有什么方法可以制造氧气吗？

1.氯酸钾二氧化锰（作为催化剂），加热。

二、高锰酸钾，加热。

3.水电解。

四、过氧化氢分解。

第五，分离液态空气。

很简单，电解水产生氧气 原料：水、电线、两种具有不同活性的金属（如铁和铝）应该在家中可用。

氧气是通过冷却空气然后逐渐加热空气来工业生产的。

实验室一般不使用电解水，电解水消耗过多的能源。

如下： 2H2O2==（MNO2）==2H2O+O2 （气体） 2kmNO4== （加热） ==K2Mno4+MNO2+O2 （气体） 如果是在家制作的，请在水中加入NaOH（制备方法是石灰干燥剂加纯碱，取滤液），但电解一般不会成功（干电池电压太小）。

液气分离法（工业上常用）。

2H2O = 2H2 + O2 （电解）.

2H2O2==2H2O+O2（mnO2作为催化剂）2kmNO4==K2mNO4+Mno2+O2（加热）2Kclo3==2KCl+3O2（加热）（此反应也可能产生少量氯气）。

2CO2 + 2Na2O2 = = 2Na2CO3 + O2 （该反应一般用于潜艇中产生氧气）。

2h2o+2na2o2==4naoh+o2

可以用什么代替高锰酸钾来制氧？

要求是生活中的必需品。

只要你能制造氧气。

问题附录：它一定是你家里的东西！

这不是来自实验室的东西！

提问者： cqbbwyc - Assistant Level 2.

很简单，氧气可以通过电解水产生。

原材料：水、电线、两种具有不同活性的金属（如铁和铝）应该在家中可用。

广告上并没有说有一种氧气是站得住脚的，应该是可能的。

在实验室中产生氧气的三种方法。

可以使用过氧化氢加二氧化锰生产氧气。

化学方程式是。

H2O2 + MNO2 ===O2 （氧气） + H2O 这种方法的本质是过氧化氢中氧气的分解。

2.也可以采用加热高锰酸钾的方法。

它的化学方程式是。

2kmNO4=K2mNO4+MNO2+O2，高能酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。

3.也可以采用加热氯酸钾的方法。

它的化学方程式是。

2kClO3+mnO2加热2kCl+3O2，表明氯酸钾在加热条件下可以利用二氧化锰作为催化剂生成氯化钾和氧气。

制造氧气的最简单方法：

1.排气法制氧：将导管的一端插入集气筒底部，另一端插入胶塞，然后塞入试管中，（要加快产氧速度，应将氯酸钾放入试管中，若想加快产氧速度，应加入二氧化锰），然后用酒精灯加热氯酸钾， 在加热过程中会反应生成氯化钾和氧气，一段时间后氧气会挤出集气筒内的空气。

2、采用引流法产生氧气：同时将导管的一端插入集气筒口，另一端插入胶塞内侧，然后插入试管，（应将氯酸钾放入试管中）。 然后将气瓶倒置在水槽中，一部分水应进入气瓶，与排气方法相同，因为氧气不易溶于水，当气瓶内的压力逐渐大于气瓶外的压力时，气瓶中不入水的空气就会排出。

3.先将双氧水加入锥形瓶中，然后用小药匙从二氧化锰的药瓶中取出少量二氧化锰加入锥形瓶中，立即用安装的气体收集装置收集氧气。

4、将氯酸钾和二氧化锰混合放入试管中加热（注意预热），然后收集安装好的气体收集装置。

5.将高锰酸钾直接加入试管中，用酒精灯加热（同上，加热前应预热），然后用安装的气体收集装置收集氧气。

自己配制氧气的方法如下：段橘子。

1.根据家里的条件和操作的难易程度，我们可以选择使用过氧化氢和二氧化锰来生产氧气。 连接锥形瓶、分离漏斗和双孔塞子以形成发生器。

首先，我们要检查发电机的气密性。 使用分离漏斗控制反应速率，节省药物，降低成本。 纯氧可以通过排水或向上排放来收集。

2.用过氧化氢（过氧化氢的化学式为H2O2）、分离漏斗和锥形瓶（将二氧化锰放入锥形瓶中，将过氧化氢倒入分离漏斗）、双孔橡胶塞、装水的水箱、装水的气瓶倒置在水箱中（用毛玻璃密封，然后倒置）制备氧气。 导管的一端连接到锥形瓶，导管的另一端连接到气瓶。

3.连接后，我们在添加试剂之前测试气密性。 方法是关闭分离漏斗的活塞，用手关闭锥形瓶，将导管的一端伸入罐中。 如果气泡从导管孔口逸出，则它是密闭的。

4.加入试剂后，打开分配漏斗活塞，等待均匀连续的气泡从导管开口中逸出，将导管伸入圆柱体中（当圆柱体仍倒置时）。 当气瓶充满氧气时，取出导管，用玻璃密封，然后将气瓶从气瓶中取出。

制氧方法分为：实验室生产法和工业生产法，其中实验室生产头发包括：加热高锰酸钾制成头发。

工业生产方法有：液气分离法、膜分离技术、分子筛制氧法（吸附法）、电解制氧法等。 具体介绍如下：

实验首先检查气密性，通过加热使试管倾斜均匀：“试管倾斜”是指安装大试管时，试管应略微倾斜，即试管口应低于试管底部，以防止药物中所含的少量水在加热时变成水蒸气， 并在喷嘴处冷凝成水滴并回流，导致试管破裂。“均匀加热”是指试管在加热时必须加热均匀。

