内能和化学能有什么区别？ 要详细

内能是一个物体或由几个物体组成的系统（称为系统）中所有微观粒子的所有运动形式的总和。 内能通常用符号u表示，内能有能量的维度，SI单位是焦耳（j）[注：因为分子不断做不规则的运动，所以内能可以是'0'（这种运动称为分子热运动）]。

根据热力学第一定律，内能是状态的函数。 同时，内能是一个广义的物理量，即两部分的总内能等于它们各自内能之和。

内能通常是指在热力学系统中构成物体的所有分子的总和、其热运动的动能和分子的势能。

化学能是一种非常隐蔽的能量，它不能直接用来做功，只有在发生化学变化时才能释放出来，转化为热能或其他形式的能量。 比如石油和煤炭的燃烧、炸药**，以及你吃的食物在你体内发生化学变化时释放的能量。 化学能是指一种化合物的能量，根据能量守恒定律，当参与反应的化合物中的原子重新排列产生新化合物时，这种能量的变化和反应中热能的变化在大小上相等，在符号上相反， 它会导致化学能的变化，产生放热或吸热效应。

内能是分子运动动能的宏观体现，化学能是原子储存在化学键上的势能。

化学能是内能的一种。

它们之间的能量之间的关系彼此有些不同。

内能是一个物体或由几个物体组成的系统中所有微观粒子的所有运动形式的能量之和。 内能通常用符号 u 表示，它具有能量维度，SI 单位是焦耳 （j）。

化学能是物体发生化学反应时释放的能量，是一种非常隐蔽的能量，不能直接用来做功，只有在发生化学变化时才会释放出来，将其转化为热能或其他形式的能量。 就像石油和煤炭的燃烧一样，当一个人吃的食物在体内发生化学变化时所释放的能量是化学能。 化学能是指一种化合物的能量，根据能量守恒定律，当参与反应的化合物中的原子重新排列产生新化合物时，这种能量的变化和反应中热能的变化在大小上相等，在符号上相反， 它会导致化学能的变化，产生放热或吸热效应。

不同之处在于，内能是分子运动的量度，运动越激烈，内能越高; 化学能是在化学反应发生过程中化学键断裂和复合所释放的能量。

化学能是物体发生化学反应时释放的能量。

内能是物体本身温度所含的能量和分子的势能，与化学反应无关，但化学能和内能可以相互转化，例如，在化学反应中，热量被释放，然后物体的化学能降低， 并且内能增加。

内能是一个物体或由几个物体组成的系统（称为系统）中所有微观粒子的所有运动形式的总和。

化学能是一种非常隐蔽的能量，它不能直接用来做功，只有当发生化学变化时，它才会释放出来，成为热能或其他形式的能量短缺。

内能与物体的温度、物体的体积、物体的质量和物体的状态有关。 内能又称热能，即分子在物质状态下在体内不规则运动所产生的动能和分子间相互作用势能的总和，物体的内能会随着温度、体积、质量状态的变化而变化。 第一，质量。

由于构成物质的分子处于永无止境的运动中，因此分子具有动能; 由于构成物质的分子之间存在相互作用的引力和排斥力，因此存在与分子之间的引力和排斥力相对应的势能。 在物理学中，物体中所有分子的动能和势能之和称为物体的内能。

2.温度。 扩散现象表明，构成物质的分子在运动，分子具有动能，温度越高，扩散越快，表明分子运动越强烈，分子的平均动能越大。 可以看出，温度越高，分子的平均动能越大，物体内部的能量也越大。

3.音量。 存在与分子的引力和排斥力相对应的势能，当分子间距减小时，与分子的引力相对应的势能减小，与分子的排斥力相对应的势能增大，使总和。 在分子重力和分子排斥力合力为零的点处，分子势能最小值，无论分子间距是增大还是减小，总分子势能都会增加。

可以看出，固体和液体的分子势能随体积的变化而变化。 对于气体来说，由于分子间距大，分子间作用力非常微弱甚至可以忽略不计，所以我们一般认为气体分子之间没有相互作用，然后我们认为气体的分子势能与气体的体积无关。

第四，国家。 同一物体的分子在不同相中的力是不同的，例如理想气体，因为气体分子之间的距离比较大，分子之间的相互作用很小，可以忽略不计; 而当它处于液态或固态时，分子间作用力不容忽视，应考虑分子势能。

从运动物体结构的电磁场的角度来看，任何物体都是由电子、质子和中子组成的。 电子有一个单位负电荷，质子和中程手指由带电夸克组成。 当物体移动时，其结构中的每个电子、质子和中子都会随之移动，导致物体内部的带电电子和夸克由手指产生，从而产生磁场和感应电场。

在物体的运动过程中，与物体速度相关的能量是物体的动能，与内磁场和感应电场相关的能量是物体的内能。

从热力学和化学的角度来看，内能是分子不规则运动能量之和的统计平均值，包括所有微观粒子原子核内的动能、势能、化学能、电离能和核能之和。

1.从微观上讲，系统的内能是组成系统的所有分子不规则运动的动能、分子之间相互作用的势能、分子内部和原子核内部各种形式的能量的总和。 后两项在大多数物理过程中是不变的，所以一般只需要考虑前两项，两者的总和就是通常所说的内能。 但是，分子内部（不包括原子核内部）在涉及电子激发、电离或化学反应的物理过程中会发生巨大变化，分子内部的能量必须在内能中考虑。

原子核的内能仅在核物理过程中发生变化，因此在大多数情况下，这部分能量不需要考虑。 内能的绝对量（主要是原子核的内能部分）并不完全了解，但并不影响一般问题的解决，我们经常关心的是内能的变化量。

2.除了内部材料的结构细节外，从宏观上讲，内能与系统在绝热条件下所做的功有关，并描述了系统本身能量的状态函数。 内能的宏观定义是：δu=wa，其中δu是内能的变化，wa是系统外部在绝热过程中所做的功。

在宏观定义中，内能是一个相对量。

3.内能是系统的一种状态函数（简称状态函数），即内能可以表示为系统某些状态参数（如压力、体积等）的特定函数，函数的具体形式取决于具体的物质体系（具体来说，取决于物质状态的方程）。 当系统处于一定的平衡状态时，系统的所有状态参数都会固定下来，而内能作为这些状态参数的具体功能也会固定下来（虽然不清楚它的绝对值是多少）。

4.对于由一定量物质组成的系统，通过功和传热与外界进行能量交换，使系统状态发生变化，从而引起内能的变化，热力学第一定律给出了它们之间的关系。 对于没有宏观动能变化的系统，有δU=W+Q，其中δu是内能的变化，W是外界对系统所做的功，Q是系统（从外部）吸收的热量。 内能的概念是基于 Joule 等人进行的大量精确热功当量实验。

能量和内能概念的建立，标志着能量转化守恒定律（即热与消光第一定律）的确立。

内能是物体内部所有分子由于热运动而产生的动能之和，以及分子之间的势能之和，称为物体的内能，物体在任何情况下都具有内能。

物体的内能应包括所有微观粒子原子核内的动能、势能、化学能、电离能和核能之和，但在改变一般热力学状态的过程中，物质的分子结构、原子结构和核结构不改变，因此不能考虑这些能量的变化。 但是当化学反应涉及热力学研究时，化学能需要包含在内能中。

内能变化途径。

1）做功可以改变物体的内能。当外力对物体做正功时，物体的内能增加，反之亦然。

2）传热可以改变物体的内能。（例如放置冰块以冷却物体） 滑倒并小心握住。

传热有三种形式：热传导、热对流（通常存在于气体和液体中）和热辐射。 传热的条件是物体之间必须存在温差。