我希望对初中化学中的离子和原子有一个明确的答案

发布于 教育 2024-03-11
22个回答
  1. 匿名用户2024-01-26

    离子是由原子电荷的增益和损失形成的,例如,氧原子在获得 2 个电荷后形成氧离子。 请注意,原子只能组成,离子可以组成。 例如,你提到的H2O应该由两个青色原子和一个氧原子组成,以及一个氧离子,一个氢氧化物和一个离子。

  2. 匿名用户2024-01-25

    非金属离子与金属形成离子的化合物是离子化合物,所以水不是。 具体来说,你要到高中才学会,而现在,你还没有经历过初中的积累,说多了就不懂了。

    祝你在学业上取得进步!! 希望。

  3. 匿名用户2024-01-24

    当 H 和 O 原子形成 H 时2O 分子,H 和 O 仅通过共享电子对连接,H 的电子没有完全丢失,O 没有完全获得 H 的电子,所以 H+ 和 O2- 不存在

    H2O 是一种共价化合物,请记住,离子化合物通常具有更高的熔点和沸点。

  4. 匿名用户2024-01-23

    它不是离子化合物,离子化合物的概念是由阴离子和阳离子组成的,水是由非金属元素组成的,是共价化合物,所以它是由原子组成的。

  5. 匿名用户2024-01-22

    它是一种共价化合物,而不是离子化合物,尽管存在电子位移、化合价问题,但对于共价化合物来说是错误的。

  6. 匿名用户2024-01-21

    水是一种分子化合物,而不是离子化合物。 至于一会儿的离子和一会儿的原子,如果你多做一些题,你就会明白什么时候用离子,什么时候用原子。

  7. 匿名用户2024-01-20

    这是一种共价化合物,你的碱非常有问题。

  8. 匿名用户2024-01-19

    离子化合物由离子组成。

    非离子化合物由原子组成。

  9. 匿名用户2024-01-18

    1.定义:带电原子或原子团簇称为离子(原子团簇:经常作为一个整体参与反应的原子群),与分子和原子一样,离子也是构成物质的基本粒子。 例如,氯化钠渣是由氯离子和钠离子静静地组成的。

    2.分类: 1)阳离子:当一个原子失去一个或几个电子时,质子数大于原子核外的电子数,质子数=原子核外的电子数+携带的电荷数,从而带正电荷,称为阳离子。

    2)阴离子:带负电的离子(原子获得电子)带正电的离子(原子失去电子),当原子得到一个或多个电子时,质子数小于原子核外的电子数,质子数=原子核外的电子数——电荷数,使其带负电荷, 这被称为阴离子。

    3. 属性。 化合物原子之间电子转移形成离子的过程称为电离,电离过程所需或发射的能量称为电离能。 电离能越大,原子失去电子的难度就越大。

    当离子化合物,即阴离子,如橡木渣阳离子,由可溶于水的酸、碱、盐等离子键组成时,溶解和电离在水中时,离子态的比例和分子态的比例在恒定条件下达到动态平衡,称为离子平衡。

  10. 匿名用户2024-01-17

    离子是指原子由于自身或外部作用而失去或获得一个或多个电子的稳定结构,从而到达最外层,电子数为 8 或 2(氦原子)或没有电子(四个中子)。 这个过程称为电离。

    在化学反应中,金属元素的原子失去其最外层的电子,而非金属原子获得一个电子,从而为参与反应的原子或原子簇提供电荷。 带电的原子称为离子,带正电的原子称为阳离子,带负电的原子称为阴离子。

    阴离子和阳离子由于静电作用而形成不带电的化合物。 像分子和原子一样,离子是构成物质的基本粒子。 例如,氯化钠由氯离子和钠离子组成。

  11. 匿名用户2024-01-16

    核电荷的数量是不同的。 原子在失去电子时变成带正电的阳离子,在获得电能时变成带负电的阴离子。

  12. 匿名用户2024-01-15

    离子:具有电荷的原子或原子簇。

    原子:反应的最小粒子。

    分子:保留物质特性的最小颗粒。

  13. 匿名用户2024-01-14

    两者都是一种构成物质的粒子,其中分子是维持物质化学性质的最小粒子。

    反过来,分子由原子组成。

  14. 匿名用户2024-01-13

    分子:保留物质化学性质的最小颗粒。

    原子:化学变化中最小的粒子。

    离子:具有电荷的原子或原子簇。

    分子和原子的区别:它可以在化学变化中重新划分吗? (在化学变化中,分子可以分离,但原子不能分离。 )

