关于分子结构的一些问题，急需！

1 离子键的形成过程与共价键的形成过程不同。

离子键是由原子间电子的增益和损失形成阴离子和阳离子，然后通过静电反应形成阴离子和阳离子; 共价键是通过原子排之间共享电子对而形成的，原子之间没有电子的增益或损失，形成的化合物中没有阴离子和阳离子。

2 离子键和共价键在键合时具有不同的方向性。

离子键在键形成中不是定向的，而共价键是定向的。 我们知道离子键是通过静电吸引在阳离子和阳离子之间形成的化学键。 由于阳离子和阳离子的电荷引力分布是球形对称的，因此离子可以在任何方向上同样吸引带相反电荷的离子，因此离子键不是定向的。

共价键的形成是很不一样的，共价键的形成是键合原子的电子云的重叠，如果电子云重叠的程度越大，两个原子核之间的电子云密度越大，共价键就会越强，所以共价键的形成会尽可能地沿着最大密度的方向进行。电子云。除了s轨道的电子云是球对称的，相互重叠时没有方向性外，其他p、d、f轨道的电子云在空间上都有一定的拉伸方向，因此它们在形成键时都具有方向性。

共价键的方向性决定了分子中原子的空间排列。 原子排列是否对称在确定分子的极性方面起着重要作用。

3 离子键和共价键在键合时具有不同的饱和度。

离子键不饱和，而共价键饱和。 离子键不饱和的事实意味着离子可以吸引比其化合价更多的带相反电荷的离子，但这并不意味着它吸引任何数量的离子。 事实上，由于空间效应，被一簇赤字离子吸引的带相反电荷的离子的数量是确定的。

例如，在食盐晶体中，一个 Na+ 吸引六个 Cl-s，而一个 Cl- 吸引六个 Na+。 也可以说Na+和Cl-的配位数是六。

共价键的饱和，是指电子中不成对电子形成共价键。 如果一个原子中有几个不成对的电子，它们可以与几个自旋相反的电子配对，形成几个共价键。 键合后，不再有不成对的电子，也不再能形成键。

我们知道，如果共享电子对位于两个键合原子的中间，则它是非极性键; 如果共享电子对略微偏向某个原子，则为弱极性键; 如果共享电子对强烈偏向某个原子，则为强极性键; 当共享电子对过于强烈地偏向原子时，它甚至会失去电子并成为离子键。

因此，可以说非极性键和离子键是共价键的两个极端，而极性键是从非极性键向离子键过渡的中间态。

因此，离子键、极键和非极键之间没有严格的界限。 也就是说，纯离子键和纯共价键只是一部分，而大多数键是具有一定程度离子和共价性质的极性键。 只有相同的非金属原子之间的共价键具有100的共价性质，而不同原子之间的键具有一定的离子性质。

我的空间有相应的课程计划（无机化学）。

错。 高分子材料中的有机分子有的具有链状结构，有的具有网状结构

具有链状结构的高分子材料受热熔化，冷却后变固，加热后可熔化，因此具有热塑性; 具有网状结构的高分子材料一旦加工成型，就不会受热熔化，因此具有热固性

高分子材料，又称高分子材料，是高分子化合物。

它是由基体和其他添加剂（添加剂）组成的材料。

没有必要记住那么多的文字结论，化学和图像最好是连接。

例如，根据空间结构，空间结构不是V模型

正三角形、四面体形状和直线都是非极性分子。

不规则的四面体形状[如二甲基和甲氧基差的莞基硅烷疑病性]、不规则的三滑愚蠢角、V形、三角形金字塔[氨]都是极性分子。

还有一点容易出错：双氧水，根据氧是sp3杂化，所以基本上属于折书的感觉，反正可以归类为双V，是极性分子<>

折叠的书。

价壳电子对的理论**分子空间构型的步骤为：

确定中心原子中价壳电子对的数量。

中心原子的价壳电子数与配体提供的共享电子数之和除以 2 就是中心原子的价壳电子对数。

规定：（1）作为配体，卤素原子和h原子提供1个电子，氧族元素的原子不提供电子; （2）作为中心原子，卤素原子计算为提供7个电子，氧族元素的原子计算为提供6个电子; （3）对于络离子，在计算价壳层中的电子对数时，还应加上负离子的电荷数或正离子的电荷数; （4）在计算电子对数时，如果还剩下一个电子，也视为一对电子。 （5）多键，如双键和三键，被视为一对电子。