2.液态空气分离法。 在低温下加压，将空气转化为液态，然后蒸发，由于液氮的沸点为196，低于液氧的沸点（183），因此氮气首先从液态空气中蒸发，其余主要是液氧。

空气中的主要成分是氧气和氮气。 利用氧和氮的不同沸点从空气中制备氧气称为空气分离法。

3.膜分离技术发展迅速。 利用该技术，通过在一定压力下使空气通过具有富氧功能的膜，可以获得含氧量高的富氧空气。

使用这种膜进行多级分离，可以获得氧气含量超过90%的富氧空气。

4.分子筛制氧法（吸附法）。 利用氮分子大于氧分子的事实，使用特殊的分子筛将氧气从空气中分离出来。

首先，压缩机迫使干燥空气通过分子筛进入真空吸附器，空气中的氮分子被分子筛吸附，氧气进入吸附器。

当吸附器中的氧气达到一定量（压力达到一定水平）时，可以打开氧气出口阀，释放氧气。 一段时间后，分子筛吸附的氮气逐渐增加，吸附能力减弱，产生的氧气纯度降低。 这种产生氧气的方法也称为吸附。

为了方便家庭使用，已经开发了使用吸附产生氧气的小型制氧机。

5.电解制氧。 将水放入电解槽中，加入氢氧化钠或氢氧化钾以增加水的电解，然后施加直流电将水分解为氧气和氢气。 每生产一立方米氧气，同时获得两立方米的氢气。

电解提取一立方米氧气需要12-15千瓦时，与上述两种方法的耗电量（千瓦时）相比，这是非常不经济的。 因此，电解法不适用于大量的氧气。 此外，如果同时产生的氢气收集不当，就会在空气中积聚，如与氧气混合，容易出现极度猛烈**。

因此，电解法不适用于家庭制氧法。

进入路由器设置，打开防摩擦网，就可以安心制氧了。

氧气可以使用排气法和排水法制成。

排气制氧法：

1.首先，应将氯酸钾放入试管中，如果要加快产氧速度，应加入二氧化锰。

2.将导管的一端插入气体收集瓶的底部。

3.将另一端插入胶塞，然后将其塞入试管中。

4.用酒精灯加热氯酸钾。

5.在加热过程中，会产生氯化钾和氧气。

6.过了一会儿，氧气会把空气挤出气缸。

排水方法： 1.将导管的一端插入集气筒的口中。

2.另一端插入胶塞内侧，然后插入试管（试管中应插入氯酸钾）。

3、然后将集气筒倒置在水槽内，一部分水应进入集气筒，与排气方法相同。

5、由于氧气不易溶于水，当气瓶内的压力逐渐大于气瓶外的压力时，气瓶内不入水的空气就会排出。

验证氧气的方法：

1.因为氧气具有可燃性，可以支持可燃物的燃烧，并且可以重新点燃带有火花的木条，因此将带有火花的木条拉伸到瓶子中，如果带有火花的木条重新点燃，则说明气体是氧气。

2.因此，可以将带有火花的木条拉伸到瓶子中，如果重新点燃有火花的木条，则说明气体中有氧气。

氧气的制造方式如下：

实验室常用的制氧方法有三种：1.氯酸钾制氧; 2.高锰酸钾制氧; 3.过氧化氢制氧（实验室中最常用的方法）。 氧，化学式O2，相对分子质量，无色无味的气体，是元素氧最常见的元素形式。

熔点、沸点-183°C。 不易溶于水，约30ml氧气溶于1L水中。

氯酸钾制氧化学式：2KCl03==（催化剂mno2写在水平线上方）。

2KCl+302（气体上升符号） 优点：利用率高。

1.将二氧化锰加入装有双氧水（过氧化氢H2O2）的试管中，在二氧化锰的催化作用下，过氧化氢分解生成氧气。 2.

高锰酸钾被加热分解产生氧气3氯酸钾被加热分解产生氧气4用二氧化锰加热氯酸钾使反应更快。

收氧：>将管子的一端插入集气筒的口中，另一端插入胶塞内侧，然后插入试管，然后将集气瓶倒置在水槽中，然后加热试管（别忘了放食材， 前面提到过）。

一部分水应该进入气瓶，因为氧气不易溶于水，当气瓶内的压力逐渐大于气瓶外的压力时，气瓶内不入水的空气就会排出，然后气瓶中就会充满氧气。

1.氯酸钾产生氧气。

化学式：2KC103==（催化剂MN02写在水平线上方）2KC1+302（升气符号）。

优点：利用率高。

2.高锰酸钾制氧;

化学式：2kmn04==（反应条件：加热）K2mn04+mn02+02（气体上升符号）。

优点：无需催化剂。

3.过氧化氢制氧（实验室最常用的方法） 化学式：2H202==（催化剂MN02写在水平线上方） 2H20+02 优点：无需加热，环保节能。

氧，化学式02，相对分子质量，无色无味气体，氧最常见的元素形式。 熔点、沸点-183°C。 不易溶于水，约30ml氧气溶于1L水中。