    分子与原子的连接:分子由原子组成。

    原子和离子的区别: 离子带电原子不带电。

    原子与离子的联系:原子获得电子成为阴离子,原子获得电子成为阴离子,阴离子失去电子成为原子,阳离子获得电子成为原子。

  15. 匿名用户2024-01-12

    离子 在中学,离子被解释为溶剂被溶液中的水电离后产生带电荷的基团。 例如,在氢氧化钠水溶液中,NaOH会从Na+和OH-离子基团中被电离出来。

    狭义的原子是物质当前组成的基本单位。 从某种意义上说,所有物质都是由原子组成的。 例如,使用的铅笔含有铅、石墨等杂质等,分子由原子组成,因此可以广泛认为是构成物质的基本粒子。

    分子通常由原子组合而成。 例如,O2(氧分子)由 2 个 O(氧)原子组成。 当然,也会有单原子分子,如氩气等,它们是由一个原子组成一个分子的。

  16. 匿名用户2024-01-11

    首先,问题中的“元素”一词不合适。 其次,离子是由原子对电子的增益和损失引起的。 该属性与其在元素周期表中的位置和收益和损失的数量有关。 分子有单位和多变量。 它还与其分子中的各种因素有关,特定的高中教科书。

  17. 匿名用户2024-01-10

    首先明确知识点。

    一个分子由多个原子组成,当然也有单原子分子。

    原子由原子核(质子、中子)和原子核外的电子组成。

    离子是通过获得或失去电子来使最外层电子饱和的原子,该元素是具有相同核核数的同一类原子。

    分子的性质可以通过构成分子的原子的性质、空间结构或构成分子的原子数等来决定。

    原子和原子是由核能的核核数决定的,当你在高中学习元素周期表时,你就会明白元素只是一个笼统的术语,并不代表物质。

  18. 匿名用户2024-01-09

    离子的形成。

    1.定义:带电原子或。

    原子簇。 它被称为离子。

    原子族:一组经常作为一个整体参与反应的原子)2.分类:1)阳离子:带。

    正电荷。 离子(原子损失的电子)。

    2)阴离子:带。

    负电荷。 离子(原子获得电子)。

    3.离子表示:东信。

    离子符号。 (离子符号歪了,帽子醒了,先写数字再写数字)Na+、CL、O mg2 离子符号。

    表示含义:表示离子(或离子),例如:

    镁2+ – 用于镁离子(一个镁离子)。

    2mg2+:小 2 表示每个镁离子带两个单位的正电荷,大 2 表示两个镁离子。

    前面的离子符号。

    化学计量数。

    系数)表示离子数;

    2)离子结构示意图:(特征:最外层稳定结构)阳离子:质子数。

    电子数。 阴离子:

    质子数。 电子数。

    金属元素的原子容易失去最外层的电子,如果它们失去 m 个电子,它们就会得到 m 个单位。

    正电荷。 它表示为 rm+

    如铝原子铝离子。

    原子结构示意图。

    阳离子结构示意图(13,2,8)。

    非金属元素。

    原子很容易得到电子,达到 8 个电子的稳定结构,并得到 n 个电子,有 n 个单位。

    负电荷。 它表示为 rn

    如。 氧原子。

    o 氧离子 O2

    原子结构示意图。

    无形体结构示意图逗号图。

    4.原子和离子的区别和联系。

    原子。 阳离子。

    阴离子:定量关系。

    核电荷数量。 质子数。

    电子数。 核电荷数量。

    质子数。 电子数。

    核电荷的数量、质子的数量和电子的数量。

    电气。 中性。

    带。 正电荷。

    带。 负电荷。

    稳定性。 不稳定。

    稳定。 稳定。

    金属原子是挥发性电子。

    非金属原子很容易获得电子。

    象征。 元素租赁符号:Halcl

    阳。 离子符号。

    h+al3+

    阴离子符号 CL

    结构特征示意图。

    比相应的原子少一个。

    电子层。 电子层数。

    没有变化。 与相同。

    电子层。 惰性原子的数量。

    核外电子构型。

    相同。 5.常见。

    原子簇。 离子:

