问几个关于酸碱溶液的问题

这个问题可以分为几种情况：

1.两种溶液都是强电解质，即强酸或强碱溶液，在盐酸和氢氧化钠等水溶液中可以完全电离，此时酸性多溶液是酸性的，碱多溶液是碱性的，“例如盐酸和氢氧化钠参与反应，如果得到的溶液是碱性的， 那么这个溶液是氢氧化钠还是新的碱性溶液？ “，不是新的解决方案，而是中和剩余的碱基。

2、当一个是强电解质，另一个是弱电解质时，情况就比较复杂了。

例如，将相同浓度和体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合，得到的溶液是碱性的，可以这样理解，假设两种溶液完全反应，但由于醋酸根离子可以水解，一部分与水反应生成醋酸和氢氧化物（这种反应很少）， 达到平衡态，则溶液中的氢氧根离子相对较多，呈弱碱性;

另外，如果醋酸的量足够，溶液也可以是酸性的;

还有一种特殊情况，当醋酸多一点时，也可能出现中性溶液，这与醋酸在水中的电解常数和水的电离常数的计算有关。

我不知道我能不能帮你！ 哼

酸碱将发生中和反应。

如果参与反应的酸性溶液量大，则所得溶液为酸性。

如果参与反应的碱性溶液量大，则所得溶液为碱性。

例如，盐酸和氢氧化钠参与反应，如果得到的溶液是碱性的，那么该溶液中还剩下一些氢氧化钠。 所以溶液是碱性的。

它不应该是新的碱性溶液。

这取决于哪种溶液先进入，如果碱性溶液先进入酸性溶液，那么溶液的碱度就会减弱。 如果是碱性溶液加入酸溶液，则溶液的酸度会减弱。 另外，当酸溶性和碱溶液混合在一起时，一般会发生酸碱中和反应，我说的比较简单，理解这两种成分是有一定交换的。

然后自然形成另一种成分。 这两种物质在水溶液中交换离子。 所以很容易有离子物质。

希望自己尝试一下，会发现酸溶液的颜色变为红色，说明有盐酸，碱溶液由红变白，最终答案是盐和水的概念。 这些都是需要自己去亲眼目睹的事情，尽量掌握知识并好好运用，尤其是这个问题就是通过**得到分析中容易产生的溶液气泡反应。 希望它对你有所帮助。

酸碱中和化学反应因物质的不同而有不同的反应速度和反应效果，氢离子和氢氧根离子反应生成水，而其他阳离子和阴离子反应生成其他不同的物质。

1、酸溶液与碱溶液混合时会发生中和反应;

2.强酸和强碱混合时会发生中和反应，当反应定量时，pH=

解决方案是中立的;

3.弱酸和强碱混合时（例如：氢氧化钠+乙酸）会发生中和反应，定量反应时pH值大于。

溶液呈弱碱性;

4.强酸和弱碱混合（例如：氨+盐酸）时会发生中和反应，进行定量反应时pH值小于。

溶液呈弱酸性;

5.对于酸碱中和反应的定量混合，可选用酸碱指示剂表示。

当然，以上都是比较简单的化学反应，还有比较复杂的酸碱中和反应会出现在高级化学课程中。

1.当酸溶液与碱性酸溶液混合时，会发生中和反应。

2、强酸与强碱完全反应，中和反应后pH值等于7，为中性。 例如盐酸和氢氧化钠的中和反应，产物为水，定量反应后决定pH值;

3、强酸与弱碱完全反应，中和反应后pH值小于7，呈酸性。 例如盐酸和氨的中和反应，产物为氯化铵，定量反应后测定pH值，问酸度;

4、弱酸与强碱反应充分，中和反应后pH值大于7，呈碱性。 例如醋酸与氢氧化钠的中和反应，产物为醋酸钠，定量反应后的pH值测定为碱性。

如果酸溶液与碱溶液混合，会发生中和反应，因此混合溶液的pH值为中性，溶液中会有盐沉淀！

这本初中化学书有。 酸和碱混合在一起进行中和反应，生成盐和水。

总结。 当碱过量时，溶液的pH值将大于7。 （碱性过量，碱性）。

当碱过量时，溶液的pH值将大于7。 1.溶液的酸度和碱度的强度称为溶液的pH值，通常用pH值表示。 2.pH值与溶液酸碱度的关系，当pH值为7时，溶液为中性; 当pH值为7时，溶液呈碱性; 当pH值为7时，溶液呈酸性。

pH值越低，溶液的酸性越强; pH值越高，溶液的碱性越强。

酸性，不一定。

它是一种酸性溶液，例如NaHSO4溶液是盐溶液，但它是酸性的; 同理，碱性不一定是碱性溶液，例如Na2CO3溶液是盐溶液，但它是碱性的。

只有溶液的pH值吗？ 右。

复分解反应不产生水或气体或沉淀一定不能反应？ 初中就是这种情况，用弱电解质代替水。

如果不是复分解反应，一定不能反应吗？ 错误，因为复分解反应只是反应的一种类型，还有其他反应，例如硫酸铜中的铜被铁取代。

同一种物质（如盐和盐）可以反应吗？ 是的，例如 BACl2+Na2SO4==BASO4 +Na2SO4

酸性的东西不一定是酸，碱性的东西不一定是碱。

溶液的酸度和碱度根据所组成的离子可以看出，有盐酸、硫酸、硝酸三种强酸，以及钾、钙、钠、钡四种强碱。

如果是强碱的强酸，如BaCl2，则为中性。

如果强而弱，如Na2CO3，因为Na强而CO3弱，则为碱性。 另一个例子是 MgCl2，因为 Cl 很强，而 Mg 很弱，所以它是酸性的。

弱酸和碱性盐在初中不会涉及。

如果pH值是pH值，则它只存在于水溶液中，因为它涉及水的离子产物常数问题。

复分解反应可以看作是同一溶液中的许多离子，如果会产生水和气体，并且会析出一些离子进行反应，如HCL和NaOH可以看作是氢离子，氯离子，钠离子和氢氧根离子，氢离子会与氢氧根离子结合形成水， 可作为复分解反应，而钠和氯不参与反应，所以写成氯化钠。

