初中三年级产生硫酸铜的化学方程式有哪些 10

CuO和硫酸Cu碱式碳酸铜和硫酸和硫酸。

氢氧化铜、氧化铜与硫酸反应。

浓硫酸和铜反应的化学方程式是：Cu + 2H2SO4 （浓缩）= CuSO4 + 2H2O + SO2. 其现象是铜逐渐溶解，形成气泡，产生的气体可使紫色石蕊变红或品红色溶液褪色，冷却后溶液稀释蓝色。

浓硫酸具有很强的氧化性能，能氧化不活泼的金属铜。 在该反应中，铜的化合价从0增加到+2，并被浓硫酸氧化，因此以浓硫酸为氧化剂，以铜为还原剂。

硫酸与铜反应的现象：铜与浓硫酸之间的反应现象是会形成气泡，铜会逐渐溶解，冷却后反应液会稀释，溶液呈蓝色。 铜与浓硫酸反应产生的气体可使品红色溶液变红或褪色。

如果反应中浓硫酸过量，铜的表面会先变黑，形成黑色浑浊，然后变成白色溶液。 铜完全反应后，灰白色物质会沉淀在管子底部。

铜和硫酸反应化学方程式铜 2H2SO4 ==硫酸铜4 SO2 +2H2O; 5cu＋4h2so4=cu2s↓＋3cuso4＋4h2o；cu2s＋2h2so4＝cus↓＋cuso4＋2h2o＋so2↑；cus＋4h2so4＝cuso4＋4so2↑+4h2o。

实际上和浓硫酸。

反应过程非常复杂。

国外化学家指出，铜与浓硫酸最常见的反应产物是硫酸铜。

和硫化亚铜。

80后，随着温度的升高，反应中硫酸铜的生成逐渐增加，而硫化亚铜的生成逐渐减少，当达到270时，硫化亚铜在反应中完全消失。 反应铜 2H2SO4 = 硫酸铜4 SO2 + 2H2O.

它在所有温度下都占主导地位，高于 270 是唯一的反应。 另一个反应是 5cu 4h2SO4 = Cu2S 3CuSO4 4H2O.

使用硫酸铜时必须注意以下几点：

1）硫酸铜的毒性与水温成正比，所以一般应在阳光明媚的早晨使用，用量应根据水温减少。

2）硫酸铜的用量与水肥力、有机质和悬浮物含量、盐度和pH值成正比，因此在使用过程中应根据池塘的具体情况选择合适的用量。

3）当水体呈碱性时，慎用硫酸铜，避免形成氧化铜。

毒鱼。 4）硫酸铜对鱼类和其他水生动物的安全浓度范围小且有毒（特别是鱼苗），因此使用时应准确计算用量。

以上内容参考：硫酸百科。

以上内容参考：铜大百科全书。

硫酸与铜（Cu）的反应可以表示为以下化学方程式：

铜+H2SO4 硫酸铜4 + H2 在这个反应中，铜被硫酸置换形成硫酸铜（CuSO4）和水（H2O）。 需要注意的是，硫酸铜是一种无色结晶固体，而不是蓝色固体。 蓝色铜盐是五水硫酸铜（CuSO4·5H2O）。

硫酸铜溶液中的铜离子 （Cu2+） 是蓝色的，这是由于铜离子周围的 d 轨道中电子的 D-D 跃迁。 在五水硫酸铜中，水分子与铜离子配位形成蓝色水合离子（[Cu（H2O）6]2+）。

cu + h2so4 → cuso4 + h2↑

在该反应中，铜 （Cu） 与硫酸 （H） 发生化学反应2SO4 生成硫酸铜 （CuSO4） 和氢气 （H2） 气体。 这是铜取代硫酸中的氢原子形成硫酸铜的单次取代反应，并释放出氢气。

浓硫酸和铜反应的化学方程式是：Cu + 2H2SO4 （浓缩）= CuSO4 + 2H2O + SO2.

现象：铜逐渐溶解，形成气泡，溶液变蓝，铜逐渐溶解，产生气泡，产生的气体能使紫色石蕊变红或品红色溶液褪色，冷却后溶液稀释成蓝色。 反应方程式为Cu+2H2SO4（浓缩）=加热=CuSO4+SO2+2H2O，副反应为5Cu+4H2SO4（浓缩）=加热=3CuSO4+Cu2S+4H2O，以此类推。

硫酸的主要作用：

用于农业生产：生产硫酸铵（俗称硫酸铵或肥粉）和过磷酸钙（俗称过磷酸钙石灰或一般钙）用于生产肥料，两者都消耗大量的硫酸。 2NH3 + H2SO4 = （NH4）2SO4 用于生产农药，许多农药应用作硫酸的原料，如硫酸铜和硫酸锌，可用作植物的杀菌剂，硫酸铊可用作灭鼠剂，硫酸亚铁和硫酸铜可用作除草剂。

在巩固国防中的作用：一些国家硫酸工业的发展曾与军用炸药的生产密切相关。 与原子能工业和火箭技术的关系，原子反应堆用核燃料的生产，反应堆用钛铝等合金的制备，以及用于制造火箭、超音速喷气机和人造卫星的钛合金，都与硫酸有直接或间接的关系。

以上内容参考：硫酸百科。

铜与浓硫酸的化学反应公式如下：Cu + 2H2SO4 （浓缩） = 铜SO4 + SO2 + 2H2O （条件：加热）.

