谁能帮忙总结一下初三需要掌握的化学式 非常感谢

自己总结一下才有效，建议！！

1 解：设参与反应的碳酸钙质量为 x。

caco3+2hcl===cacl2+h2o+co2x

100/x=44/

x=5g2方法与第一个问题相同，参与反应的HCl的质量分数为Y，质量分数也与实际质量进行比较。

得到 44 y= 质量分数=

3 溶质是生成的CaCl2溶剂是原始水（和生成的水（以相同的方式计算）。

一旦溶质除以总质量，就可以了！

方法应该是这样的：建议再次检查数值。

让参与反应的碳酸钙的质量x，盐酸的质量y，CaCl的质量2 ZcaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OX y z

x=5g y= z=

碳酸钙的质量5克。

盐酸的溶质质量分数 =

反应后所得溶液的溶质质量分数 =

产生的CO2的量是纯物质的质量，可以根据化学方程式计算。

1。参与反应的碳酸钙质量为5g

2。所用盐酸的纯质量为： 那么它的溶质质量分数是 3。

反应后得到的溶液的溶质为CaCl2，溶液的质量为：碳酸钙的质量为5g+50g盐酸-CO2生成，则得到的溶液的溶质质量分数为：除。

混合物：啤酒、空气、石灰水、天然气（主要成分是甲烷，少量乙烷、丙烷和丁烷，此外还有硫化氢、二氧化碳、氮气和水蒸气以及微量的惰性气体，如氦气和氩气等）、碘酒、稀硫酸。

化合物：石灰石、碳酸钠、乙醇（有机化合物）、二氧化锰、干冰氧化物：冰水混合物、干冰。

非金属元素：液氧、硫磺粉。

混合物：稀硫酸、碘酒、空气、啤酒、石灰石（不纯）、石灰水、天然气（不纯）、化合物：二氧化锰、干冰、冰水混合物、乙醇、碳酸钠、氧化物：二氧化锰、干冰、冰水混合物、非金属元素：液氧、硫磺粉、金属元素：锌粒、镁棒、

混合物：啤酒空气石灰石石灰水稀释硫酸化合物：冰水混合物碳酸钠乙醇二氧化锰：冰水混合物二氧化锰干冰。

非金属元素：液氧、硫磺粉、碘酒。

混合物：啤酒、空气、冰水混合物、石灰石、石灰水、天然气、稀硫酸、碘化合物：碳酸钠、乙醇、二氧化锰、干冰、

氧化物：二氧化锰。

非金属元素：液氧、硫磺粉。

相同质量的金属和足够的酸的反应，与原子质量大相比产生的氢气较少，克纯铁应该产生克氢气，而现在产生的氢气还不到克，那么其中所含的杂质要么不与酸反应，如碳、铜、 银和其他物质（但不在此问题选项中）;要么与酸反应，但产生的氢比铁少，并且根据相对原子质量产生较少的氢，因此选择锌（相对原子质量65大于铁56的相对原子质量）。

因为水的相对分子质量最小，从微观上看，水分子最多; 此外，水中的所有氧气都转移到氧气中，因此水产生的氧气最多。

根据化学方程式，12克碳将被完全燃烧，产生44克二氧化碳，如果不完全燃烧，将产生28克一氧化碳。 产生的气体应在 28 克到 44 克之间。 而 c 不在这个范围内。

希望对你有所帮助。

1.换算成相同的价格，原子量大于铁的金属都符合条件，只有C回答（Na一价，换算成二价，为23*2=46，小于56，Al三价，换算成二价，27*2 3=18，mg 24）。

2、A、H2O2 1 2O2 --34 16B、KMNO4 1 2O2 --158 16C、Hgo 1 2O2 --217 16D、H2O 1 2O2 --18 16 显然，D 回答。

3、纯氧气质量最大CO2为完全不充分燃烧44g，气质量最小CO为28g，中值为混合气体。

因此，答案是不可能的。

1.如果是纯铁，生成是，现在少了，那么单位体积氢的金属质量更多，那么你计算生成氢时消耗了多少质量反应物，铝是18，钠是46，镁24，锌是65，铁是56，那么它是锌

2 同上，计算每单位体积氧气消耗的物质质量，过氧化氢为68，高锰酸钾和氧化汞较高，水为36，即可知道是水。

3.最大质量是二氧化碳，然后是44g，最小质量是一氧化碳，是28g，所以不是24

第一个选择C，你写化学反应方程式，如果按照纯铁的计算产生的氢气量应该是，而现在的比例要小，说明杂质的分子量大于铁的分子量，所以选择C。

我不记得第二个问题了。

第3题选择C，烧炭可以产生一氧化碳、二氧化碳，或者两者兼而有之，你写化学反应方程式，计算出只有二氧化碳是44g，而一氧化碳是28g，如果混合物的质量应该在44到28之间，那么只有c就不满足了。

我对第三个问题更有信心，使用极值方法。

假设产品全是一氧化碳，那么质量是28g

CO2,44g只要答案不在28-44之间是错误的选择C

乙炔和苯的 c 馏分都是。

12 到 13 乙醛是 6 到 11

12 至 13x 6 至 11y

y x 1y 是乙醛的质量分数，可以得到 O2 的质量分数。

(1) 02 (2)co2+ca(oh)2=caco3!+H2O （3）产生无色气体，红色液体逐渐变成紫色。

4）在试管口处放置一块干燥冷的玻璃片。

图片太模糊了，所以最好简单谈谈这个问题。

下面也一样，乘以 100%。

当 CaCO3 不分解时，w（ca） = 40% 当 CaCO3 完全分解时，w（ca） =

在这个问题中，w（ca） = ，所以该部分被分解。

让 xg caco3 分解生成 yg caocaco3 = cao + CO2

100...56...44...x...y...44x 100）无论分解多少，总m（ca）都不会改变。

w(ca) = [72*(40/100) / (72-44x/100)] 100% =

x = 50g

y = 28g 答案：28g

首先，计算碳酸钙碳元素的质量分数。