可以组合铝三角形来背相关方程式，为了方便起见，我在这里用了化学方程式，离子方程式也应该注意。

1.该现象以沉淀物的形式产生。

由于产生 Al（OH）3 沉淀物的反应物量恰到好处。

2.一开始没有降水，然后慢慢产生。

由于一开始NaOH的局部过量，反应产生的Al（OH）3在来不及沉淀之前就继续反应生成偏铝酸钠，因此没有沉淀。 然后慢慢地 AlCl3 开始过量，并且含有偏铝酸钠的新溶液产生 Al（OH）3 沉淀。

1：产生降水。

2：添加ALCL3在75ml以上不产生沉淀，继续添加ALCL3产生沉淀。

在 1， AlCl3 过量，它与 NaOH 反应生成 Al（OH）3 沉淀。

如图2所示，AlCl3的加入量超过75ml后，NaOH过量生成Na（AlO2）2，不发生沉淀，继续加入AlCl，与Na（AlO2）2反应生成Al（OH）3沉淀。

1 一开始有降水，降水越来越多。

2 起初它没有安定下来，但后来它开始安定下来。

1.根据质量守恒定律，质量在反应前后不变。

产生的氧气质量以 g 表示

2.以二氧化锰为催化剂，前后质量不变，氯酸钾全部分解成氯化钾和氧气，所以剩下的固体是二氧化锰和氯化钾的混合物。

根据方程式。

2kclo3 ==2kcl + 3o2↑

所以氯化钾的质量是g，二氧化锰的质量是g