铜和浓硫酸的离子反应方程式如下铜 + 2H2SO4 （浓缩） = 铜2+ +SO42- +SO2 + 2H2O （条件：加热）.

硫化氢与硫酸铜反应的化学方程式：CuSO4 + H2S = Cus + H2SO4. 强酸制弱酸是复分解反应，但比较特殊。

该反应产生不溶于硫酸的硫化铜固体。 硫化氢在标准条件下是一种易燃酸性气体，在岩石中无色，低浓度时有臭鸡蛋味，在极低浓度时有硫磺味。 硫酸铜是一种无机化合物，化学式为 CuSO4.

本品为白色或类白色粉末。 水溶液呈弱酸性，呈蓝色。

硫酸铜特性：硫酸铜，一种无机化合物，化学式CuSO4。 本品为白色或类白色粉末。

水溶液呈弱酸性，呈蓝色。 然而，当从水溶液结晶时，会形成蓝色的五水硫酸铜（也称为明矾），这一原理可用于测试水的存在。 加热后失晶水后分解，在常温常压下非常稳定，在干燥空气中会逐渐风化而不会消散潮桶。

以上内容参考：百科 - 空枣硫酸铜。

应为硫化铜沉淀物。

h2s+cuso4=cus+h2so4

需要正确的条件。

cucl2+ca（oh）2═cacl2+cu（oh）2↓。

可由铜、熟石灰制成。

氢氧化铜由空气和稀盐酸制得。 根据对物质性质的分析，铜只能与空气中的氧气反应生成氧化铜; 氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水; 氯化铜可以与熟石灰代谢。

生成氢氧化铜和氯化钙。

因此，等式。 是：氯化铜2+钙（OH）2 氯化钙2+铜（OH）2.

天然氢氧化铜：

氢氧化铜存在于多种矿物中，例如蓝铜矿、孔雀石、块状明矾和水胆。

蓝铜矿（2CuCO3·Cu（OH）2）和孔雀石（CuCO3·Cu（OH）2）属于碱性碳酸盐，水胆（CuSO4·3Cu（OH）2）属于碱性硫酸盐。

氢氧化铜很少单独存在，因为它很容易分解，也与空气中的二氧化碳一起分解。

反应缓慢生成碱性碳酸铜。

【化学】必修1——浓硫酸与铜的反应。

1）在这个反应中，硫酸的电子价降低，所以硫酸是氧化剂，铜作为还原剂失去电子，氧化剂有氧化作用，所以答案是：氧化，氧化;

2）设转移电子的物质量为x，待还原为硫酸的物质的量为y，生成的二氧化硫的体积为z

Cu+2H2SO4 （浓缩） CuSO4+SO2 +2H2O 转移电子。

64克 1mol（还原）2mol

32g y z x

x=32g 2mol64g=1mol，y=32g 1mol64g=，z=32g，答案：转移电子的物质量为1mol，还原硫酸的物质的量是生成二氧化硫;

3）Cu+2H2SO4（浓缩）Cu So4+SO2+2H2O 浓硫酸的氧化大于硫酸铜的氧化，铜离子的电子能大于氢离子的电子能力，因此硫酸铜的氧化大于稀硫酸的氧化，所以三种物质的氧化是按从强到弱的顺序 所以答案是：

4）在这个反应中，硫酸得到的电子数=1（6-4）=2，铜损失的电子数=1（2-0）=2，所以转移的电子数为2，双线桥表示铜与浓硫酸反应中电子转移的方向和数量

硫酸铜的化学方程式为：Cu+2H2SO4 硫酸铜4+SO2+2H2O.

硫酸铜是一种化学式为Cuso的无机化合物，无水硫酸铜为白色或类白色粉末。 硫酸铜既是一种肥料，也是一种常用的杀菌剂。 波尔多液、铜皂液和铜铵制剂由硫酸铜与石灰奶、肥皂和碳酸氢铵制成。

电解液**：废电解液（含Cu50-60g L，H2SO4180-200G L）与焙烧铜泥制成的细铜粉反应（其成分为Cu 65%-70%，纯升Cuo 20%-30%，并含有少量Cu2O等），分离沉淀反应液，清液冷却结晶，分离干燥制得硫酸铜。

硫酸铜五水合物：

五水硫酸铜的理化性质为透明的深蓝色结晶或粉末，在0水中溶解度为316克，不溶于乙醇，几乎不溶于大多数其他有机溶剂。 甘油呈红宝石绿色，在空气中缓慢风化，两分子晶体受加热损失，含水量（30）丢失，水分在110时失水，变成白色水合物（cus04h20）。

当它含有杂质时，它是黄色或绿色的，没有气味。 本品对铁有很强的腐蚀性。 硫酸铜既是一种肥料，也是一种常用的杀菌剂。

波尔多液、铜皂液、铜铵制剂由硫酸铜、生石灰、肥皂、碳酸氢铵制成。