关于离子共存问题和离子方程式的判断

离子方程式判断常见误差及原因分析。

1、离子方程式写入基本规则要求：（写入、拆解、删除、勾选四个步骤写入）。

1）事实：离子反应应符合客观事实，产物和反应不应捏造。

2）公式正确：化学式和离子符号使用正确合理。

3）“=”“的符号符合现实。

4）二守恒：两边的原子数和电荷必须守恒（氧化还原反应的离子方程式中氧化剂得到的电子总数和还原剂损失的电子总数应相等）。

5）光亮型：区分型式，注意少量、过量等。

6）仔细检查：仔细检查在写离子方程式的过程中容易发生的误差。

例如：（1）与客观事实相悖的反应。

例如：Fe2O3和氢碘酸：Fe2O3 6H+ 2 Fe3+ 3H2O 错误原因：忽略了Fe3+和I-之间的氧化还原反应。

2）违反质量或电荷守恒定律以及电子平衡定律。

例如，FeCl2溶液中的Cl2：Fe2+ Cl2 Fe3+ 2Cl-误差原因：电子增益和损耗不相等，离子电荷不守恒。

3）混淆化学式（分子式）和离子书写形式。

例如，Hi：OH-HI H2O I-Error 原因：Hi 被误认为是 NaOH 溶液中的弱酸。

4）反应条件或环境不区分

例如，浓盐酸：ClO-H+Cl-Oh-Cl2在次氯酸钠中的故障原因：强酸制成强碱。

5）忽略物质中阴离子和阳离子的比例。

例如，H2SO4 溶液加入 BA（OH）2 溶液：BA2+ OH- H+ SO42- BASO4 H2O

正确：Ba2+ 2OH- 2H+ SO42- BASO4 2H2O

6）d“”符号使用不当。

如：Al3+ 3H2O Al（Oh）3 3H+ 注：盐的水解一般是可逆的，Al（Oh）3的用量少，所以不能发挥“”。

2.在判断离子共存时，有必要注意问题中给出的附加条件。

酸性溶液（H）、碱性溶液（oh-）、加入铝粉后能放出可燃气体的溶液，h或oh-=被水电离

10-AMOL L溶液1种（A>7或A<7）等。

有色离子 Mno4-， Fe3+， Fe2+， Cu2+， Fe（SCN）2+. Mno4-、No3-等在酸性条件下具有很强的氧化性能。

S2O32- 在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S +SO2 +H2O

注意问题是否要求“一定程度的共存”或“可能的大量共存”; “我们不能大量共存”或“我们不能大量共存”。

看是否符合问题的条件和要求，如“过量”、“少量”、“适量”、“其他物质的量”、“任意量”以及滴答试剂顺序对反应的影响。

在一行上写阴离子，在一行上写阳离子。

将阴离子和阳离子逐一配对，并将它们组合成化合物，判断：

无酸碱中和、氧化还原、沉淀气体等反应。 如果有，它们就不能共存，相反，它们可以共存。

因此，当你看到这个问题时，如果你排除那些不能共存的，你可以。

1 如果有H离子，首先要弄清楚OH离子、硫酸盐和碳酸盐是否在一起，如果有，它们不能共存。

2.如果有Ca离子，Ba离子应首先找到碳酸盐和硫酸盐，如果有，它们就不能共存。

3 一般 Cl 离子，NO3 最后考虑离子。

离子共存的判断方法需要看离子之间是否出现以下情况：

1.离子之间的反应形成沉淀物，不能大量共存。

2.离子相互反应形成不能大量共存的弱电解质。

3.离子之间的反应产生气体，不能大量共存。

4.氧化还原反应发生在离子之间，不能大量共存。

5.离子之间发生双重水解反应，不能大量共存。

不共存的例子：

1.不溶性物质或微溶物的形成：如Ba2和CO32-、AG和Br-、Ca2和SO42-和OH-、OH-和Cu2不能大量共存。

2.生成气体或挥发性物质：如NH4和OH-、H和CO32-、HCO3-、S2-、HSO3-、SO32-等。

3、生成难以电离的物质：如H和CO32-、S2-、SO32-、F-、Clo-等，形成弱酸; OH-和NH4、Cu2等形成弱碱; h 当OH-产生水时，这些离子不能大量共存。

