硝酸的化学性质是什么？ 它会侵蚀黄金吗？

硝酸是一种具有类酸性质的强酸：

cuo+2hno3=cu(no3)2+h2o，ca(oh)2+2hno3=ca(no3)2+2h2o

ag2co3+2hno3=2agno3+h2o+co2↑，nh3+hno3=nh4no3

不稳定性：硝酸浓度高，常温下遇光易分解，受热分解时见光或热较快。

4hno32h2o+4no2↑+o2↑

硝酸浓度越高，NO2越容易分解分解，溶于硝酸，使浓硝酸常呈棕黄色。

强氧化性：浓硝酸和稀硝酸均具有强氧化性，是强氧化剂，能与大多数金属（金、铂等除外）和许多非金属发生氧化还原反应。 浓硝酸一般还原为NO2，稀硝酸一般还原为NO，许多还原性化合物也可发生氧化还原反应。

铜 + 4Hno3 （浓缩） = 铜 （No3） 2 + 2 No2 + 2H2O

3Cu + 8Hno3 （稀） 3Cu （NO3） 2 + 2否 + 4H2O

C + 4Hno3 （浓缩） 2H2O + CO2 +4NO2

S+6HNO3 （浓缩） H2SO4+6NO2 +2H2O

3H2S + 2Hno3 （稀） = 4H2O + 2NO + 3S

3K2S+8HNO3 （稀有） = 6Kno3+3S +2No +4H2O

3Fe（OH）2+10HNO3 （稀） = 3Fe（NO3）3+NO+8H2O

硝酸既是酸性的，又是氧化性的）。

硝化反应：在浓硫酸的作用下，与苯和甲苯发生硝化反应。

硝酸盐酯化反应：浓硝酸与浓硫酸混合可与甘油发生酯化反应。

硝酸甘油酯）。

注：1当金属与硝酸（无论是否浓缩）反应时，无论其氢活性如何，都不能产生氢气，因为硝酸具有很强的氧化性。

一般规律是：金属+浓硝酸=硝酸盐+NO2+水; 金属+稀硝酸=硝酸盐+不+水。

2.铝、铁和其他金属在室温下在浓硝酸（或浓硫酸）中钝化。 由于金属表面被氧化形成致密的氧化膜，因此阻止了铁和铝与酸的进一步反应。

因此，铁和铝容器可用于盛装浓 H2SO4 或浓 HNO3。

3.浓硝酸的氧化作用比稀硝酸强，硝酸越浓，氧化作用越强。

4.浓硝酸和浓盐酸的混合物（物质比例为1：3）称为王水。 它更具氧化性，可以溶解金和铂等金属，例如：

au+4hcl+hno3=haucl4+no↑+2h2o

呈酸性，H前能与金属反应释放二氧化氮。

不能腐蚀黄金。

氧化性强，呈酸性，不能，王水能腐蚀黄金。

记住这一点有点棘手。

应记住不与硝酸反应的金属。

常见的金属金和铂不能与硝酸反应。

铁和铝在冷和浓硝酸时会被钝化。

硝酸与金属的反应相当复杂。 硝酸的还原产物，除了还原剂的还原能力取决于硝酸的浓度外，还与反应温度和反应中间产物有关。

1.按金属活性顺序，位于氢后方的铜、汞、银等金属，与浓硝酸反应时主要得到二氧化氮，与稀硝酸反应时得到一氧化氮。

2.铁、钴、镍和铝等金属在室温下不会与浓硝酸发生反应。 这是由于浓硝酸钝化金属，用致密的金属氧化物膜覆盖金属表面，阻止反应进一步发生。

这些金属与稀硝酸相互作用产生一氧化二氮，这是由于它们的高还原性和还原硝酸以降低价一氧化二氮的能力。 氨是与较稀的硝酸反应生成的，在相同条件下由钴生成氮。

3.镁、锌等金属可通过不同浓度的硝酸还原，得到不同价氮的低价还原产物。 例如，当硝酸的质量分数为9%-33%时，反应按下式进行：

如果硝酸较稀，反应会产生氨，氨会进一步与过量的硝酸反应生成硝酸铵。

1.溶液中只有硝酸亚铁，硝酸不还原。

还原硝酸。

比例为：2：5

2（3 价 xmol 无变化，1 价 ymol 无变化 NO2。

