高中化学，详解，20分，10分 高二化学讲解谢谢

解的关键点：电子增益和损失守恒，考虑反应后元素价态的变化，谁获得电子，谁失去电子。

注意这句话：完全反应后溶液的棕黄色变浅。

说明：1、消耗硫酸铁，消耗值大于0但小于。

2.氯气最终会变成氯离子Cl-，得到的电子来源于SO2。

3.SO2会全部变成硫酸盐，损失的电子可以通过沉淀硫酸钡来计算。

计算步骤： 1.所得沉淀物为硫酸钡，注意不是亚硫酸钡，因为硫酸铁不消耗，不会有亚硫酸盐。

硫酸钡物质的量=，则硫元素为。

三价硫酸铁溶液含有Fe2（SO4）3.

那么它所含的硫元素就是，根据质量守恒可以知道二氧化硫。

那么二氧化硫的体积是。

02mol 的 SO2 变成硫酸盐后失去电子。

由于硫酸铁被消耗，氯（Cl2）在气体混合物中转化为Cl-得到的电子应小于，即氯气应小于。

那么气体混合物应该小于。

4.如果所有Fe2（SO4）3反应完成，即三价铁还原为二价铁，得到的电子是。 因为SO2在与硫酸盐的反应中失去的电子，氯气变成Cl-得到的电子是，所以氯气是，但实际上Fe2（SO4）3没有完全反应，所以氯气是<

所以气态混合物的量应该大于（，但小于（

取值范围是其体积范围为 l

综上所述，可以看出不正确的是：c

c 无法确定气体混合物的量。

1 首先，氧化反应发生在氢氧燃料电池的负极处。

4oh-=2h2o+o2+4e-

2 即 2Na

2 是 1mol 1mol 有 na 分子，所以 CH4 和 C2H4 分子总数，因为每个分子中有 4 个氢原子，所以有 4 个氢原子

3 1L*（未水解）。

一个。固体氧化物的作用是允许电子通过电池。是的，氧化反应发生在氢氧燃料电池的负极处。

所以电子数是 2na。

湾。在 SiO2 晶体中，由 Si 和 O 组成的最小晶环有 8 个原子。在12克金刚石中，含有C—C的共价键数为4NaC，含阳离子化合物的晶体中必须有阴离子。 它是 1mol 1mol 有 na 分子，所以 CH4 和 C2H4 有分子总数，因为每个分子中有 4 个氢原子，所以有 4 个氢原子

c. 1L*（不考虑水解）。

A，气体是，负极是O2有还原反应，所以电子数为2mol

b，每个分子是四个氢原子，所以它是4mol

c，这也是一个事实，（但你可以忽略水解）。

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上面已经浅表地讲了一些学习方法，比较具体有效的学习方法需要在学习过程中不断探索和总结，别人的方法也要经过自己的检验，才能成为自己的东西。

×。硫酸分子中有 2 个氢离子，因此 1 摩尔硫酸含有 2 摩尔氢离子。 现在的铭文是，在相同体积的溶液中，氢离子的浓度是，那么硫酸的浓度是。 我说清楚了吗？

错误。 1molH2SO4 电离 2molH+，其中 C（H+）=，对应于 H 的浓度2SO4.

错。 硫酸的浓度应为摩尔每升。

断裂的按键会吸收热量并产生键放热。

n2+3h2 = 2nh3

设 n-h 键的键能为 x

6x = *2

根据反应热的计算：反应热=键断裂吸收的总能量-键形成释放的总能量，所以键能6

N-H 键能 6=

N-H 键能 =

n-h 键的键能是。

如果您理解，请立即采用！！ 祝你学习好运！！

溶液：反应为：+= NH3

反应热=反应物的总键能-产物的总键能。

设键能为 x，代入上述公式，+3x = 溶液：x= kj mol

希望对您有所帮助，请及时领用，谢谢！

n2 3h2=2NH3，x 表示形成 NH 键求解 x= 所需的能量

所以形成一个n-h键来释放热量，所以n-h键的键能是。

（说明：化学方程式与计量数的比值为1：3：2，因此反应是吸热减去放热的。

除以 2 得到解离能 d e=d 3 所以。

H2 和 O2 的混合物，相对密度为 H2 为 6。

设 H2 含量为 x，方程 2x+32（1-x）=12 给出 x=2 3

所以气体混合物是 2 3 氢 1 3 氧。

反应后全部变成H2O高于100度，H2O为气态。

H2 和 O2 反应成 H2O，2 份 H2 和 1 份 O2 会形成 2 份 H2O，所以压力会变成原来的 2 3 前后压力比为 3：2 气体的平均分子量为 18

