有没有用于化学实验的复习材料？ 给我一份！

书店里有饮料和一本好书。

有必要观察化学反应的现象，如气体的产生、颜色的变化、沉淀的形成等。

图中右边的小试管是试管1

1）Na2SO3+2HCl==2NaCl+SO2+H20等（石蕊液变红，溶液pH<5、CO2、H2S等不匹配，中学时只有SO2相遇。 但在初中，只能是Ca2CO3+2HCl==CaCl2+CO2+H20）。

2）氢氧化钠等（溶解放热，温度升高，氢氧化钙溶解度降低）（3）水、硝酸铵（或干冰、冰）酸。

当试管2中的固体溶解（或与液体反应）时，吸收热量，使吸滤瓶内压力降低，将烧杯中的酸吸入吸滤瓶[锥形瓶]，与吸滤瓶[锥形瓶]中酚酞和碱的混合溶液中的碱性物质发生反应， 使红色溶液变为无色。

原题解答请参考《北京市房山区2011年九年级化学统一练习（一）>>

32 （6 分） 化学研究小组的学生进行了三个有趣的实验，如右图所示（气密性好）。 当分离漏斗打开并将液体滴入含有固体的管 2 时，观察到不同的现象。

1） 如果试管 2 发生化学反应，试管 1 中观察到气泡，其中的石蕊溶液变红，则试管 2 中反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（上箭头）。

2）如果试管2中没有化学反应，则观察到两个导管孔同时起泡。

如果气泡和吸滤瓶中的石灰水变得浑浊，则试管2中的固体可能是氢氧化钠（NaOH）。

3）如果观察到吸滤瓶中所含的红色溶液是无色的，则分离漏斗中的液体和试管2中的固体[有很多可能性......分别烧杯中的液体可能是 您能否解释一下溶液的变色：这不是正确的问题......】

因为他遇到水时没有反应...... 而且，它会放热，放热后，吸滤瓶内的压力会增强，气体会出来。 冷却后，压力变小，烧杯和管液进入吸滤瓶。

问题不清楚，都是试管2，那就是试管1

（1）、苯和液态溴。

反应液微沸，A容器内充满红褐色气体。

3）除去溴苯中未反应的溴。

氯化钙添加的目的是用水干燥反应物。 主要杂质：苯、c（4）、溴化氢气体中除溴蒸气。

5）有气泡冒出来;取代反应; 石蕊试液; 在我看来，解决方案变红了：标题中粗溴苯的提纯有问题，提取的步骤少了一步。 应先提取，取有机相，然后加入无水氯化钙至有机相中干燥。

（1）溴元素。

2）BR2+2苯=2溴苯，暗红褐色液体慢慢变成无色。

3）洗掉多余的溴。br2+2naoh=nabr+nabro+h2o。干。 二溴苯。 c 蒸馏。

4）溴苯和溴苯蒸气的吸收。

5）有白雾产生、复分解反应、碳酸钠、气泡产生。

二氧化锰，他不是说被电池里的东西代替了吗，所以是不纯的，是黑色的溶液，其实是第一次二氧化锰催化过氧化氢分解生成氧气的化学基础实验，点燃起来很危险，所以模仿两年前的协议就被打破了。

感觉就像易燃气体和氧气形成气体的混合物，点燃了**实验。

打火机在压力下充满液态丙烷，因此首先通过排水收集一些丙烷气体。

使用过氧化氢，大概是为了生成后期的氧气，锥形瓶中的蓝色液体应该是氧化剂，也可以用高锰酸钾代替，产生的氧气也通过排水收集到瓶子里。

气体混合物的形成就足够了，只要它在**易燃气体的限度内。

用一张纸条点燃，它发生了**。

蛋壳上会产生气泡（实际上会产生二氧化碳） 测试：气体进入澄清的石灰水中 如果石灰水变得浑浊，则意味着二氧化碳。

纯碱上有气泡 蜡烛逐渐熄灭 测试方法同上（因为是二氧化碳）2第三个是最容易生锈的 第一个和第二个几乎是第二个，说明铁钉生锈的条件是水和氧气同时存在，因为2.不能暴露在氧气中（有植物和隔离），不会很快生锈;1.几乎没有含干燥剂的水，不会很快生锈。

这个实验的步骤应该有流程图，请给我一个图表。

过氧化氢或过氧化氢是一种水溶液。

黑色固体为Mn02

A 是长颈漏斗。

b 是锥形瓶。

MN022H202*****==2H20+02 排水方式。 氧气的体积与水的体积相同。

抬头看液位凹槽的底部。

过氧化氢、二氧化锰、长颈漏斗、锥形瓶。

H2O2=2H2O+O2气体符号，（以二氧化锰为催化剂），排水法，最低部分凹面为眼。

1.过氧化氢（H2O2）。

二氧化锰（mnO2）。

2.长颈漏斗。

锥形瓶。 H2O2===2H2O+O2（以二氧化锰为催化剂）4排水气体收集方法。

液面5ml视线。 谢谢。

过氧化氢溶液或过氧化氢二氧化锰催化。

长颈漏斗锥形瓶。

稍微将 96 视线排空至液位的最低点。

过氧化氢（H2O2）。

二氧化锰。 长颈漏斗。

锥形瓶。 2H2O2 被二氧化锰催化生成 2H2O+O2 排水气体收集。 看不清）在凹液液位的最低部分的视线水平。