初级化学金属部分，初级三种金属的化学性质知识

太少了，我觉得你不加给我就不好意思了。

首先，铜不与酸反应，锌与酸反应生成氢和硫酸锌。

过滤后，只有铜被强化，热量是氧化铜，红色是铜，黑色是氧化铜。

得到650g黑火药，即650g氧化铜，推回。

2cu+o2=2cuo

x 650g

列比例公式计算 x=520g

也就是说，原始混合物中含有520g铜粉。

计算第一个问题：锌的质量是650g-520g=130g，130g650g=20%。

第一个问题的答案是：20%。

让我们问第二个问题。

在整个实验中，只有锌粉与酸反应生成氢气。

再算一遍。

锌+H2SO4 = 硫酸锌4 + H2 （气体）.

130g y

列比例公式得到 y=4g

第二个问题的答案：产生4g氢气

如果你不给我积分，我就和你着急了。

而且因为百度，那个等式下的数字都是乱序的，我觉得初中生应该能看懂。

1）650g混合物的质量等于氧化铜的质量，含氧元素的质量==zn的质量，直接用Cu：0（Zn）=64：16=4：1，可以看出有5份一，那么Zn占1 5！

2）上面的人已经写过了，没有什么可以优化的。

关于初级三种金属化学性质的知识点如下：

金属的化学性质金属与氧的反应金属+氧金属氧化物金属的活性：Mg>Al>Fe，Cu>au。

铝在室温下与氧气反应，表亲敏感表面形成致密的氧化铝膜，防止铝进一步氧化。 因此，铝具有非常好的耐腐蚀性。

金属和酸的反应 - 金属与稀盐酸和稀硫酸的反应 化学方程式 产生镁气泡，镁条逐渐溶解 毫克+H2SO4=MGso4+H2 毫克+2HCl=氯化镁2+H2

产生锌泡，锌颗粒逐渐溶解 Zn+H2SO4=ZNSO4+H2 ZN+2HCl=ZnCl2+H2 铁产生气泡，铁逐渐溶解，溶液由无色变为浅绿色。 Fe+H2SO4=硫酸铁4+H2 Fe+2HCl=氯化铁2+H2 铜 摘要：镁、锌、铁和铜的金属活性范围从强到弱。

金属+酸性化合物+H2

置换反应由一种元素和一种化合物的反应组成，产生另一种元素和另一种化合物的反应称为置换反应。 （一般形式：a+bc ac+b）。

置换反应的金属迁移率要求是接触宽度：以强换弱。 元素金属复合溶液（易溶于水）特例：

k+cuso4≠k2so4+cu2k+2h2o=2koh+h2↑

从图中可以看出，A的反应速度比B快，因此A的产氢速度更快。

b.两种溶液的质量分数相同，由于硫酸的相对分子质量较大，根据溶液中氢离子的量计算较少，要取代相同物质的氢量，酸必须足够，则必须消耗金属。

c置换了同一种物质的氢气量，那么参与反应的盐酸量是硫酸物质量的两倍，质量明显不一样。

D是具有相同正二价的金属，为了取代相同的氢，消耗了两种物质量相同的金属，并且A的相对原子质量小于B，因此参与反应的金属A的质量小于B。

A和B都是正二价的，所以一摩尔金属必须代替一摩尔氢，既然产生的氢的质量相同，那么形成氢的物质的量也是一样的，参与反应的两种金属的物质量也是一样的。

要生成相同的氢气，盐酸中有一个氢离子，硫酸中有两个氢离子，而盐酸的消耗量是硫酸的两倍，以取代相同的氢气。

因为你已经在问题中被告知 a 的相对原子质量小于 b 的相对原子质量。

从图中可以看出，要生产相同质量的氢气，A产生氢气所需的时间更少，即A>B选项A的制氢速率是错误的。

在反应中，A和B都是正二价A+H2SO4===ASO4+H2（气体）B+2HCl===BCL2+H2（气体） 从这两个反应方程式可以看出，两种金属都是一个原子可以取代一个氢分子，因为产生的氢的质量相等，所以消耗的金属原子数相等， 因为 Ar（a） Ar（b），所以参与反应的金属的质量 a 两种金属都是一个原子可以取代一个氢分子， 由于产生的氢的质量相等，从粒子的角度来看，举个最少的例子，要产生 1 个氢分子，1 个 H2SO4 分子需要相对分子质量为 98， 而 HCL 需要 2 个相对分子质量为 73 的分子，表明长生的氢气质量和消耗的相同质量的硫酸的质量大于盐酸的质量（它们的质量分数相等），因此 C 是正确的。

对于选项B，如果你还不明白，你仍然需要努力。 金属 A 和 B 可以有盈余，并且两种酸（含有相同数量的氢离子）都被消耗掉; 也有可能 A 有过剩，B 反应所有，并且两种酸（含有相同数量的氢离子）都被消耗掉：两种金属都是一个可以被氢分子取代的原子，并且由于产生的氢的质量相等，ar（a） ar（b），对于问题 1， 物质的量，是指粒子的数目，这里应该理解为参与反应的金属原子数相等;