然后，根据中心原子的电子对数数，可以确定中心原子的杂化类型，如ch4可以计算。

所以它是 sp3 杂交的，不包含孤对电子，所以它是一个规则的四面体结构，你提到了孤对电子结构，我们可以举一个像 h2o 这样的例子

他的中心价壳电子对数计算（6-2*1）2+2=4，其h配位数只有2，所以有4-2=2个孤对电子，因此可以判断水分子的结构是多线性的而不是线性的。

如果你不明白，你可以继续问。

第一个孤电子对可以算作“准原子”。

第二个是省略孤电子对，我们得到实际的构型，并找到所有的价电子对，等等。

中心原子的构型。

这就像 NH3 和 CH4。

无论孤电子对的位置如何，都可以获得总构型。

然后把孤电子对放在一个可以使物质更稳定的位置。

获取最终配置。

有机物必须有 c，所以 74 12 = 6 过剩 2，但不可能有 6 c，必须总是有其他元素，所以 c 的数量应该减少，考虑 5 c，这样还剩 14 个，如果是 c5h14，那么它将过饱和，饱和 到 c5h12 然后减去 c 4 c 留下 26

然后可以考虑将 o 1 o 相对原子质量 16 和 10 加入，所以 C4 H9 OH 是丁醇。 如果你在负 c 中，那么还剩下 38 个，考虑 2 o 并留下 6 来组成 h，它可以是酯或具有双键的醇，简而言之，不饱和度确定为 1

再减去一个 C 留下 50 o 3 和 2 组成 H 可以写成酸酐。

不知道还有没有，毕竟题目太宽泛，不够全面，所以最好从一个简单的开始。

分子的结构是指分子内部原子的排列和构型。 分子的结构对物质的性质和功能有重要影响。 分子的结构可以通过实验和计算方法进行研究。

分子是物质的基本单位之一，它是由两个或多个原子通过化学键连接在一起形成的。 那么，分子的组成和结构是什么？ 本文将着眼于两个方面**。

实验方法主要有X射线衍射、核磁共振、拉曼光谱等。 其中，X射线衍射是通过确定分子的晶体结构来确定分子结构的常用方法。 核磁共振（NMR）通过测量分子中原子核的共振频率来确定分子的结构。

拉曼光谱通过测量分子吸收和散射的光的频率和强度来确定分子的结构。

计算方法主要包括量子化学计算和分子动力学模拟。 其中，量子化学计算通过计算抗性分子的电子结构和能量来确定分子的结构。 分子动力学模拟通过模拟分子在一定时间内的运动和相互作用来确定分子的结构。

计算方法主要包括量子化学计算和分子动力学模拟。 其中，量子化学计算是通过计算分子的电子结构和能量来确定分子的结构。 分子动力学模拟通过模拟分子在一定时间内的运动和相互作用来确定分子的结构。

NH3 三角锥体，sp3 杂交。

BF3 平面正三角形，sp2 杂交。

Fe（H2O）6]2+ 八面体形状，D2SP3 杂化 [Zn（NH3）4]2+ 规则四面体形状，Sp3 杂化 [Ni（CN）4]2-平面方形，Dsp2 杂化。

选择 CD 分析：

a. 显然是错误的。

B.核糖体是第一个被观察到的3小时标记的细胞器，而不是内质网。

氨基酸应通过细胞膜上的载体蛋白主动转运到细胞中。 因此，3H标记的亮氨酸与细胞膜的载体蛋白结合。 所以细胞膜上有一个 3h 标记。 哲咪。

d.分泌的蛋白质通过高尔基体囊泡的转运分泌到细胞外部，因此“认识散射表明可能存在分泌的蛋白质合成”，但不是“必须有”。

应该注意的是，膜卵本身的肽链不一定含有亮氨酸。

楼上的童鞋，注意。

亮氨酸进入细胞参与蛋白质合成，细胞内肯定会有3h标记，第一个出现标记的细胞器是核糖体，因为核糖体是蛋白质合成的细胞器，姿势不对。

细胞膜是磷脂双层，里面镶嵌着一些蛋白质和糖类，细胞膜上的蛋白质是由细胞本身合成的，所以细胞膜上会有一个3h的标记，C对。

分泌的蛋白质在核糖体上合成后，通过内质网转运到细胞外部，因此如果在高尔基体上可以观察到3h标记物，则意味着可能存在分泌的蛋白质合成D对。