请帮我找出高中一年级是否有任何化学练习题

两端的周期性元素可以形成 Ab2 型离子化合物，如果 A 的核芯数为 n，则 B 的核芯数可能为 n。

a n+5 bn-5 c n+8 dn-8

2.在一定的温度和压力下，将容量为15ml的管子充满NO2并倒置在水箱中。 当试管内液位上升到一定高度且不变时，在相同条件下引入O2，如果试管内液位仍保持在原来的高度，则引入O2的体积。

3.两份相同的溶质溶液，一部分质量分数为W1，密度为P1G*cm-3，浓度为Amol*L-1，另一部分质量分数为W2，密度为P2G*cm-3，浓度为Bmol*L-1，如果2A=B，W2为W1，则P1与P2的大小关系为。

AP1 = P2 BP1 P2 CP1 P2 D 无法比较。

4.众所周知，在由NaHS、MgSO4和NaHSO4组成的混合物中，硫元素的质量分数为a%，则混合物中氧元素的质量分数为。

b2a% ca%

5.MgCaCO3 和NGKHCO3分别放入盐酸中，如果反应后两种溶液的质量相等，则M和N的关系是。

am=n≤ bm=n〉 cm=n≥5 dm〈n〈

6.只能用一种试剂来证明生石灰石和石英，以下试剂是合适的。

a.盐酸，B.硫酸溶液，C.氢氧化钠溶液，D.氯化钠溶液。

bef2；2no+o2===2no2 6no +3o2 ===6no2

3no2+h2o===2hno3+no 6no2+2h2o ===4hno3+2no

4no+3o2+2h2o===4hno3

因此，要将剩余的 5mlno 转换为 HNO3，您需要 5*3 4= 氧气，加上 5ml，才能得到。

物质的量浓度 = P*W M，现在是 AW2，所以 P1，减去 O，S：NaH（mg） = 32：24，是 1-（32+24）A32=

两种物质具有相同的分子量，每 100 克产生 44 克二氧化碳。 CaCO3 不溶于水，因此仅与盐酸反应即可满足标题的含义。

这种现象先是悄无声息地溶解，然后起泡，然后出现白色不溶性物质。

b的硫酸钙掩盖了石英。

C能溶解石英，但不能区分生石灰和石灰石。

几乎看不出D有生石灰，但无法区分石灰石和石英。

高中化学和初中有很大不同，初中的很多知识都被“推翻”了。 不要迷失在高中化学中。

请问问题，这个问题应该选择c用1 5g铝和镁。

原因如下。 的 H2SO4 分别与铝和镁反应。

铝是镁。 根据反应方程式。

镁+H2SO4 = 硫酸镁4 + H2AL + 3H2SO4 = 3H2 + 铝（SO4）3 可以看出铝和镁都过量了。

然后反应落入溶液中，非反应在烧杯中。

所以两边的质量都加了。

然后根据酸的浓度，可以看出产生了氢气。

所以两侧的质量都减小了。

所以双方的体重都在增加。

选择C楼上，浓硫酸为98%，1mol l不算浓硫酸，钠会与水反应，还有李世君宗说，添加的质量不一样，除去的氢气量相同，或者不同。

首先，1mol l是浓硫酸！

铁、铝、锌等金属在冷浓硝酸或浓硫酸中钝化。

这些金属的反应性不是很强，但它们并非不能与稀酸反应。

也有人说天平是平衡的，所以质量是相等的。

它应该是 b 与 1 5g 铝和锌。

顺便说一句，你认为尽可能多地出去和添加不同的东西可以平衡吗???

在相同条件下：气体的质量之比等于其体积之比等于100：20：100=5：1：5

根据标题做出反应：

5a2 + b2 = 5c

如果你是对的，那么公式 c 就是。

也许你的问题中B2的体积是200ml，所以C的化学式是A2B4

反应中三种气体的化学计量数之比为5：1：5，c的化学式为B2A5 来自元素守恒定律

01mol得到0 16molCO2 3 6g H2O，先将水转化为0 2mol，则RV可以知道元素C有0 16mol，元素H有0 4mol，即等效化学式为C1 6H4（0 1mol转化为1mol），烷烃通式为CNH2N，2烯烃通式为CNH2N， 所以设烷烃为x烯烃为y，有xn yn 1 6（2n 2）x 2ny 4，合并溶液可得到x 0 4 y 0 6，即DHL物质的量比为2：3，因为等效式为C1 6H4，所以必须有CH4，所以N1即， 这两种物质是 0 04 mol 甲烷 0 06 mol 乙烯。

为了确定纯碱中的碳酸钠含量，使用反应 Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2 + H2O，只需测量其产生的CO2量即可。

a的功能是吸收空气中的CO2和H2O，以避免测量结果中不必要的误差。

B的作用：发生上述化学反应。

C的作用：吸收反应产生H2O。

D 功能：吸收CO2气体。

E的作用：与A相同。

1）：将反应产生的气体全部吹入C中，使其完全吸收，以保证实验的准确性。

3）：浓硫酸溶液。

5）：反应产生的CO2气体质量为：（m2-m1），物质的量为：

M2-M1）44，参与反应的Na2CO3的质量为：[（M2-M1）44]X106，Na的质量分数2CO3为：X100%。

设体积分别为 x、y。 混合后的体积为 v。

摩尔方程 （15x+4y） v=6

质量方程（比较上述方程的两边。

让 15mol l x 升 4mol l y 升含有溶质 15x+4y mol

由于分子之间存在间隙，混合后的体积不能简单地用x+y来计算，混合后的体积应根据质量密度来计算。

混合质量 900x+980y

体积 900x+900y

960 的计算方法是将物质量除以体积 15x+4y 得到 2400x+640y=900x+980y

900x+900y

——x:y=17:75960

问题1：如果烧瓶的体积为v，那么烧瓶装满水后吸收的氨的体积也是v。 那么吸收的氨量是 n=v

那么烧瓶内氨的体积为n。 1、所以选择A。 这个问题的关键是设置音量 v，然后消除它。

这种方法很常用，希望对您有所帮助。

问题2：这道题要求熟悉氨的性质，氨的密度随着质量分数的减小而增加，质量分数随着密度的减小而增加。 原因很简单，因为纯氨的密度低于纯水。

因此，请为这个问题选择 B。 在这个问题中，氨水的密度只降低了一半，因为它被相同体积的水稀释了，所以质量分数应该减少一半以下。 在这个问题中，您需要了解氨的性质。

希望对你有所帮助。

1.假设瓶子的容积是v，氨的量是v mol，装满水后，水充满瓶子，那么浓度是v v=1

2.用等体积的水稀释后，NH3+H2O=NH4++OH-，平衡向右移动，大于。

A a a 和 b 的反应体积比 = 物质量之比 因此 2A2 + 3B2 = 2 （A2B3）.