刚学化学时遇到的一些问题，希望能给大家提供建议

1.该反应不是氧化还原反应。

要确定反应是否为氧化还原反应，有必要查看是否存在电子增益或损失，或电子转移。 可以通过反应物和产物中各元素的氧化值来衡量，氧化钙+水=氢氧化钙的反应中没有电子转移，因此不是氧化还原反应。

另外，氧化还原反应不一定有氧参与反应，锌代替铜的反应没有氧，而是有电子增失，这就是氧化还原反应。

2.正确答案：a

木炭 – 发出白光 – 化学反应 ---对。

b 硫磺——微弱的浅蓝色火焰——化学反应---错误，现象为明亮的蓝紫色火焰。

c 磷——大量白雾——氧化反应---错误，现象为白烟。

D 石蜡——发出白光，瓶壁有水雾——化学反应---错误，不是化学反应，石蜡中含有C和H元素，产品中含有CO2和H2O

3、发生装置是产生（生产）气体的装置。

收集装置是一种收集气体的装置。

在许多需要加热的实验中，铁架是必要的，例如：

这不是原因，原因是因为固体（任何固体）一般都含有水，加热的时候会蒸发掉，但是遇到试管的时候就会被冷却，如果试管的口向上加热，冷却后的水就会流到试管的底部，因为试管的温度很高， 可能会碰到水，让试管爆裂！

该怎么办？ 在实验室制氧时，夹在铁架上的试管喷嘴应略低于试管底部，以防止水倒流。

希望对你有所帮助。

1.不，初中阶段的氧化反应可以理解为“与氧气的反应”，更狭义地说，可以理解为“与氧气的反应”。 所以这个反应不是氧化反应。 （另外两种是氧化物，不存在增氧和失氧的问题）。

没错。 b 在氧气中燃烧的硫磺应是明亮的蓝紫色火焰。

c 错误在于磷燃烧产生的是大量的白烟，而不是白雾（烟是指悬浮的固体颗粒，雾是指悬浮的细小液滴。 红磷的燃烧产物是五氧化二磷固体小颗粒，所以现象是白烟。 ）

D只是氧化反应，不是化学反应，因为产物有水、二氧化碳等，不符合“多变”化学反应的特点。 （“A，B，C：我认为这不仅仅是化学反应，也是氧化反应，对吧？ “你说得对。 ）

3.气体发生器是一种产生用于反应的气体的装置。 气体收集装置是一种收集气体的装置。

例如，在制氧中：产生装置是大型试管和酒精灯部分; 收集装置为水槽和集气筒。 铁架、木块和棉花都可以被视为附属物。

导管可以被认为是收集装置或连接装置。

1，不，没有化合价变化。

2.化学反应是几种物质生成一种物质，氧化还原反应是化合价变化，所以选择B和C

3、生成装置是指能产生化学反应的系统装置，而不是特定的化学仪器，收集装置也指能收集反应产物的系统装置。

1.氧化钙+水->氢氧化钙。

它不是氧化还原反应（化合价不变）。

2.a、b、c应选择A，这不仅是化学反应，而且是氧化反应。

3.收集装置有发滑轨，无橡胶塞。

1 不，化合价没有增加。

2 个 A 对中的 2 个。

3.发电装置的组成包括铁架。

如果你的教科书是民教版的旧教科书，在高一第一学期，元素化合物只有碱金属和卤素，涉及的有色物质并不多，可以归类为记忆。

碱金属：Na2O2，淡黄色固体。 其余的Na化合物大多是白色固体火焰色反应，只要记住，Na

黄色、K、紫色（透过蓝色钴玻璃）。

Cl2，黄绿色，F2，淡黄绿色。

BR2蒸气，NO2气体）红褐色，其余气体为无色BR2（液体，深红褐色），溴水。

橙色淡黄色）、br2在有机溶剂如CCL4、苯-橙-红橙色中。

i2，（固体，紫黑色，KMno4 固体也是），碘水，（棕黄色，碘液，棕褐色），在有机溶剂如 CCL4 苯，紫红色紫色。

卤素的其余化合物一般为白色固体、液态气体、无色有色离子：

Fe3+-棕黄色。

Fe2+-- 浅绿色。

MNO4 - = 紫红色。

解：设氢的初始浓度为x，变化浓度为y。

h2(g) +i2(g) = 2hi(g)