盐和盐也可以发生反应，类似于复分解，其中盐可以分解并重新组合形成沉淀物或气体。

酸和碱被中和形成盐，一般不转化为酸和碱。

酸性的东西不一定是酸性溶液，而不是。

例如，氯化铁不一定是碱性溶液，例如碳酸钠，不仅溶液具有pH值，而且只有溶液具有pH值。

复分解反应只要产生较弱的电解质就可以进行，第三个问题阐明了它是什么意思，盐和盐可以反射，如氯化钡和硫酸钠，酸+碱=盐，强酸+强碱弱盐=弱酸+强酸强碱盐，弱碱强酸+强碱=弱碱+强酸强碱盐。

你只要问化学老师。 保证非常详细和受欢迎。 我再次印象深刻。

H2SiO3 是一种不溶性酸，可溶于碱液

有许多碱不溶于水，如mg（oh）2。

也有一些是两性的，如Al（OH）3、Fe（OH）3等。

是的，例如，氢氧化钙微溶于水，因此呈酸性。

钾、钠、铵、硝酸盐溶解度。

盐）氯化物是不溶的，只有银。

硫酸盐不溶于钡和银。

碳酸盐仅溶解钾、钠和铵。

可溶性碱包括钾、钠、铵、钡和钙。

能量（碳元素除外）。

白磷不溶于水，溶于二硫化碳。

硫不溶于水，微溶于醇，溶于亚硫酸钠溶液（有化学反应生成硫代硫酸钠）。

橡胶溶于苯、甲苯、二甲苯。

氯化银易溶于液氨。

还有很多很多。

但碳元素似乎不溶于任何溶剂......

加入酚酞，如果变成红色，则说明显呈碱性。

是的。 例如，汽油不溶于水，但可溶于四氯化碳。

例如，碘可溶于醇，不溶于水。

根据相似性相容性原理（水是极性分子，CS2-二硫化碳、碘等非极性分子不溶于水，但溶于CCL4-四氯化碳等非极性溶剂）。

聚四氟乙烯。

钾钠铵盐水易溶于水，硝酸盐进入水中无痕。 碱溶性钾、钠、铵、钡钙。 钙微溶。盐酸盐不溶于银。 汞。 硫酸钡不溶，铅不溶，钙和银微溶。 碳酸盐仅溶解钾、钠和铵。 （仅适用于初中生）。

这个不用公式就能直接记住，一般可溶性物质肯定是光荣的，如果酸碱析出，氢氧化铜等弱碱，能溶于酸，不溶于水，只有少数几种物质1弱。 金属活性顺序表，你应该知道，k ca ba na后面的金属形成的氢氧化物不溶于水，但溶于酸2

也有弱酸，但初中不需要，是H2SIO33盐看 1钾、钠、铵盐、硝酸盐均溶于水2

其他不溶于水的盐是AGCL，BASO403很多碳酸盐不溶于水，你只需要写下那些溶于水的，只有Na2CO3，K2CO3（NH4）2CO3，即钾钠铵盐。 还有微溶的 MgCO3 ps：

微溶性物质极少，只有MgCO3、CaSO4、Ca（OH）2等。

能调节盐碱地的酸碱度。

二氧化碳与水反应生成酸性碳酸。

而盐碱地通常是碱性的。

二氧化碳的水溶液呈酸性，能与碱盐反应，改变土壤的酸碱度，有利于农作物的生长！

当然是碱性的，生成碳酸氢钠和苯酚钠盐，碳酸氢钠不可避免地是碱性的。 希望它对你有所帮助，另一个。

苯酚呈弱酸性。

1：设浓度为C，用它得到的溶液的pH值为2列方程式，由于混合后的体积为200ml，所以剩余氢离子的量是从氢氧化钠中的氢氧根中减去氢离子=2*10-3

120ml*10^-3*c-80ml*10^-3*c=2*10^-3

等式的左边是从盐酸中的氢离子中减去氢氧化钠中的氢氧基团，右边是剩余氢离子的量。 我选择C

2：在pH值为11的NaOH溶液中，氢离子**依靠水电离，因此公式计算出的氢离子是水离子化的，-10（H+）=11，C（H+）=10-11。

水的电离和溶液的酸碱度实在不好学，溶液中的离子，除了水本身的电离之外，也是由溶质带来的，所以在问题的求解中，就要分析具体问题，把这些离子的底部和第一个区分开来， 而要把握一个不变的关系就是氢离子和氢氧根离子被水电离是相等的，有时候问题会卡在那里，可能是这种关系被忽略了。你问的第二个问题可以改变：从水中电离的氢氧根离子的浓度是多少？

计算出被水电离的氢离子后，可以根据当量关系计算出水中氢氧根离子的浓度，但不是溶液中的总和，因此需要注意区分与各种离子的关系。 溶液的酸碱度涉及温度关系，所以做题要多考虑，不能只看pH值。