x+y=3x+y= x= y=

4 5Fe +14 Hno3 = 5Fe（NO3）2 + 3NO+1NO2 保证答案，无机化学研究生。

一定是铜与浓硝酸反应生成NO2

铜+4Hno3 = 铜 （No3） 2 + 2 No2 + 2H2O 一个铜与四个浓硝酸反应生成两个二氧化氮。

可见。 4.研磨硝酸。

2 升游泳为酸。

2.作为氧化剂。

所以两条明线被恢复了。

所以产物是二氧化氮。

（1）注意，这个问题有一个隐藏条件，就是fe过量，乘积为fe（no）2

反应的铁粉，对于，可以得到未经还原的硝酸。

NO2 和 NO 都是气体，都是由 NO3 离子还原而来的，关系为 1：1,1792ml。

所以还原物质和未还原物质的量之比仅为：：2

2）与铁反应的硝酸是，产生气体NO2的硝酸是，硝酸物质的量是。

浓度为（3）并写上化学方程式，方程式为（2）中的（4）和（4），根据电子的增益和损失，NO2和NO的气体比可以根据气体的物质量计算出来（我不知道，让我们自己做）。

4）如果浓硝酸过量，则生成Fe（No3）3，如果Fe过量，则生成Fe（No3）2

Fe + 6Hno3 （浓缩） = 加热 = Fe （No3） 3 + 3H2O + 3 No2 （气体） （1）.

Fe + 4Hno3 （浓缩） = 加热 = Fe （No3） 2 + 2H2O + 2No2 （气体） （2）.

稀硝酸也会与Fe反应得到Fe（No3）3，如果Fe过量，则得到Fe（No3）2

铁 + 4Hno3 （稀） = 铁 （NO3） 3 + 否 （气体） + 2H2O（3）.

3Fe + 8Hno3 （稀） = 3Fe （NO3） 2 + 2否 （气体） + 4H2O （4）.

问题的条件是铁过量，所讨论的硝酸（2）是浓硝酸，所以选择等式（2），硝酸在反应中会变稀，所以也会出现等式（4）;

Fe 是 +3，你应该知道 Fe 是多少 mol，总共损失了多少电子，即 Fe mol 数 *3

而+5的n被简化为+4和+2，然后总共1792ml，你知道多少mol，+4得到1个电子，+2得到3个电子，电子增益和损失相等的原理，并列举了两个方程。 即 x+y=

x 是 no2 是 y 是 no。 NO：NO2 可以得到

注意问题中铁过量，只有Fe（No3）2 可以生成，反应，电子转移，生成，不还原的硝酸是，还原的硝酸产生 No 和 No2，每 1mol 硝酸还原，生成 1mol 的 No 或 1mol 的 No2 生成

2:7mol/l

4:5 fe+14hno3==5fe(no3)2+3no+no2+7h2o

铁 + 硝酸3 = 铁（No3）3 + 否 + H2O

Fe + 4 Hno3 （浓缩，过量） == == Fe（No3）2 + 2 No2 +2 H2O

3Fe + 8 HNo3 （稀有，少量） = 3 Fe（No3）2 + 2 No + 4 H2O

Fe + Hno3 （浓缩，少量） == == Fe（No3）3 + No2 + H2O

3 cu + 8 Hno3 （浓缩） = 3 Cu（No3）2 + 2 No + 4 H2O

铜 + 4 Hno3（稀有） = 铜（No3）2 + 2 No2 +2 H2O

最典型的是铜和铁，其他金属的反应类似。 获得 NO2 或 NO2，对应于硝酸盐。

如果有其他产品，如n2o等，标题会告诉你信息。

（1）任何金属与硝酸反应生成H2

2）在高中，稀硝酸还原产品是NO，除非在标题中特别指出

3）通式：m+hno3---m（no3）n+no+h2o