所有的放热反应都是自发的吗？ 如果不是举个例子！

不。 为了做出全面的判断，如果δh-tδs小于零，则可以自发地进行。 例如，铁的燃烧虽然是放热反应，但需要提供瞬时高温才能引发，所以反应条件是点火，如果不点火，肯定不会自发进行。

在化学反应中，反应物的总能量大于产物总能量的反应称为放热反应。

燃烧、中和、金属氧化、铝热反应、更活跃的金属和酸反应、由不稳定物质反应到稳定物质，大多数化学反应都是放热的（但要注意的是，石墨在高压下转化为金刚石也是放热反应，虽然在常压下相反），大多数分解反应都是吸热的（但没有一个可以是绝对的， 如氯酸钾分解生成氯化钾和氧气是常见的放热反应）可自发进行的氧化还原反应均为放热反应，常见反应在燃烧反应中，中和反应均为放热反应，酸碱中和反应、金属与酸反应、金属与水反应、燃烧反应、**反应均为放热反应， 哪放热反应的逆反应必须是吸热反应。

在给定条件下，一旦触发即可自动执行的过程或反应，无需外部帮助，称为自发反应。

判断方法：g=h t s

g – 吉布斯自由能变化。

H——焓变（H<0为放热反应，H>0为吸热反应）。

s – 熵变（物质混沌程度的量度，如果固体变成气体或气体体积增加，则混沌程度增加，s>0）。

t – 开尔文温度（永远不能为负） 吉布斯自由能准则用于确定反应是否可以自发进行。

如果 g<0 反应可以自发进行; 否则，不应自发进行。

在恒温恒压下：

当 h<0、s>0 时，反应自发进行。

当h>0，s<0时，反应不自发发生;

当h>0和s>0时，需要在较高温度的条件下自发进行。

当h<0和s<0时，需要在较低温度的条件下自发进行。

一般来说，焓变主要受低温影响; 在高温下，熵变是主要影响因素，温度影响的大小取决于h和s的具体值。

不。 根据复合准则，如果δh-tδs，如果小于零，则可以自发完成。 例如，氮气和氢气与氨最常见的反应是放热反应，但用高温高压催化剂可以相对快速地反应，在室温下很难反应。

不一定，应该用 g= h-t s 来判断，如果是 g<0，可以自发完成。

不。 根据复合准则，如果δh-tδs，如果小于零，则可以自发完成。 例如，氮气和氢气与氨最常见的反应是放热反应，但使用高温高压催化剂可以相对快速地反应，在室温下很难响应。

a.所有的转售恒热反应都是自发---故障，比如H2燃烧，放热，但是需要先点燃，很多燃烧反应都是这样的。

b.铁在潮湿的空气中生锈是一个自发的过程---对，符合现实。

c.吸热反应都需要加热---错误，例如 Ba（OH）2 和 NH4Cl 的反应是吸热的，但它可以在室温下发生。

d.原电池的反应不是自发的---反应，原电池的反应以自发氧化还原反应为特征。

自发反应的公式为：g= h t s。 g是吉布斯自由能变化，h是焓变，s是熵变，t是开尔文温度。 组注意事项

在一定温度和压力的条件下，对化学反应的解释基于：

1、δh-tδs<0：反应可自发挖掘或每亩。

2. δH-TδS=0：反应达到平衡态。

3.ΔH-TδS>0：不能自发进行反应。

预防 措施。 在许多情况下，通常提高温度以加快反应速度。 室温和室压下的氨合成反应 g<0 是一种放热自发反应。

但是，在室温和常压下，反应的发生实际上无法检测到，只有在高温、高压和催化剂存在下，才具有实际应用价值。

再如硝酸铵NH4NO3，H<0 S>0，可在任何温度下自发进行。 在常温常压下，反应速度慢，难以观察反应的发生。 但是，当加热到高温或剧烈撞击时，**会发生分解。

这种理解是错误的。

首先，让我们澄清自发和非自发反应的概念

温度和压力恒定，无需借助光、电等外力即可自动进行的过程称为自发反应过程。 相反，只有在光和电等外力的帮助下才能发生的过程称为非自发反应过程。

反应的自发性仅表明反应不能在一定温度和压力的条件下自动发生，能否实现反应取决于具体条件，如2 NaCl + 2 H20 = 2 NaOH + H2 + Cl2 是非自发反应，但在通电条件下可以实现。

非自发性不是不能进行的事情，当满足反应条件时，它就会发生。

3O2（g） 2O3（g） δH0 δS 0 在任何温度下都不会自发发生，而是可以在外界能量（放电）的帮助下发生。

以下陈述是正确的：a放热反应必须是积极的自发反应。

b.熵增反应必须是正的自发反应。

c.标准 Pixon Moore Gibbs 自由能小于零的反应必须是正自发反应。

d.δg<0 的反应必须是积极的。

正确答案：δG<0 的反应一定是正自发反应。

随访：熵增加。

放热反应的加入必须是自发反应。 自发反应的熵必须增加，非自发反应必须是减少或常数的熵。 在任何条件下都无法实现非自发反应。 这三句话哪一句是真的。

因为反应是放热的。

因此，必须降低休眠和滚动系统的焓。 但是，系统的熵不一定增加，因为只要系统和环境的总熵增加，就可以自发地进行补偿光锻造。 和放热反应。

它使环境获得热量，熵增加到δh t。 体系的熵也可以被埋藏来减少，只要还原量小于δh t，总熵为正，反应就可以自发进行。

S 和 Fe 为 Fes

铝热剂反应。 醇氧化成酮或酸的反应。

碳酸钙分解。

氯酸钾产生氧气。

氮气和氢气结合生成氨，二氧化硫和氧气生成三氧化硫。

祝你好运。

碳燃烧是一种放热反应，是一种非自发反应。 需要加热。

需要点燃氢氧反应。