如果是烯烃。 cn

h2n(g)+

co2(g)

nh2o(l)

因为是常温凶男，所以水是液态的。

该反应的 1mol 还原液体朋友 （1+ 气体。 从铭文中可以看出，10毫升的碳氢化合物，减少了25毫升的气体。 树枝埋所以（1+

n=3 所以碳氢化合物是 C3H6

如果是炔烃。 cnh

2n-2g)

g)=nco2(g)+

n-1)h2o(l)

是（1+n=4，碳氢化合物为C4H6

电解5 min时铜电极质量增大，说明在C中，铜电极析出银，所以铜电极是阴极，ag电极是阳极，所以电源的X是负极，Y是正极。 A池是电解氯化钾溶液，其原理与电解盐水相同，因此A池的pH值增加，而B池左侧析出铜，右侧析出氧气，产生大量氢离子，因此B池的pH值降低， C池中的银溶解并沉淀在铜杆上，因此C池的pH值保持不变;当电解5min时铜电极的质量增加时，通过电路的电子是。

b 收集的气体是氧和氢的混合物，氧气是，氢的量是，所以析出的铜量是n=（，所以硫酸铜在通电之前溶解了。

液体的物质量集中在 ; 在A中发生的反应为：2kCl 2H2O=H2 2koh，反应转移的电子数为2，但有电子通过并生成，所以氢氧化物的浓度为，所以电解后溶液的pH值为13。

如果您看不清楚，请单击此处。

Fe和FeO与硝酸发生氧化还原反应，产物NO、Fe（NO3）2、Fe（NO3）3，然后加入NaOH，生成Fe（OH）2和FeOH）3两种沉淀，Fe（OH）2在搅拌过程中被空气中的O2氧化成Fe（OH）3，因此最终沉淀只有Fe（OH）3

因为 n[Fe（OH）3] = 107= mol 即含有 n（Fe 元素） = M （Fe 元素） =

事实证明，克混合物中只有两种元素，铁和氧，所以 m（o） = 即 n（o） = 即 n（feo） =

从工艺的角度来看，Fe（NO3）2 和 Fe（NO3）3 在与 NaOH 的反应中完全被 OH- 取代，所以 N（NO3-）=N（OH-） 所以硝酸得到的电子应该是： [这里减去就是减去被NO取代的氧部分3-。 原因是铁每损失 1 mol 电子，就会产生 1mol 的正电荷，并且必须结合 1mol 的 no3-，因此损失的电子量等于 no3- 的结合量。

但是Feo中的氧只被NO3-取代，而不是失去电子结合的NO3，所以应该减去。 】

n(no)= /3 = v(no)= ×

所得沉淀物必须是氢氧化铁，因为氢氧化亚铁在空气中会迅速氧化成氢氧化铁。

那么氢氧化铁就是，如果溶液是硝酸铁，那么氢氧化钠的消耗就应该消耗，但只消耗，所以，经过固体和稀硝酸的反应，它是硝酸铁和硝酸亚铁的混合溶液。

设铁离子为 xmol，亚铁离子为 ymol

所以 x+y=铁）

3x+2y=混合溶液中阴离子和阳离子的电荷数相同）。

解是 x=， y=

看里面的成分，铁的质量是，所以剩下的就是氧元素的质量，所以混合物中的铁，氧化亚铁就是。

现在我们想把和谐变成和谐。

首先，它们都变成了，它们总共失去了电子，其中一些 Fe3+ 电子变成了 Fe2+，所以它们总共失去了电子。

1mol 硝酸根离子获得 3mol 电子并变成 1molNO，因此它总共生成，即。

所以，选择C的问题有很多曲线，一不注意就会犯错，但只要把握住题的中心线，这道题很简单，但过程有点繁琐。

希望对你有所帮助！

如果不明白，请询问！ 希望！

氢氧化铁是原始混合物中的氧含量，氧是。

从铁失去电子到一氧化氮和氧气的问题，两者都计算 x 这就是这个想法。