开始 x x 0

更改 y y 2y

5 分钟 x-y x-y 2y

根据标题可以看出。

x-y= 2y=

x= y=

Hi 基于反应方程，以了解需要多少 Hi 才能产生这么多。

H2 和 I2。

然后有一个哦 i2

原来的 i2 是相同的，因为 h2 和 i2 是相同的。

所以 h2 是。

1.数量、浓度和体积相同，这意味着物质的量是相同的。

这就涉及到水解的问题，酸不能使K2CO3反应，只能将碳酸盐变成碳酸氢盐，所以水解是碱性的。

生石灰与水反应，消耗水并放热，溶解度降低，固体沉淀。

恢复到原来的温度意味着溶解度提高到原来的水平，但水少了，所以Ca2+降低了。

但溶液仍然是饱和溶液，所以浓度是恒定的，pH值是恒定的。

老实说，D 我认为这也是真的，添加 NaOH 会增加 OH- 的浓度，也会放热，两者都会沉淀 Ca（OH）2。

溶解度很小，只加一点水完全可以忽略不计，但现在可以这样理解，以后还会有其他情况。

4.这与强酸产生弱酸有关，即产物中的酸度小于反应物中酸的酸度，这从这个问题中可以看出。

但是如果没有H+，就不会有强酸，所以C是可以的。

d 是一回事。

但是，如果反应过程中存在氧化还原反应，即化合价变化，则不一定。

1.碳酸钾、HCl和氯化钙会反应生成1：1的碳酸盐和H离子，但这两者反应的比例为1：2，所以H离子被消耗掉了，而碳酸钾阴离子的一半，即弱酸性阴离子，产生CaCO3沉淀，所以根据高中教科书的理论，不宜选择。

但我想说的是，当我们在本科时做这个实验时，pH值确实略大于7，这在高中时被忽略了。

2. C 和 D3：你在高中考虑过复合体吗？ 如果你不去想它，浓度就会改变。 答案是错误的（换句话说，你的答案是我们研究生半天做成的几百道题...... 太不敢相信了）。

4.我们来谈谈A：如果你认为反应一定是生成硫化亚铁，但在这种情况下，另一种产物是盐酸，而用硫化氢生产盐酸是弱酸到强酸，这在动力学上是不可行的。

再次D：原因同上，氧化还原反应不会发生。 碳酸比硫化氢强。

1.碳酸钾、HCl等物质的量反应生成碳酸氢钾和碱性盐，故pH值大于7.

2、c、原来的溶液是饱和溶液，再加入生石灰，还是不能改变饱和溶液时的情况，同样是饱和溶液，溶液的量和浓度、质量分数等都不会改变，所以ab是不对的， 加入氢氧化钠，不会影响氢氧化钙的溶解度，所以不会有沉淀，所以d不对。

3.AGCL为白色不溶性酸沉淀物，溶解度基本可以忽略不计，因此加入少量水不会影响溶解度，或者影响可以忽略不计。

4、A、Fes易溶于酸，反应不能发生，不满足弱酸转强酸的条件。 弱酸产生强酸，强酸必须不溶于酸沉淀。

D不能对CO2发生反应，否则原因与A相同。

你应该明白。

碳酸盐与H+和钙离子反应产生气泡和沉淀 中性生石灰化学反应需要水 水少 水溶解氢氧化钙少 氢氧化钠因沉淀溶解平衡而加入 氢氧化钠多 溶解的钙离子少 第三个不知道。

第四，如果你写化学方程式，你可以看到方程式右边有一些物质不能共存，所以要么根本没有反应，要么方程式错了，要么没有反应。

一楼是一所大学，可以听你的语气。 但。 你读了是徒劳的。

二楼是正确的。

1.碳酸盐和H+离子形成不稳定的碳酸，1mol的碳酸盐需要2mol的氢离子，因为溶液中等体积等物质的浓度，所以碳酸盐是1mol，氢离子也是1mol，氢离子不够，所以要把水中的氢离子抢走， 而水中的氢离子较少，会呈碱性。

2.加入生石灰相当于水和生石灰反应生成氢氧化钙，因为它本来是饱和氢氧化钙溶液，反应后水少，氢氧化钙多，氢氧化钙会析出。 因为它是饱和的，反应后还是饱和的，但溶液的总量减少了，所以A和Ca+的数量必须减少。 湾。浓度是恒定的。

三.pH值也是恒定的。D.加入氢氧化钠，即加入氢氧化物，Ca+的量不增加，所以氢氧化钙不会析出。

3.我真的不知道这个，这没有意义。

4.a.引入硫化氢，因为只有强酸才能产生弱酸，如果产生沉淀，也会生成盐酸，硫化氢比盐酸弱，所以反应方程式不成立。 b. 无需解释。 三.由于没有强酸和弱酸的限制，因此自然生成硫化亚铁沉淀。

D.二氧化碳进入水中，上升到碳酸，但有氯离子，所以像A一样，要想产生沉淀，就必须产生盐酸，这显然没有盐酸那么酸性，不能反应。