哪只虾给了我一些化学方程式计算（我是初中生，尽量保持简单！ ）

能把课本上的计算都完成就好了，只要把课本上的方程式看懂，化学计算基本没有问题，还需要什么化学方程式呢？

1 所有Zn+2HCl=ZnCl2+H2

x yx= y=

可以生产的氢气。

氯化锌的质量。

zn+2hcl=h2+zncl2

然后会相应地计算，并且不会知道 zn 的相对原子质量是否被正确记住。

设生成的氯化锌的质量为 x，氢的质量为 y。 （相对原子质量Zn：65 CI：H：1）则：

zn+2hci=znci2+h2!

65 解 x=

y=A：....

分别写出反应物和氧反应的化学方程式：

点燃，点燃。 点燃，点燃。

因此，应选择C.一个c对一个氧分子。

两个 H 对一个氧分子。

一个 CH4 分子需要 3 个氧分子。

一个 C2H6 分子需要 5 个氧分子。

一个 C2H5OH 分子需要氧分子。

一个 C3H6 分子需要 6 个氧分子。

假设物质的化学计量数为1，然后写出与氧气反应的方程，因为产物是CO2和H2O，所以先与C匹配，然后看H，最后计算右边O原子的总和，计算氧气的计量数，发现乙醇符合条件。

我受不了楼上的2个人。

ch4+2o2===co2+2h2o

房东自己看着甲烷燃烧装饰。

c2h5oh+3o2=2co2+3h2o

再看看乙醇燃烧。

分别写出反应物和氧反应的化学方程式：

点燃，点燃。 点燃，点燃。

因此，应选择C.

一个c对一个氧分子。

两个 H 对一个氧分子。

一个 CH4 分子需要 3 个氧分子。

一个 C2H6 分子需要 5 个氧分子。

一个 C2H5OH 分子需要氧分子。

一个 C3H6 分子需要 6 个氧分子来选择 A

一。 关于化学式的计算。

1.计算相对分子质量。

相对分子质量 化学式中每个原子的相对原子质量与每个原子的原子数之和。

2.计算化合物中每种元素的质量比。

化合物中每种元素的质量比 化学式中每个原子的相对原子质量与其原子数的乘积之比。

3.计算物质中元素的质量分数。

化学式中元素的质量分数（元素的相对原子质量 x 元素的原子数） 化学式中的相对分子质量 x 100

4.物质中元素的质量。

物质中元素的质量 物质的质量 x 该元素在化学式中的质量分数。

2.基于化学方程式的几种类型的问题。

1.求反应物和产物之间的质量比。

2.反应物或产物的质量是已知的，并计算恰好完全反应的另一种反应物或产物的质量。

3.计算含有一定量杂质的反应物或产物的质量（杂质不参与反应）。

4.过量计算。 给定一种反应物过量或不足，计算产物的质量。

5.使用化学式、溶液进行全面计算。

在解决化学方程式计算问题时，我们一般需要考虑反应物是否过量，是否有完全反应，它们是纯物质还是混合物，单元是否相同等。 在解决问题时，要注意代入计算的数据必须纯净，求解格式必须完整，计算必须准确，特别是有效数字的保留，并且必须清楚地看到问题的要求。 解决问题的能力：

可采用质量差法、守恒法、关系法等。

化学式正化合价和负化合价加起来为 0

化学方程式 反应前后，元素的种类不变，每种元素的原子数相同。

化学式：差量、降水量、气体量计为量。

将a的相对分子量与b的相对分子质量进行比较是错误的吗=6g到x应该是a的相对分子量与b的相对分子量=x到6g

应该是a的相对分子质量乘以6g=b的相对分子质量乘以x，其实你没有问清楚这个问题：a能全部生成b吗？ 没有煤气或其他任何东西吗？

如果 A 可以生成所有 B，那么就不会产生其他物质，那么这个问题就是我要说的。

a 的相对分子质量等于 a 的质量，而不是 b 的质量。

例如，已知 a 的原子质量为 2，b 的原子质量为 1，a 为 6g，b 为 x

a:b=2:1=6g:x

2：1=6g：x x 自然等于 3g。 6g 除以 2 等于 3g

同志，这就是求解化学方程式的方法"比"目标。

根据质量守恒定律，反应物质量=产物质量。

6hcl+fe2o3=== 2fecl3+ 3h2o，160 325

x=8g 8 10*100%=80% Fe的质量分数2O3 赤铁矿为 80%。

Fe的相对分子量2O3 是 56 乘以 2 加 16 乘以 3 160 和氯化铁的相对分子质量3 是 56 加上乘以 3。

因为稀盐酸就足够了，所以Fe的质量2O3 反应与FeCl产生的质量之比有关3 与方程中的系数之比，所以Fe2O3：FeCl3 的质量比是 160 乘以 2=160：323，即 m（Fe2O3）：：

323、求m（Fe2O3）=，质量分数=Fe2O3质量除以赤铁矿质量=除以10乘以100%=

Fe的质量分数2O3 赤铁矿 =

溶液：m（FeCl3）=，那么三氯化铁的摩尔数是=，因为Fe2O3-2FeCl3，氧化铁的摩尔数是，那么氧化铁的质量是m=，所以质量分数是=

执行此操作的简单方法是差分法。

这并不简单）减少的质量是氧化铁中损失的O元素的质量g = GFE2O3 + 3CO=高温==3CO2+2Fe还原o·160 112 48·x g112 48 = x

x= g，则剩余的元素铁的质量为 g

方程被写出，在方程的系数下，Fe2O3（160） 到 2Fe（112），质量减少了 48。

所以 112：48=x：（，计算 x 是剩余的 fe

元素铁可以使用微分法快速计算。 不过，虽然简单，却容易出错（至少我是这样的，比例关系容易出错，所以很少用，比较麻烦）。