由金属和非金属组成的化合物一定是离子化合物吗？

不; 离子化合物是由阳离子和阴离子组成的化合物。 当活性金属（如钠、钾、钙、镁等）和活性非金属（如氟、氯、氧、硫等）相互结合时，活性金属失去电子形成带正电的阳离子（如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等），活性非金属获得电子形成带负电的阴离子（如F-、Cl-、 O2-、S2-等），阳离子和阴离子通过静电作用形成离子化合物。 例如，氯化钠是由带正电荷的钠离子（Na+）和带负电荷的氯离子（Cl-）组成的离子化合物。

许多碱（例如，NaOH、KoH、Ba（OH）2 等）和盐（例如，CaCl2、Kno3、CuSO4 等）都是离子化合物。 在离子化合物中，阳离子携带的正电荷总数等于阴离子携带的负电荷总数，整个化合物呈电中性。 大多数离子化合物在固态（或结晶）状态下不导电，而在水溶液或熔融状态下导电。

一般来说，离子化合物具有较高的熔点和沸点，较大的硬度，脆性，难以压缩，难以挥发。

不一定，Alcl3 是一种共价化合物。

活性金属（碱金属、碱土金属）和活性非金属（氧族元素、卤素元素）一般都是离子化合物，Al不在这个范围内。

不一定。 例如，金属氧化物是共价化合物，因为金属和非金属是共价的而不是离子的！

不，我忘了这个例子，它看起来像氯化汞。

金属氧化物是指由金属元素和氧元素两种元素组成的氧化物，例如钠和氧形成氧化钠。 大多数金属氧化物是离子化合物。 金属氧化物可分为共价化合物和离子化合物。

常见的是离子晶体和原子晶体，它们对特定物质具有特异性。 大多数金属氧化物都是离子晶体，但有一些例外，可以认为是高范围和高范围的离子晶体。

碱土金属氧化物是典型的离子晶体。 氧化铍是一个例外，它接近原子晶体。 借助电负性可以粗略判断，但也应该根据实际情况来看待，例如氧化铝有离子晶体和原子晶体两种不同的类型。

离子化合物。 这些化合物由金属阳离子和负二价氧离子组成。

金属氧化物都是电离的，物质

不，它们中的大多数是，但例如氧化铝不是离子化合物。

此外，例如 cuo，cu 和 o 之间有很大的共价分量。 在高温下，CuO会分解成Cu2O和O2

它不是一种活泼的金属。 示例化合物被定义为活性金属与活性非金属。 由阳离子和阴离子组成的化合物。

当活性金属（如钠、钾、钙、镁等）和活性非金属（如氟、氯、氧、硫等）相互结合时，活性金属失去电子形成带正电的阳离子（如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等），活性非金属获得电子形成带负电的阴离子（如F-、Cl-、 O2-、S2-等），阳离子和阴离子通过静电作用形成离子化合物。 所以，HG2O也不是。 】

是的，电解氧化铝在工业上用于制造元素铝。 只有在熔融状态下能电离的物质才是离子化合物，所以氧化铝是离子化合物。

并非所有的都被计算在内，有些是共价的，例如，氧化铝不是离子化合物。

大多数金属氧化物是离子化合物，但有些金属，尤其是氧化物，可以变成酸，例如高锰酸中的氧化锰，它们是共价化合物。 活性金属的氧化物是离子化合物，如铝、钠和钾。 制造铝的方法之一是电解氧化铝的熔体，因为氧化铝在熔融状态下可以电离，钠和钾就是这样。

金属氧化物多为离子化合物，如Na2O、K2O2、Al2O3

如果是金属性质较弱的金属，如过渡金属的氧化物，则不一定是离子化合物。

一般来说，这两种金属，如铝，通常是共价的。

氧化铝是一种离子化合物。 它可以在高温熔化状态下导电。

氧化铝是一种离子化合物，不是共价化合物。

您好，氧化铝是一种离子化合物，谢谢。

过氧化铬是一种共价化合物。

b.问题分析：离子化合物不一定含有金属元素，如氯化铵。 含有金属元素的化合物也不一定是离子化合物，如氯化铝等，a不正确; 离子键只存在于离子化合物中，离子化合物必须含有离子键，b是正确的; 离子化合物中可能存在共价键，如氢氧化钠等，c不正确; 离子化合物受热熔化，破坏化学键吸收能量，但不形成新物质，这不是化学变化，d不正确，答案是b。

点评：本题为难度适中的试题，主要考生对化学键基础知识的熟悉程度、化学键与化合物的关系、对离子化合物熔化时变化的判断，以及灵活运用基础知识解决实际问题的能力培养。 注意学习方法，举例说明，排除和过滤解决方案，得出正确的结论。