4.氧化还原反应：氧化性离子（如Fe3、NO3-、CLO-、Mno4-等）和还原性离子（如S2-、I-、Fe2、SO32-等）不能大量共存。 请注意，Fe2 和 Fe3 可以共存; MnO4- 和 Cl- 不能大量共存。

离子共存：即溶液中的离子不相互反应。

评审方式：1查看溶液是否为无色。

如果溶液呈浅蓝色、蓝色（铜离子）、红棕色（铁离子）、浅绿色（亚铁离子萃取）、紫红色（高锰酸根离子）、橙色（重铬酸根离子）等颜色，则溶液中的离子不能大量共存。

2.查看溶液中是否含有可以形成微溶性或不溶性物质的离子。 例如，银离子、钡离子、锌离子、钙离子、铁离子、镁离子、硫酸根离子、大量的氢氧根离子、碳酸根离子、氯离子、亚硫根离子等。

3.查看溶液中是否有气体逸出。 当溶液中含有大量碳酸根离子、铵离子、碳酸氢根离子等时，离子溶液不能大量共存。

3.查看溶液中是否有气体逸出。 当溶液中大量含有碳酸根离子、铵离子、碳酸根离子等氢离子时，离子溶液不能大量共存。

多年来，各地高考试题中经常出现物质共存、离子共存的问题类型，而离子共存问题是高中高考重现率高的问题，题型新颖灵活。

不过，虽然丰辉的试题形式每年都在变化，但考试内容却没有太大变化。

物质在溶液中的共存本质上是构成物质的离子之间的共存。

初中部分只需要掌握复分解反应中的离子共存问题，即如果同一溶液中的离子之间满足以下三个条件之一，就会发生离子反应，离子不能在溶液中共存。

1）生成不溶性物质或微溶性物质：如SO42、Ba2+、AG+;OH与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+; AG+和Cl、CO32、SO32-、S2; Mg2+、Ba2+、Ca2+与CO32、SO32、PO43等不能大量共存。

2）生成气体或挥发性物质：如NH4与OH、H与CO32、HCO3等不能大量共存。

3）生成水：OH和H不能大量共存。

今天化学老师给同学们分享了高考化学中四种常见离子共存的判断方法，以及多种离子能否在具有相同前碱的溶液中共存，可以归纳为四点：

一种颜色，两种性别，三种细节，四种反应。

1.发生复分解反应，离子不能大量共存。

有天然气生产。

例如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-、HS-等，挥发性弱酸不能与H+大量共存。

有降水产生。

例如，Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等共存。 Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存; Pb2+与Cl-、Fe2+与S2-、Ca2+与Po43-、Ag+与I-不能大量共存。

电解质产生较弱。

例如，OH-、CH3CoO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、CLO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35CoO-和H+不能大量共存; 一些酸性弱酸基团如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-和HSO3-不能与OH-大量共存; NH4+ 不能与 OH- 大量共存。

2.发生氧化还原反应，离子不能大量共存。

还原性强的离子不能与氧化性强的离子大量共存。

例如，S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

在酸性或碱性介质中，由于氧化还原反应，它不能大量共存。

例如，mno4-、cr2o7-、no3-、clo-和S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存。

SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但由于2S2-+SO32-+6H+=3S +3H2O的发生，在酸性条件下不能共存。 H+ 和 S2O32- 不能大量共存。

3.可水解阳离子和可水解阴离子不能在水溶液中大量共存（二水解）。

例如：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、CLO-等; Fe3+不能与CO32-、HCO3-、AlO2-、Clo-等大量共存。

4.可以在溶液中发生络合反应的离子不能大量共存。

例如，Fe2+、Fe3+和SCN-不能大量共存。

主要课题的局限性要求：1酸性溶液（H+）、碱性溶液（oh-）、加入铝粉后能放出可燃气体的溶液、H+或oh-=1 10-10mol L的水电离溶液等。

2.溶液颜色：有色离子MNO4-（紫色）、Fe3+（棕黄色）、Fe2+（浅绿色）、Cu2+（蓝色）、Fe（scn）2+（红色）、Fe（scn）63-（血红色）。