问题2，还是说颗粒数是2：1，看上面的化学反应方程式，形成1分子的氢需要1分子的硫酸或2分子的盐酸，所以参与反应的盐酸和硫酸物质的量比为2：1

问题3，你的问题错了，为什么产生等质量的氢气时消耗的两种金属物质的量（粒子数）相同，而A的相对原子质量小于B的相对原子质量？ 如上所述解释，请自行查看。

（1）因为ab都是正二价的，所以反应方程式平衡生成1mol的氢，消耗1mol的a和b，因为氢的质量相等，两个反应式生成的mol氢也相等，所以参与两种金属反应的物质的量相等， 质量不相等。

2）由于同一物质盐酸含有1的氢离子，硫酸含有2的氢离子，并且产生的氢气相等，因此盐酸的消耗量是2倍。

3）由于质量等于物质量乘以相对原子质量，因此消耗的物质量相同，并且相对原子质量很小，因此必须消耗更少的质量。

答案是c

你在初中时学过物质量的概念吗？

c 当然可以，我敢保证。

物质的数量与分子的数量是同义词。 单位为mol，物质的量为1mol，物质中含有一个粒子。

金属活性顺序表：

钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）说明：（1）左边的金属更活泼，左边的金属可以用右边金属的盐溶液代替。

2）氢气左边的金属，可以从酸中置换;氢气右边的那个不能。

3）钾、钙、钠比较活泼，直接与溶液中的水反应，取代氢气。

教学目标： 1.了解铁、铝、铜等常见金属与氧的反应。

2、初步了解常见金属在盐酸和硫酸中的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，并能用置换反应来讲解生活中的相关化学问题。

3.金属度序列表可用于对相关置换反应进行简单判断。

要点及难点： 1.从实验中推导出金属活性序列表。

2.利用金属活性的有序律来判断反应是否能发生。

教学方法：实验发现，讨论。

教学过程： 新课介绍：金属的使用不仅与物理性质有关，还与化学性质有关。

学生阅读：P9 册

板书： 1.金属与氧气的反应。

1.在室温下能发生反应，以镁和铝为代表。 ......

从废电池负极收集的金属是锌，在金属表面形成气泡，小球漂浮起来，暴露的液体表面体积增加”。

“反应后，溶液的质量增加，体积不变，密度增加，比球大”。

从废电池负极得到的金属是锌，它与硫酸反应生成氢气，并且由于锌与稀硫酸反应迅速释放氢气，因此溶液中可以产生许多微小的气泡，因此此时溶液的密度一般会降低，并且根据浮力阿基米德定理， 球会下沉;

当反应完成时，溶液中的气泡完全逸出，并且由于溶液的体积保持不变，但质量增加，可以看出此时溶液的密度增加，因此根据浮力定理，球会在此时漂浮。

电池负极的金属是锌，按金属活性顺序排列。

锌在氢气前面排出，因此锌会在稀硫酸中与氢气交配，形成硫酸锌和氢气。 所以现象是产生了很多气泡！

稀硫酸与锌反应后，溶液的溶质质量分数增加，溶液的密度也增加，因此颗粒排出的液体体积变小。 所以球会漂浮！

现象：产生气泡，球向上漂浮。

原因是金属的加入与稀硫酸反应，在液体体积保持不变的条件下，液体的质量会增加，密度会增加，小球排出的液体体积会减小，所以会漂浮。

金属的物理性质：大多数金属是银白色固体（汞是液态的，铜是紫红色的，金是黄色的），具有良好的导电性和导热性，具有延展性，并且具有高熔点（汞除外）。

金属的化学性质：1 大多数金属可以与氧发生反应。

2.活性金属能与稀盐酸和稀硫酸反应。

3.金属可以与某些盐溶液发生反应。

金属是一种具有光泽（即对可见光有强烈反射）、延展性强、易导电、导热等特性的物质。 地球上绝大多数金属元素都以化学状态存在于自然界中。 这是因为大多数金属都具有化学活性，只有极少数金属（如金和银）以游离状态存在。

金属在自然界中广泛存在，在生活中极为常见，是现代工业中非常重要和应用最广泛的一类物质。

金属的物理性质：常温下多为固体，具有银白色金属光泽，金为金黄色，铜为紫红色，汞在常温下为液态。 大多数金属具有导电性、导热性、延展性等。

金属的化学性质：与氧反应生成氧化物; 铝、镁、锌、铁与酸反应生成氢气; 活性金属取代非活性金属。

c 铁、铜、银。

将稀盐酸滴入所得固体中，形成气泡，说明固体中含有铁粉，因此铜和银已被置换，并且有很多铁。

反应结束后，金属残留物也会与盐酸反应，说明铁过多，则溶液中的铜离子和银离子已被置换，因此三种金属均可用。

让我们选择 C。 因为与盐酸形成气泡中一定有铁粉，证明铁粉过量，所以一定是铜和银被置换了，铜和银不与稀盐酸反应。