高中如何背诵元素周期表的元素周期律及知识要点

根据主要元素的家族，它们在性质上是相似的，并且在化学性质和反应方面具有极好的好处。

1. 从元素的最外层原子电子构型、原子半径和主化合价。

周期性汽车停止变化并了解元素的周期律。

2.了解元素周期表。

结构（周期、组）知道金属、非金属在元素周期表中的位置。

3.以第三周期元素为例，了解同一周期元素的性质和原子结构的渐进规律。

关系。 4.以IA和VIIA元素为例，了解主族元素性质的渐进规律与原子结构的关系。

5、了解元素周期表在科学研究、地质勘探等领域的广泛应用，从多角度、多层次了解元素及其化合物性质的分类和整合。

化学元素周期表有氢（H）、氦（He）、锂（Li）、铍（BE）、硼（B）、碳（C）、氮（N）、氧（O）、氟（F）、氖（Ne）、钠（Na）、镁（mg）、铝（Al）、硅（Si）、磷（P）、硫（S）、氯（Cl）、氩（Ar）、钾（K）、钙（Ca）。

它具有以下记忆技巧：

钾、钠、银和氢是正的，氟氯溴碘是负的单价。

钙、镁、钡、锌为正二价，氧通常为二价负。

二三铁和二四碳，三三，四硅，五价磷。

1357 正氯，246 硫锰 47.

二价铜汞是最常见的，元素价为零。

在元素周期表中，元素按原子顺序排列，最小的元素排在第一位。 在表中，横向航行称为周期，柱称为族; 随着电子壳层数量的增加，同一族元素的原子半径从上到下增加（第五和第六周期的子基团除外）。

一系列具有相同数量电子壳层的元素以原子序数递增的顺序进入一个周期。 从左到右，同期元素的金属度逐渐降低，非金属度逐渐增加。

元素周期表分为 18 个垂直行：

其中。 第七个竖排是A族、A族、A族、A族、A族、A族、A族（竖序号的个位数等于主族的序数）;

第七个竖行是B族、B族、B族、B族、B族、B族、B族（垂直序号的个位数等于子科的序数）;

第三纵向统称为家庭; 第 18 个垂直行称为 0 族。

A族称为碱金属元素（氢除外）;

A族称为碱土金属元素;

A组称为铝元素组;

A族称为碳族元素;

A族称为氮族元素;

A族称为氧族元素;

A 族称为卤素族元素。

元素周期表共有七行水平行，称为七个周期

其中第一个（2 个元素）。

两个（8 个元素）。

三个（8 个元素）周期很短（仅主要组元素）。

第四（18个元素）。

五（18 个元素）。

六周期（32个元素）是一个长周期（既有主组元素，也有过渡元素）;

目前对 26 个元素进行排名的第七个周期尚未完成。

在元素周期表中，元素越低，金属含量越高; 右上角的元素越多（惰性气体除外），它们的非金属性就越多。 金属性最稳定的元素是铯，最非金属的元素是氟。

元素周期表中位于金属与非金属交界处的金属元素的氧化物或氢氧化物通常对两性化合物具有抗性，如BE、AL等。

主族元素液体坍缩的价电子是指其最外层的电子; 过渡元素的价电子是指其最外层的电子和亚外壳的部分电子; 镧系元素和锕系元素的价电子是指它们最外层的电子和倒数第二层的部分电子。

目前112种元素中，只有22种是非金属元素（包括6种惰性气体元素），其余90种是金属元素; 过渡元素都是金属元素。

在元素周期表中，位置靠得很近'这些元素在性质上是相似的。 元素周期表右上角的元素通常用于合成新的农药; 金属和非金属交界处的元素用于制造半导体材料; 过渡元件用于制造耐高温和耐腐蚀的催化剂和合金材料等。

原子序数为 104 或更晚的元素的原子序数的个位数等于子群、族（包括元素 3）的序数和主基团的序数。 如果第七个周期是满的，则最后一个第 0 族元素的原子序数为 118。

同一时期的 a 族和 a 族元素的原子序数之差可能为 1 （th.

两个、三个或两个周期）或 11 个（th.

4、5、2 个周期）或 25（第 6 个周期）。

如果在主族元素Xa所在的第n个周期内有元素A，而同一主群的Yb元素所在的n+1周期内有B元素，当Xa和Yb在Ia和A群中时，则有：y=x+a; 当 xa 和 yb 在组 aa 中时，则有：y=x+b。