为什么 NaHCO3 和 NaCO3 是碱性的？

Na2CO3 是碱性的，因为 CO32- 水解产生 OH-CO32- +H2O == 可逆 == HCO3- +OH-HCO3- +H2O == 可逆== H2CO3 + OH-NaHCO3 是碱性的，因为 HCO3- 电离度，HCO3- +H2O == 可逆== H2CO3 + OH- （高度水解）。

HCO3- == 可逆== H+ +CO32- （电离度较低） 所以OH- 大于 H+，溶液呈碱性。

这可以用水解（一次水解和二次水）和电离的程度来解释。

在NaHCO的情况下3，碳酸氢盐被水解和电离。

水解方程式：HCO3-+H2O=H2CO3+OH-，OH-会释放出来，使溶液呈碱性;

电离方程式：HCO3-=（CO3）2-+H+，H+会释放出来，使溶液呈酸性;

但是，由于碳酸氢盐的水解大于电离，C（OH-）>C（H+），因此碳酸氢钠溶液是碱性的。

在NaCO的情况下3，碳酸盐被水解。

一次水解：（CO3）2-+H2O=HCO3-+OH-，会释放OH-使溶液呈碱性;

二次水解：HCO3-+H2O==H2CO3+OH-，也会释放出OH-，但二次水解程度远小于一次水解;

当然，此时第一阶段水解得到的碳酸氢盐也会被电离得到H+，但第一次水解反应才是主要的。 二次水解，特别是碳酸氢盐的电离可以忽略不计。 因此，NaCO3 溶液是碱性的。

简单来说，你可以这样理解，因为NaHCO3和Na2CO3的阳离子是Na+，对应NaOH是强碱，而HCO3-和CO32-对应H2CO3，是弱酸，也就是说NaHCO3和Na2CO3都是强碱和弱盐，所以它们的水溶液是碱性的。

因为：这三种物质都有CO3 2-，HCO3-，其电离小于水解，所以H2O中的H+结合成H2CO3，剩下的OH-是碱性的。

HCO3- 和 CO3（2-） 水解。

HCO3-：HCO3-+H2O=H2CO3+OH-，CO3（2-）：CO3（2-）+H2O=HCO3-+OH-（第一步水解）。

HCO3-+H2O=H2CO3+OH-（水解的第二步）产生OH-使溶液呈碱性。

氢氧化钠3 是弱碱性的。 它与酸反应迅速。 na2co3nahco3。

NaHCO3 （离子） = NA （+） HCO3 （-） HCO3 （-） H2O = H2CO3 + OH （-） 可逆）.

Na2CO3和NaHCO3溶液均变红，表明两种溶液均呈碱性，Na2CO3溶液颜色较深，而NaHCO3溶液颜色较浅，表明Na2CO3比NaHCO3碱性更强。

化学：

化学是一门自然科学，主要在分子和原子水平上，研究物质的组成、性质、结构和变化规律，创造新的物质（本质是自然界中不存在的分子）。 世界是由物质组成的，变化有两种主要形式：化学和物理变化（以及核反应）。 与研究较小尺度的粒子物理学和核物理学不同，化学研究原子、分子、离子（团簇）、化学键、分子间作用力和其他相互作用的材料结构。

以上内容参考百科-碳酸氢钠。

NaHCO3 的一个特殊性质是在特定环境中易分解，常温稳定，受热易分解，50以上快速分解。

在潮湿空气中分解缓慢，在干燥空气中不变，能与酸和碱发生反应。 它与酸反应生成盐、水和二氧化碳，并与碱反应生成碳酸盐和水。

化学是一门基于实验的自然科学。 门捷列夫的化学元素周期表极大地促进了化学的发展。 如今，许多人称化学为“中心科学”，因为化学是一些科学学科的核心，例如材料科学、纳米技术、生物化学等。

NaHCO3 俗称小苏打，可用作糕点的膨松剂。 在酸的情况下释放二氧化碳; 加热分解生成Na2CO3、水和二氧化碳。

热稳定性加热时不分解 2NaHCO3===Na2CO3 + CO2 + H2O

答：NaHCO的水溶液之所以3 是碱性的，是由于HCO的水解3- 离子。 首先，NaHCO3 在水中电离（NaHCO3 = Na+

HCO3-），其次，当碳酸氢根离子与水电离的氢离子结合时，就会发生水解反应，（HCO3-

h2o=h2co3

oh-），中间=是可逆符号]，这个过程使溶液中多出一部分氢氧根离子，使水中氢氧根离子的浓度大于氢离子的浓度，所以溶液是碱性的。

由于它是强碱和弱盐的水溶液，Na离子的水解能力大于碳酸氢盐的电离能力，即氢氧根离子的浓度大于氢离子的浓度，因此其水溶液呈碱性.........

NaHCO3在溶液中水解电离，水解度大于电离度，溶液呈碱性，水解方程式为：HCO3-+H2O？H2CO3+OH-，NaHCO3溶液呈碱性，水解度大于电离度C（OH-）C（H+），因此离子浓度关系为：

C（Na+） C（HCO3-） C（OH-） 好 C（H+） C（CO32-）;

所以答案是：C（Na+） C（HCO3-） C（OH-） C（H+） C（CO32-）。

碳酸氢钠（Nahco），俗称小苏打。 白色细小晶体，比碳酸钠溶于水少。 它是一种低毒的工业化学品。

高于50的固体开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，在440时完全分解。 碳酸氢钠是强碱和弱酸中和后形成的酸盐，溶于水时呈弱碱性。 这种特性使其在食品生产过程中用作膨松剂。

碳酸氢钠作为液体的朋友使用后会残留碳酸钠，使用过多的衬衫会使成品有碱性气味。

它不是酸盐，而是酸盐。

Na的碱度2CO3 来自CO32-，其水解显示碱性CO32- +H2O = HCO3- +OH-

NaHCO3 是一种酸盐，其溶液也是碱性的。

这是因为HCO3-水解度大于电离度。

酸盐和碱性盐根据盐是否含有OH-和H+进行分类，与溶液的酸碱度无关。

1.将盐酸加入碳酸钠溶液中，发生以下反应。

当滴入少量盐酸时，发生以下反应：

Na2CO3+HCl==NaCl+NaHCO3 -- 现阶段不产生二氧化碳气体。

随着盐酸逐渐加入过量，会发生以下反应：

nahco3+hcl==nacl+co2↑+h2o

因此，盐酸添加碳酸钠溶液的现象是，一开始没有明显的现象，然后产生大量的气泡;

2.将碳酸氢钠溶液加入盐酸中，发生下列反应。

当滴入少量碳酸钠溶液时，发生以下反应：

na2co3+2hcl==2nacl+co2↑+h2o

当盐酸被消耗时，溶液中的溶质是氯化钠，它不与碳酸氢钠发生反应。

因此，碳酸钠溶液滴盐酸的现象是立即产生大量气泡，盐酸消耗后反应终止，不再产生气泡。

滴加少量 HCl 到 Na2CO3 中：，Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl Na2CO3 加上过量的 HCl：Na2CO3+2HCl=H2O+CO2（气体）+2NaCl