    1)nh4+:

    铵离子。 2)oh-:

    氢氧根离子。

    NO3 硝酸盐。 离子:

    4)so42-:

    硫酸根离子。

    5)co32-:

    碳酸盐离子。

  19. 匿名用户2024-01-08

    1.分子是维持物质化学性质的最小颗粒,如果分子不改变,物质的化学性质也不改变。 如氧气变成液态氧。 虽然氧的状态发生了变化,但氧分子不会改变,因此化学性质保持不变。

    因此,分子是保留物质化学性质的最小颗粒。 当然,由原子组成的物质是原子保持物质化学性质的物质。 例如,铁是由铁原子组成的,当然铁原子保持了铁的化学性质。

    2. 元素是一类具有相同质子数的原子的总称。

    “类”的定义是根据质子数是否相同对原子进行分类,而不管原子中的电子和中子数如何。 例如,在氢原子中,有的有1个中子,有的还没有中子。 但它们具有相同数量的质子,因此它们统称为氢。

    再比如:na和na+其中一个是原子和一个带电离子,电子数一定不同,但是它们的质子数是一样的,所以一定是元素都是钠元素,但它们是钠元素的不同原子。 元素是原子的总称,与分子无关。

    元素只与原子有关,包括带电原子。

    3. 分子、原子和离子都是构成物质的基本粒子。

    离子化合物由离子组成。 共价化合物都是由分子组成的。 元素:

    气体都是由分子组成的,钻石、石墨、金属、惰性气体等都是由原子组成的。 离子分为阳离子和阴离子两种类型,它们带有相反的电荷,因此它们一起形成化合物。 离子不形成物质,因此不形成元素。

    否则,自然界中的物质不会被带电吗? 自然界中的物质是电中性的。

  20. 匿名用户2024-01-07

    1.与其他物质不同,保持化学性质意味着这类物质可以经历一系列特定的化学反应。 例如,原子不具有不同的化学性质,水和过氧化氢。

    2.离子是元素,元素是一类具有相同质子数(但不一定相同中子数)的原子的总称,只要质子数相同,例如碳-12和碳-14都是碳元素。

    3.这就是化合物的定义。 在初中阶段,可以认为元素物质是由原子或分子组成的。 离子没有构成元素物质的方法,因为它们在自然环境中带电且不稳定。

  21. 匿名用户2024-01-06

    1.因为分子是微观世界中最大的单位。 保持物质的化学性质是指保持物质的最小单元结构。 如果它是由原子直接组成的物质,那是可能的。

    2.据说它是定义的,当然离子分子不是。 元素只与质子数有关,与电子数无关,而是在原子的范围内,两者是不能分开的。 下一个问题没有解释。

    3.化合物至少含有两种元素,所以它们不能只由原子组成,大部分原子都是由铁(Fe)、碳(C)等金属组成的,请注意我的化学符号写作,这样的物质只由原子组成,一个原子是一个个体。 此时,几个原子形成一个分子,算作一个个体。

    离子成分,如NaCl,有其自身的特殊性,成分必须有一定的规律,但不是很实用(我是高二,我喜欢化学,我从来没懂过)。 但是离子是如何构成物质的呢? 离子分为阴阳两大,简单的阴离子或阳离子构成人类尚未发明的物质。一阴一阳的结合是一个分子(指一个原子的阴离子和阳离子,不知道有没有)。

  22. 匿名用户2024-01-05

    1.以二氧化碳为例,二氧化碳分子是二氧化碳中最小的颗粒,虽然分子可以分成原子,但如果变成碳原子和氧原子,还能保持二氧化碳的性质吗?

    保持一种物质的化学性质意味着它没有成为一种新的物质,其性质和用途与以前相同。

    原子也是可能的,例如,金属直接由原子组成。

    2.我想知道你是否理解偏见? 元素是指与分子离子、原子关系不大的物种。

    质子数是区分原子的方法。 电子数等于质子数,质子数代表电荷,即化合价,与元素无关。 质子的数量也决定了电子的数量。

    因为原子是电中性的。

    3.我对此了解不多,但当我自己学习时,我很模糊。

    我现在是初三,以上内容来自个人了解,希望能对大家有所帮助,如有任何疑问,欢迎随时私讯。

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