关于电子构型，电子构型定律是什么

外围电子构型称为价电子壳层。 价电子壳层中的电子称为价电子。 外围电子构型是指价电子构型，价电子是主族元素的最外层电子，次级族元素的点电子也可以是次外层电子甚至倒数第二个电子。

在量子力学中，一个系统可能处于一系列量子态之一。 这一系列的量子态是根据能级（能级）排列的，能量最低的量子态称为基态。 具有较高能量的状态称为激发态。

所以它是最稳定的状态（对于这样的粒子，它不是原子的稳定状态）。

基态电子构型遵循最低能量原理、保利不相容原理和亨特法则。 这是最熟悉的电子安排规则。

Cu 外围（价）电子构型：2d 10 4s 1cu 基态电子构型：[ar]3d10 4s1

1、最小能耗原理：

电子可以看作是一种物质，它具有相同的性质，即它总是希望处于相对安全（或稳定）的状态（基态，即能量最低的状态）。 当有外在效应时，电子也可以吸收能量到更高的能量态（激发态，但它总是有回到基态的趋势。

2.泡利不相容性原理：

在同一个原子中，没有也不不可能有两个处于相同运动状态的完全相同的电子。

3. 猎人法则：

有两个含义：一是电子在原子核中。

当外排布置时，会尽可能地划分不同的轨道，自旋是平行的; 亨特规则的第二个含义是针对相同的电子子层。

当电子构型处于全参数弯曲（s2，p6，d10，f14）和半满（s1，p3，d5，f7）时。

核外电子构型这些法律既独立又相互统一：

其中之一不能单独应用，例如，当m层不是最外层时，最大电子数为2 32 18，当m层为最外层时，最大电子数可以为8。

写一个原子结构的示意图。

注意检查和书写规范时：看是原子还是离子结构示意图，不要忘记原子核中的“”符号。

由于电子围绕原子核高速旋转，因此电子无法确定分子的键长和键角。 “电子排列定律”是一个主观的猜想，无论其逻辑多么严谨，都是无稽之谈。 根据晶体结构和分子结构推测原子核的结构是正确的研究方向。

等价性用于表示电子壳层，如k、l、m、n、o、p、q等，s、p、d、f等符号分别表示每个电子子层，第一个原子核每个子层上的电子数由这些符号右上角的数字表示。 如钠原子的电子排布 1s s 2p 3s 。

在电子构型中，能级的符号和能级中包含的电子的数值用于表示原子核外的电子运动状态。 电子构型中的内部电子构型可以用相应惰性气体的元素符号加方括号来表示，以简化电子构型。

电子的排列遵循以下规则：

1）施工原理：整个系统的能量越低越好。一般来说，新填充的电子以最低的能量填充在空轨道中。

2）欣德法则。

电子以相同的自旋方向尽可能多地占据不同的轨道。

3）泡利不相容性原理。

在同一个系统中，没有两个电子的四个铅埋量子数是完全相同的。

4）能级交错：电子层。

一些数较大的轨道的能量低于一些电子层数较少的轨道的能量的现象。

泡利原理说，每个轨道（例如1s轨道，2p轨道中的px）最多只能容纳两个自旋相反的电子。 亨特法则指出，在相同能量的轨道中，电子在排列时优先进入空轨道，并且每个轨道中的单个电子获得相同的自旋。

例如，有三个2p轨道，现在有四个电子需要填充，前三个电子各自占据一个“空座”，最后一个电子要么去3s轨道寻找空座，要么与2p轨道上的电子“挤压”（会略高于进入空轨道的能量）。 这个电子最终发现，它和别人挤在一起更舒服（能量较低），而且似乎没有跑到3s的能力（我没有足够的能量）。 电子排列总是满足最低能量的原理，同时满尖峰充满了泡利原理和红色法则。

再比如：n个原子核外有7个电子，电子先填满1s轨道（轨道能量最低，优先排列，两个电子自旋相反，两个箭头一正一负）然后填满2s（轨道能量第二低，2个电子自旋相反）， 然后填入2p（剩下的三个电子各自占据一个p轨道，三个电子猜测侧旋是一样的，每个电子用一个箭头，三个箭头的方向是一样的，向上还是向下）。